高一化学《富集在海水中的元素-氯》

温故知新第一课时重点学习了氯气的化学性质一、氯气的物理性质二、氯原子的结构三、氯气的化学性质氯气具有强氧化性结构决定性质问题导学思考交流问题一、工业上如何制取漂白液和漂白粉？漂白液、漂白粉的有效成分是什么？漂白原理是什么？用化学方程式表示。制取漂白液2NaOHCl2=NaClONaClH2O制取漂白粉2CaOH22Cl2=CaClO2CaCl22H2OCaClO2H2OCO2=CaCO3↓2HClO2NaClOH2OCO2=Na2CO32HClO漂白原理书写时注意方程式的配平问题探讨思考交流CaClO2CO2H2O=CaCO32HClO怎样保存漂白粉？密封，保存于阴凉干燥处。2HClO2HClO2↑光照问题二、漂白液、漂白粉久置于空气中会失效，其原因是什么？用化学方程式表示。2NaClOH2OCO2=Na2CO32HClO制取漂白剂作消毒剂自来水1、氯气与碱反应的应用氯气Cl2知识点1、氯气与碱反应总结感悟2NaOHCl2=NaClONaClH2O2CaOH22Cl2=CaClO2CaCl22H2O2、氯气的其他用途制取HCl及其它氯化物；合成塑料、橡胶、人造纤维、农药和药品的重要原料2MnO2可用MnO4、ClO3、NaClO等强氧化剂代替2MnO416HCl浓=2Cl2MnCl25Cl2↑8H2O浓盐酸可用浓H2SO4和NaCl固体代替。1浓HCl的作用：（只能用浓盐酸）足量MnO2与含HCl的浓盐酸反应，可制得标况下Cl2的体积是多少？还原剂、酸性内容解读知识点2、氯气的实验室制备问题讨论一、反应原理知识点2、氯气的实验室制备二、实验步骤⑴仪器的安装：由下而上，从左到右⑵检查气密性：⑶添加药品：先固后液，先下后上⑷缓缓加热：思考：如何验满？内容解读制备实验”二、三、四”二意识：安全意识与环保意识三原理：反应原理、装置原理、操作原理四过程：气体发生过程、净化过程、收集过程、尾气处理过程知识点2、氯气的实验室制备总结感悟拓展：Cl2工业制法电解饱和食盐水实验现象解释或离子方程式加AgNO3加入稀硝酸稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水白色↓白色↓白色↓轻微白色↓不溶解不溶解产生气泡不溶解AgCl-=AgCl↓AgCl-=AgCl↓AgCl-=AgCl↓2AgCO32-=Ag2CO3↓Ag2CO32H=2AgCO2↑H2O知识点3、Cl-的检验问题探讨问题

讨论在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀HNO3，出现什么现象？检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？原因：AgNO3溶液与Cl-形成AgCl白色沉淀，还可与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，AgCl不与稀硝酸反应;Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。思考交流样品酸化液白色沉淀稀硝酸AgNO3溶液样品白色沉淀沉淀不溶解稀硝酸AgNO3溶液氯离子检验的一般步骤知识点3、Cl-的检验问题探讨科学视野氟原子氯原子溴原子碘原子卤素原子结构27+9287+1728187+352818187+53①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;③都能与Na、、Ca、Mg等金属化合生成盐，统称为卤素成盐元素。②都是典型的非金属元素;科学视野*F2、Br2、I2都能与H2化合分别生成HF、HBr、HI。反应条件会相同吗？）**F2、Br2、I2也都能与水反应。***F2、Br2、I2都能与金属化合生成盐。F2、Br2、I2的化学性质与Cl2相似。都有氧化性。氧化性随原子核电荷数的增大而逐渐减弱：F2>Cl2>Br2>I2****F2、Br2、I2也都能与碱反应吗？感光胶卷卤素单质及其化合物的用途科学视野变色眼镜变色眼镜卤素单质及其化合物的用途科学视野感光胶卷变色眼镜变色眼镜卤素单质及其化合物的用途科学视野1氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是实验操作及现象

结论A加入含有NaHSO3的石蕊试液，红色褪去有Cl2分子存在B加入有色布条，有色布条