高二化学《影响盐类水解的因素及水解应用》课

影响盐类水解的因素及水解应用溶液引起水解的离子对水的电离平衡的影响酸碱

性水解离子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaCl练习：填表溶液引起水解的离子对水的电离平衡的影响酸碱

性水解离子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaCl练习：填表F－溶液引起水解的离子对水的电离平衡的影响酸碱

性水解离子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaCl练习：填表促进F－溶液引起水解的离子对水的电离平衡的影响酸碱

性水解离子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaCl练习：填表促进F－碱性溶液引起水解的离子对水的电离平衡的影响酸碱

性水解离子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-练习：填表促进F－碱性溶液引起水解的离子对水的电离平衡的影响酸碱

性水解离子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-练习：填表促进F－CO32－碱性溶液引起水解的离子对水的电离平衡的影响酸碱

性水解离子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-练习：填表促进促进F－CO32－碱性溶液引起水解的离子对水的电离平衡的影响酸碱

性水解离子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-练习：填表促进促进F－CO32－碱性碱性溶液引起水解的离子对水的电离平衡的影响酸碱

性水解离子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-练习：填表促进促进F－CO32－碱性碱性溶液引起水解的离子对水的电离平衡的影响酸碱

性水解离子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-练习：填表促进促进F－CO32－Fe3＋碱性碱性溶液引起水解的离子对水的电离平衡的影响酸碱

性水解离子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-练习：填表促进促进促进F－CO32－Fe3＋碱性碱性溶液引起水解的离子对水的电离平衡的影响酸碱

性水解离子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-练习：填表促进促进促进F－CO32－Fe3＋碱性碱性酸性溶液引起水解的离子对水的电离平衡的影响酸碱

性水解离子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-Fe33H2OFeOH33H练习：填表促进促进促进F－CO32－Fe3＋碱性碱性酸性溶液引起水解的离子对水的电离平衡的影响酸碱

性水解离子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-Fe33H2OFeOH33H练习：填表促进促进促进F－CO32－Fe3＋Al3＋碱性碱性酸性溶液引起水解的离子对水的电离平衡的影响酸碱

性水解离子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-Fe33H2OFeOH33H练习：填表促进促进促进促进F－CO32－Fe3＋Al3＋碱性碱性酸性溶液引起水解的离子对水的电离平衡的影响酸碱

性水解离子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-Fe33H2OFeOH33H练习：填表促进促进促进促进F－CO32－Fe3＋Al3＋碱性碱性酸性酸性溶液引起水解的离子对水的电离平衡的影响酸碱

性水解离子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-Fe33H2OFeOH33HAl33H2OAlOH33H练习：填表促进促进促进促进F－CO32－Fe3＋Al3＋碱性碱性酸性酸性溶液引起水解的离子对水的电离平衡的影响酸碱

性水解离子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-Fe33H2OFeOH33HAl33H2OAlOH33H练习：填表促进促进促进促进F－CO32－Fe3＋Al3＋无碱性碱性酸性酸性溶液引起水解的离子对水的电离平衡的影响酸碱

性水解离子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-Fe33H2OFeOH33HAl33H2OAlOH33H练习：填表促进促进促进促进无影响F－CO32－Fe3＋Al3＋无碱性碱性酸性酸性溶液引起水解的离子对水的电离平衡的影响酸碱

性水解离子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-Fe33H2OFeOH33HAl33H2OAlOH33H练习：填表促进促进促进促进无影响F－CO32－Fe3＋Al3＋无碱性碱性酸性酸性中性溶液引起水解的离子对水的电离平衡的影响酸碱

性水解离子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-Fe33H2OFeOH33HAl33H2OAlOH33H练习：填表促进促进促进促进无影响F－CO32－Fe3＋Al3＋无碱性碱性酸性酸性中性无一、盐类水解的影响因素1．本身的性质越弱越水解（主要原因）一、盐类水解的影响因素思考1．根据经验，比较Na2CO3和NaHCO3的碱性强弱？思考1．根据经验，比较Na2CO3和NaHCO3的碱性强弱？一级水解大于二级水解练习：1．的几种溶液：①NaClO②NaHCO3③CH3COONa。pH由小到大的顺序为。练习：1．的几种溶液：①NaClO;②NaHCO3③CH3COONa。pH由小到大的顺序为。③②①２．外在因素（1）温度越高越水解——吸热反应（1）温度越高越水解可看作酸碱中和的逆反应——吸热反应２．外在因素（2）浓度越稀越水解（3）加入试剂两弱双水解根据勒夏特列原理分析练习：2cNH4）浓度相同的NH4HSO4、NH4Cl、NH42CO3,比较NH4的水解程度。练习：2、cNH4）浓度相同的NH4HSO4、NH4Cl、NH42CO3,比较NH4的水解程度。NH42CO3NH4ClNH4HSO4>>盐类水解的规律小结有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，两弱双水解。越稀越水解。练习：3．物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（）A．②④⑤③⑥①⑦B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③①⑥⑦D．⑦⑥①③⑤④②练习：3．物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（）A．②④⑤③⑥①⑦B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③①⑥⑦D．⑦⑥①③⑤④②C练习：4．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大次序排列的是（）A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．NH42SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4ClNH42SO4Na2SNaNO3练习：4．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大次序排列的是（）A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．NH42SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4ClNH42SO4Na2SNaNO3C练习：5．25℃时，在浓度为1mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4）分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是（）A．a=b=cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b练习：5．25℃时，在浓度为1mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4）分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是（）A．a=b=cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>bD练习：6．NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（）A．NH2D·H2O和D3OB．NH3·D2O和HD2OC．NH3·DHO和D3OD．NH2D·HDO和H2DO练习：6．NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（）A．NH2D·H2O和D3OB．NH3·D2O和HD2OC．NH3·DHO和D3OD．NH2D·HDO和H2DOC练习：、NaY、Na三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的H、HY、H的酸性强弱顺序为:__________________练习：、NaY、Na三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的H、HY、H的酸性强弱顺序为:__________________H>HY>H盐类水解的应用思考1、久置的FeCl3溶液为什么变浑浊？2、盛放Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？一、盐溶液的配制与保存配制FeCl3溶液：加少量____________；配制FeSO4溶液：加少量______________；加相应的酸或碱配制Na2S溶液：加少量________________；a、配制溶液一、盐溶液的配制与保存配制FeCl3溶液：加少量____________；配制FeSO4溶液：加少量______________；加相应的酸或碱稀盐酸配制Na2S溶液：加少量________________；a、配制溶液一、盐溶液的配制与保存配制FeCl3溶液：加少量____________；配制FeSO4溶液：加少量______________；加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸和Fe粉配制Na2S溶液：加少量________________；a、配制溶液一、盐溶液的配制与保存配制FeCl3溶液：加少量____________；配制FeSO4溶液：加少量______________；加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸和Fe粉配制Na2S溶液：加少量________________；NaOHa、配制溶液一、盐溶液的配制与保存配制FeCl3溶液：加少量____________；配制FeSO4溶液：加少量______________；NH4F溶液：加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中用铅容器或塑料瓶配制Na2S溶液：加少量________________；NaOHa、配制溶液b、溶液的保存一、盐溶液的配制与保存配制FeCl3溶液：加少量____________；配制FeSO4溶液：加少量______________；NH4F溶液：加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中用铅容器或塑料瓶配制Na2S溶液：加少量________________；NaOHNa2CO3溶液：不能用玻璃塞用橡皮塞a、配制溶液b、溶液的保存二、判断盐溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐Na2SO4Na2CO3AgNO3二、判断盐溶液的酸碱性强碱弱酸盐中性强酸弱碱盐强碱强酸盐Na2SO4Na2CO3AgNO3二、判断盐溶液的酸碱性强碱弱酸盐中性强酸弱碱盐碱性强碱强酸盐Na2SO4Na2CO3AgNO3二、判断盐溶液的酸碱性强碱弱酸盐中性强酸弱碱盐碱性强碱强酸盐酸性Na2SO4Na2CO3AgNO3二、判断盐溶液的酸碱性强碱弱酸盐中性强酸弱碱盐碱性强碱强酸盐酸性Na2SO4Na2CO3AgNO3？可以用什么最简单的方法区别Na2SO4Na2CO3AgNO3二、判断盐溶液的酸碱性强碱弱酸盐中性强酸弱碱盐碱性强碱强酸盐酸性Na2SO4Na2CO3AgNO3？可以用什么最简单的方法区别Na2SO4Na2CO3AgNO3用pH试纸测量其pH三、离子能否大量共存三、离子能否大量共存部分弱碱的金属阳离子与弱酸的酸根离子在溶液中不能大量共存。三、离子能否大量共存部分弱碱的金属阳离子与弱酸的酸根离子在溶液中不能大量共存。三、离子能否大量共存部分弱碱的金属阳离子与弱酸的酸根离子在溶液中不能大量共存。三、离子能否大量共存部分弱碱的金属阳离子与弱酸的酸根离子在溶液中不能大量共存。两弱双水解三、离子能否大量共存部分弱碱的金属阳离子与弱酸的酸根离子在溶液中不能大量共存。Al33AlO2–6H2O=4AlOH3↓Al33HCO3–2Al33CO32–=AlOH3↓3CO2↑3H2O=2AlOH3↓3CO2↑两弱双水解四、明矾净水原理四、明矾净水原理AlSO42=Al32SO42-四、明矾净水原理AlSO42=Al32SO42-Al33H2OAlOH3（胶体）3H四、明矾净水原理AlOH3胶体具有较强的吸附性，可吸附杂质下沉，起到净水作用。类似FeCl3AlSO42=Al32SO42-Al33H2OAlOH3（胶体）3H四、明矾净水原理AlOH3胶体具有较强的吸附性，可吸附杂质下沉，起到净水作用。类似FeCl3AlSO42=Al32SO42-Al33H2OAlOH3（胶体）3HFe33H2OFeOH3胶体3H思考把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？五、盐溶液蒸干灼烧所得产物的判断五、盐溶液蒸干灼烧所得产物的判断MgO五、盐溶液蒸干灼烧所得产物的判断MgONa2CO3五、盐溶液蒸干灼烧所得产物的判断Fe2O3MgONa2CO3五、盐溶液蒸干灼烧所得产物的判断Fe2O3MgONa2CO3CuSO4五、盐溶液蒸干灼烧所得产物的判断Fe2O3MgOFe2SO43Na2CO3CuSO4五、盐溶液蒸干灼烧所得产物的判断Fe2O3MgOFe2SO43Na2CO3CuSO4Na2SO4五、盐溶液蒸干灼烧所得产物的判断Fe2O3MgOFe2SO43Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4五、盐溶液蒸干灼烧所得产物的判断Fe2O3MgOFe2SO43Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3思考农家谚语:“灰混粪,粪混灰,灰粪相混损肥分”为什么呢？六、某些化肥的使用六、某些化肥的使用草木灰的成分：2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-OH-HCO3-＋H2OH2CO3OH-六、某些化肥的使用草木灰的成分：2CO3，水解呈碱性铵态氮肥的成分：铵盐，水解呈酸性CO32-＋H2OHCO3-OH-HCO3-＋H2OH2CO3OH-NH4＋H2ONH3·H2OH六、某些化肥的使用草木灰的成分：2CO3，水解呈碱性铵态氮肥的成分：铵盐，水解呈酸性双水解CO32-＋H2OHCO3-OH-HCO3-＋H2OH2CO3OH-NH4＋H2ONH3·H2OH思考热的纯碱去污能力更强，为什么？七、热的纯碱去污能力强CO32-＋H2OHCO3-OH-HCO3-＋H2OH2CO3OH-七、热的纯碱去污能力强升温，促进CO32–水解，碱性增强，因而去污能力增强。CO32-＋H2OHCO3-OH-HCO3-＋H2OH2CO3OH-思考金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？八、金属镁与NH4Cl的反应Mg2H=Mg2H2↑NH4H2ONH3•H2OHNH3•H2ONH3↑H2O△八、金属镁与NH4Cl的反应Mg2NH4Cl=MgCl22NH3↑H2↑Mg2H=Mg2H2↑NH4H2ONH3•H2OHNH3•H2ONH3↑H2O△总方程式：八、金属镁与NH4Cl的反应Mg2NH4Cl=MgCl22NH3↑H2↑“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用nCl2、NH4Cl。Mg2H=Mg2H2↑NH4H2ONH3•H2OHNH3•H2ONH3↑H2O△总方程式：九、泡沫灭火器的原理九、泡沫灭火器的原理Al2SO43溶液NaHCO3溶液（内）（外）九、泡沫灭火器的原理Al2SO43溶液NaHCO3溶液Al

3++3H2OAl(OH)3+3H+（内）（外）九、泡沫灭火器的原理Al2SO43溶液NaHCO3溶液Al

3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3–+H2OH2CO3

+

OH

–（内）（外）九、泡沫灭火器的原理Al2SO43溶液NaHCO3溶液Al

3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3–+H2OH2CO3

+

OH

–（内）（外）九、泡沫灭火器的原理Al2SO43溶液NaHCO3溶液Al

3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3–+H2OH2CO3

+

OH

–Al33HCO3–AlOH3↓3CO2↑（内）（外）十、制备纳米材料TiCl42H2O过量TiO2·H2O↓4HCl十、制备纳米材料制备时加入大量的水,同时加热,促进水解2·H2O焙烧得TiO2TiCl42H2O过量TiO2·H2O↓4HCl十、制备纳米材料制备时加入大量的水,同时加热,促进水解2·H2O焙烧得TiO2TiCl42H2O过量TiO2·H2O↓4HCl类似的方法可以制备SnO、SnO2、Sn2O3等练习：1．为了配制CH3COO-和Na离子比为1︰1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（）A．适量的盐酸B．适量的氢氧化钠固体C．适量的OHD．适量的NaCl练习：1．为了配制CH3COO-和Na离子比为1︰1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（）A．适量的盐酸B．适量的氢氧化钠固体C．适量的OHD．适量的NaClC练习：2．将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（）A．