2024届河南省南阳一中化学高一上期末综合测试模拟试题含解析

2024届河南省南阳一中化学高一上期末综合测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAB．1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC．23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间D．在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数2NA2、下列单质氧化性最强的是（）A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I23、在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（）A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④4、在配制0.1mol/LNaOH溶液过程中，下列实验操作不正确的是A．实验前要检验容量瓶是否漏水B．配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可C．转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶D．当加水至容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切5、下列应用不涉及氧化还原反应的是A．工业上制粗硅并提纯B．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板C．实验室制CO2D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂6、漂白粉的有效成分是A．次氯酸钙 B．氯化钙C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙7、下列物质间的转化只需通过一步反应就能实现的是A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．Al→Al(OH)3C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO38、等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是()A．两种气体的分子个数之比为17∶16B．同温同压下，两种气体的体积之比为17∶16C．两种气体的氢原子个数之比为17∶12D．同温同压下，两种气体的密度之比为17∶169、下列物质属于电解质的是()A．铜 B．蔗糖 C．NaOH固体 D．KCl溶液10、二氧化硅属于酸性氧化物，理由是A．Si是非金属元素 B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水 D．SiO2不能与酸反应11、下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．铜、BaSO4 B．NaCl晶体、NH3C．稀醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液12、下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是A．Ba2+、Na+、CO32-、NO3- B．K+、CH3COO-、I-、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl- D．K＋、Cl-、NO3-、HCO3-13、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是()A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．NH314、基因测序研究中，常用P作标记物，下列有关说法正确的是()A．质量数为17 B．质子数为15C．中子数为15 D．核外电子数为3215、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）A．Fe3O4 B．Na2O2 C．FeCl2 D．FeCl316、下列除杂（括号内为杂质）方案不正确的是选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A．NaCl（HCl）—蒸发B．Cu（CuO）稀硫酸溶解、过滤、洗涤C．SiO2（Al2O3）稀盐酸溶解、过滤、洗涤D．FeCl2（FeCl3）氢氧化钠溶液溶解、过滤、洗涤A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。（1）写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。（2）写出D→A的化学方程式：__________________________________________。（3）写出下列反应的离子方程式。B→C：____________________________________；D→B：____________________________________。18、A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：A．__________；B．__________；C．__________；D．__________；E．__________；F．__________。（2）写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)B→C：__________________________________________________________________，E→B：___________________________________________________________________，C→F：___________________________________________________________________，F→C：___________________________________________________________________。19、某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学根据下列仪器设计实验装置证明上述结论。请按要求回答问题。(1)U形接管中所盛试剂的化学式为_______________。(2)检验产物中HCl的离子方程式：____________________。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在________________之间(填装置序号)瓶中可以放入_________________。20、某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L-1的NaOH溶液490mL。实验室提供以下仪器：①烧杯②100mL量筒③药匙④玻璃棒⑤托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：（1）计算结果：需要称取NaOH固体的质量为____________；（2）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是_______________、______________。（填仪器名称）（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________；A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______________；①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了（3）中步骤A④加蒸馏水时不慎超过了刻度（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？______________。21、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。（1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO2）有多种处理方式。①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：___________________。②尾气也可用软锰矿浆（MnO2）吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：___________________。（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：___________________。（3）某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N2、Cl2、NO），设计了如下流程：①“反应1”用于吸收Cl2，“反应1”的化学方程式为___________________。②“反应2”的离子方程式为___________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A.氯气和水的反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO为可逆反应，故1molCl2与水反应不能完全消耗，转移的电子数无法计算，A项错误；B.氧气在参加反应时一般作氧化剂，但是还原产物不一定是-2价的氧，有可能是-1价的氧，比如氧气与钠反应生成过氧化钠时，1molO2参加反应转移电子数为2NA，则1molO2作氧化剂时转移电子数不一定为4NA，B项错误；C.23gNa物质的量为1mol，1molNa完全反应生成Na2O时，消耗氧气0.25mol，若完全生成Na2O2则消耗氧气0.5mol，生成混合物则消耗氧气在0.25mol与0.5mol之间，则消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间，C项正确；D.在Na2O2与CO2的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，固体增加的质量相当于CO的质量，根据方程式可得关系式：2CO2~O2~2CO~2e-，则固体质量每增重28g，即1molCO，转移电子1mol，转移电子数为NA，D项错误；答案选C。2、A【解题分析】

同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小；氟、氯、溴、碘是同一主族元素，氟、氯、溴、碘的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以非金属性最强的是氟，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强。故选A。3、A【解题分析】①浓硫酸吸水放热，温度计温度升高，能够证明浓硫酸的吸水性，故①选；②浓硫酸吸水，胆矾失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故②选；③浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中析出晶体硝酸钾，能证明浓硫酸吸水性，故③选；④浓硫酸吸水，试管中的水减少，证明浓硫酸具有吸水性，故④选；答案选A。4、B【解题分析】

A.容量瓶带有玻璃塞，因此实验前要检验容量瓶是否漏水，A正确；B.氢氧化钠应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解，以防损坏容量瓶，B错误；C.为防止溶质损失，转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中，C正确；D.当加水至容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切，D正确；答案选B。5、C【解题分析】

本题主要考查氧化还原反应在生活中的应用。发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，结合对应物质的性质以及物质变化事实解答。【题目详解】A.工业上利用碳还原二氧化硅制粗硅并提纯，C、Si元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B.FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板，Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C.实验室用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；D.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，过氧化钠中O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。6、A【解题分析】

工业上用氯气和冷的消石灰反应生产漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙。答案选A。7、C【解题分析】

A.氧化铁不与水反应，无法一步得到，A项错误；B.铝直接和强碱反应，很容易因碱过量而得到，要向反应后的溶液中再通入才能得到纯净的，B项错误；C.过氧化钠直接与反应即可得到碳酸钠，C项正确；D.二氧化硅不与水反应，无法直接得到硅酸，D项错误；答案选C。8、D【解题分析】

令CH4和NH3的质量都为1g，CH4的物质的量为=mol，NH3的物质的量为=mol，A.分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为mol：mol=17：16，故A正确；B.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故等质量的CH4和NH3的体积之比为mol：mol=17：16，故B正确；C.每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4×mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3含有H的原子物质的量为3×mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4×mol：3×mol=17：12，故C正确；D.同温同压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，故等质量的CH4和NH3的密度之比为16g/mol：17g/mol=16：17，故D错误。故选D。9、C【解题分析】

A．铜为单质，不是电解质，故A错误；B．蔗糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，为非电解质，故B错误；C．NaOH为化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电为电解质，故C正确；D．KCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：C。【题目点拨】本题考查了物质的分类，把握电解质、非电解质基本概念是解题关键，易错点D，电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质、也不是非电解质。10、C【解题分析】

能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，据此进行分析。【题目详解】A、硅是非金属，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO，故A错误；B、酸性氧化物对应酸可以是强酸或弱酸，如SO3形成的是硫酸属于强酸，二氧化硫对应酸是亚硫酸属于弱酸，故B错误；C、SiO2与强碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物概念，故C正确；D、NO、CO不能与酸反应，但是它们不是酸性氧化物，故D错误；故选：C。11、B【解题分析】

A.铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，是强电解质，A项错误；B.是强电解质，氨气属于非电解质，B项正确；C.稀醋酸即醋酸的水溶液，是一种混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，酒精属于非电解质，C项错误；D.是强电解质，硫酸溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D项错误；答案选B。12、C【解题分析】

强酸性溶液中含有大量的H+。【题目详解】A、Ba2+与CO32-反应生成BaCO3沉淀不共存，H+与CO32-生成CO2和水不共存，A错误。B、CH3COO-与H+反应生成弱酸CH3COOH不共存，Fe3+与I-发生氧化还原反应不共存，B错误。C、C组离子和H+之间不反应，可以共存，C正确。D、HCO3-与H+反应生成CO2和水不共存，D错误。正确答案为C。【题目点拨】考虑离子共存时注意题干中的隐含条件，本题要求在酸性下共存，则每组离子还要加上H+的存在。本题容易误选答案D，就是没有考虑酸性条件。13、A【解题分析】

A.O2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故A正确；B.Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；C.二氧化硫是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，故C错误；D.NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误。故选A。【题目点拨】酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，中性气体既能用酸性干燥剂又能用碱性干燥剂干燥。14、B【解题分析】

A．原子符号中质量数＝32，故A错误；B．质子数＝15，故B正确；C．中子数＝32﹣15＝17，故C错误；D．核外电子数＝质子数＝15，故D错误；故选：B。15、C【解题分析】

A.铁在氧气中燃烧发生化合反应生成Fe3O4，A选项不符合题意；B.钠在氧气中燃烧发生化合反应生成Na2O2，B选项不符合题意；C.铁和氯气反应只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，C选项符合题意；D.铁在氯气中燃烧发生化合反应生成FeCl3，D选项不符合题意；答案选C。【题目点拨】铁和氯气加热反应生成氯化铁，与反应物的量无关，氯化铁溶于水后才能与铁反应生成氯化亚铁。16、D【解题分析】

A．盐酸有挥发性，则利用加热蒸发的方法可除去NaCl溶液中混有的HCl，故A正确；B．CuO与稀硫酸反应生成氯化铜，氯化铜溶于水，而Cu与稀硫酸不反应，所以加入稀盐酸后，过滤、洗涤、干燥可得Cu固体，故B正确；C．Al2O3能溶于稀盐酸，而SiO2不溶于稀盐酸，利用稀盐酸可除去SiO2中混有的少量Al2O3，故C正确；D．FeCl2和FeCl3均能和NaOH溶液反应，利用NaOH溶液无法除去FeCl2中混有的少量FeCl3，故D错误；故答案为D。【题目点拨】解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:①不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；②分离提纯后的物质状态不变；③实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。二、非选择题（本题包括5小题）17、SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO2＋2CSi＋2CO↑SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COSiO2＋2OH－===SiO＋H2O【解题分析】本题无机推断，（1）A是灰黑色，且A是有金属光泽的固体单质，因此A为Si，根据转化关系，B为Na2SiO3、C为H2SiO3、D为SiO2；（2）D→A，利用SiO2与C的反应，即SiO2＋2CSi＋2CO↑；（3）B→C：利用碳酸的酸性强于硅酸，离子反应方程式为SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，D→B：SiO2属于酸性氧化物，离子反应方程式为SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。18、NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO32OH－＋CO2===CO＋H2O2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑CO＋H2O＋CO2===2HCO2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑【解题分析】本题考查无机推断，E是淡黄色粉末，即E可能是Na2O2、S，因为E是由A和氧气反应生成，即E为Na2O2，则A为Na，Na与水反应生成NaOH和氢气，Na2O2也能生成B，则B为NaOH，根据转化关系，NaOH与CO2反应，C与CO2、H2O反应生成F，则C为Na2CO3，F为NaHCO3，C和盐酸反应生成D，则D为NaCl，（1）根据上述分析，A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaCl，E为Na2O2，F为NaHCO3；（2）B→C：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，其离子反应方程式为2OH－＋CO2=CO32－＋H2O；E→B：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，其离子反应方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；C→F：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，其离子反应方程式为CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－；F→G：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。点睛：无机推断题，需要找准题眼，如本题E为淡黄色粉末，从而大胆猜测E为过氧化钠，然后根据自己所学知识进行分析，分析时，都要每步走通，否则就是猜测就是错误，如果没有明确要求，写出的反应方程式都是学过的，若出现没有学过的，则说明推断是错误，同时应注意审题，让写的是离子反应方程式还是化学反应方程式等。19、CuSO4Ag++Cl-=AgCl①③淀粉KI溶液或品红溶液【解题分析】

本实验的目的为证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，其中装置①为检验产物中含有HCl并防止倒吸，装置②为制取Cl2的装置，装置③为除去Cl2防止干扰HCl的检验，装置④为检验水蒸气的装置，据此分析解答。【题目详解】(1)U形管中所盛试剂作用是检验水蒸气的存在，无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水，故答案为：CuSO4；(2)本实验用AgNO3溶液检验HCl，可产生白色沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl，故答案为：Ag++Cl-=AgCl；(3)①装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在③吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用淀粉KI溶液(或品红溶液检验)，如溶液不变色(或不褪色)，说明已经完全除去，故答案为①③；淀粉KI溶液或品红溶液。20、10.0g①③④⑤500mL容量瓶胶头滴管BCAFED搅拌引流②重新配制溶液【解题分析】分析：(1)根据m=nM=cvM计算；(2)根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；(3)根据实验操作的步骤；(4)根据玻璃在实验中的作用；(5)根据c=nV(6)根据实验操作出现的错误应重新配制。详解：(1)实验室配制0.5mol•L-1的NaOH溶液490mL，应该配制500mL，需要NaOH的质量为：0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0g；(2)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为500