2024届吉林省白城市通榆县一中高一化学第一学期期末教学质量检测试题含解析

2024届吉林省白城市通榆县一中高一化学第一学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中导电能力最差的是（）A．熔融态KHSO4 B．铜片 C．0.1mol/LH2SO4 D．固态KCl2、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2A．A B．B C．C D．D3、下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是()①漏斗②试管③蒸发皿④天平⑤烧杯⑥研钵A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥4、下列关于铝和盐酸、NaOH溶液的反应说法不正确的是A．等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应消耗Al的物质的量之比为1:3B．等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应生成H2的物质的量之比为1:3C．等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应产生H2的物质的量之比为1:3D．等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应消耗酸和碱的物质的量之比为3:15、光纤通信是一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的()A．碳 B．石英 C．锗 D．硅6、300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g，在该溶液中加入0.1mol•L﹣1Ba(OH)2溶液100mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为()A．0.4mol•L﹣1 B．0.3mol•L﹣1 C．0.2mol•L﹣1 D．0.1mol•L﹣17、植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是()A．过滤、蒸馏、分液B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、过滤D．萃取、过滤、蒸馏8、某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物.实验室现有如图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（）A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁 C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁9、下列说法正确的是A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D．电泳现象说明胶体带电10、将2.17gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到336mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。则它们的物质的量之比为A．1：1：1 B．1：1：2C．1：2：1 D．4：3：211、下列物质既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①KHCO3②(NH4)2CO3③Al2O3④Al(OH)3A．全部 B．只有①③④ C．只有③④ D．只有②③④12、下列说法正确的是()A．氧化铜的摩尔质量是80g B．氨气的摩尔质量是17molC．氧气的摩尔质量是32g·mol－1 D．氢原子的质量是2g13、某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）为5mol/L，则c（SO42-）为（）。A．5mol/L B．6mol/L C．7mol/L D．8mol/L14、下列有关铝及其化合物的说法正确的是A．可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3B．铝表面有氧化膜保护，铝锅可以长时间盛放酸性溶液C．氯化铝溶液与过量NaOH溶液反应可产生白色胶状沉淀D．氧化铝为两性氧化物故可以作耐火材料15、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A．称量NaOH固体B．配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液C．家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D．提纯Fe(OH)3胶体16、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-中的某几种离子。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中n(NH4+)=0.1molC．溶液中一定不含HCO3-，可能含有Cl-D．n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：117、在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线18、下列物质：①水泥②玻璃③陶瓷④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（）A．只有①② B．只有②④ C．只有①②③ D．全部19、半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制Si。制取过程中不涉及到的化学反应是（）A．SiO2+2CSi+2CO↑B．SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OC．Si+2Cl2SiCl4D．SiCl4+2H2Si+4HCl20、科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验能达到目的的是(

)选项实验目的实验步骤及现象A探究铁与水在高温下发生反应将水蒸气通过灼热的铁粉，观察粉末变为红褐色B证明溶液中含有Fe3+向溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液变红C证明钠与氧气反应会生成过氧化钠切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去D证明二氧化硫具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色A．A B．B C．C D．D21、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3C．与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同22、下列各组离子，能大量共存的是(

)A．能使酚酞变红的溶液：Na+、SO42-、C1O-、CO32-B．能使紫色石蕊变红的溶液：Mg2+、Cu2+、Na+、ClO-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、I-D．0.1mol/LNa2SO4溶液：Κ+、Ba2+、NO3-、Clˉ二、非选择题(共84分)23、（14分）下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。（2）写出反应①②③的化学反应方程式：①：____________________________________；②：____________________________________；③：____________________________________；24、（12分）已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，C为具有磁性的黑色晶体，E的焰色反应为黄色，F为红褐色固体（部分产物已略去）。（1）物质A、F的化学式分别是_____________、_____________。（2）C→D的过程中第②步反应的离子方程式是____________________________________。（3）如何检验D中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象________________________。（4）E溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为______________。（5）G与D溶液也能发生反应，其反应的类型为___________________（填序号）。a.化合反应b.置换反应c.复分解反应d.氧化还原反应25、（12分）已知硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BC13的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式________________。（2）写出装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。（3）装置B、E的作用分别是________________、________________。（4）可以用盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)，a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯c.同时点燃A、D两处酒精灯其理由是______________________________。26、（10分）实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称：D________，E________。(2)下列实验操作中用到仪器G的是________(填下列选项的编号字母)。a．分离水和CCl4的混合物b．分离水和酒精的混合物c．分离水和泥沙的混合物(3)实验室配制100mL0.5mol/L的盐酸。①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号字母)。a．使用前应检查是否漏液b．使用前必须烘干c．不能用作物质反应或溶解的容器d．热溶液可直接转移到其中②配制该溶液需用10mol/L的浓盐酸________mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和________(填仪器的编号字母)。③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。a.没有将洗涤液转移到容量瓶中b.转移过程中有少量溶液溅出c.摇匀后，液面下降，补充水d.定容时俯视刻度线27、（12分）某学生用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸500mL。回答下列问题。（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是___(填序号)。a.使用前要检验容量瓶是否漏液b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂（2）量取浓盐酸的体积为___mL，应选用的量筒规格为___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。（3）配制时应选用的容量瓶规格为___。28、（14分）有两种金属组成的合金A，在合适的条件下可按下图进行反应(部分产物和水省略)，已知F为红褐色沉淀，请回答：(1)溶液C的溶质主要是____________________(填化学式)。(2)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。描述D变F的实验现象_______________________________________________。(3)写出反应C→E的离子方程式________________________________________。29、（10分）（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：现有以下3种试剂：A．饱和食盐水B．NaOH溶液C．浓硫酸请在以上试剂中选择填空：①X、Y溶液分别应选用______（填“A”、“B”或“C”）、②尾气处理过程中，多余的氯气可用______（填“A”、“B”或“C”）吸收。（2）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。①写出Cl2与水反应的离子方程式______。②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是______。（3）如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是______，写出反应A的化学方程式______。（4）碘是人体中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，我国在食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。某同学采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：甲．加入萃取剂后振荡乙．静置分层丙．分离①该同学所采用的萃取剂可能是______（填“A”、“B”或“C”）。A．酒精B．苯C．四氯化碳②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

导电能力最差的应是离子浓度最小，或不存在自由移动的离子等情况，如固体氯化钾，据此进行解答。【题目详解】固体KCl不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔融态KHSO4、0.1mol/LH2SO4都存在自由移动的离子，都能导电，铜片为金属，存在自由移动的电子，也能导电，所以导电能力最差的是固态KCl；故答案选D。【题目点拨】金属导电是因为含有自由移动的电子，而电解质导电是因为含有自由移动的离子；比如KCl是电解质，但是在固态时不导电，没有自由移动的离子；但是氯化钾溶于水或在熔融状态下，存在自由移动的离子，就能够导电，所以电解质不一定能够导电，导电的也不一定是电解质。2、B【解题分析】

A、将SO2通入BaCl2溶液，不反应，部分SO2溶解在水中与后来通入的H2S发生反应2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，生成S沉淀，A不选；B、氯气与氯化钡不反应，通入二氧化碳也不反应，B选；C、反应为：2NH3+H2O+CO2+BaCl2＝2NH4Cl+BaCO3↓，C不选；D、发生反应：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl,BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl，D不选；答案选B。3、C【解题分析】

过滤操作需要的仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；蒸发操作需要的仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台，则用于过滤和蒸发分离物质的仪器为①③⑤；故选：C。4、C【解题分析】

A．等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液，则氯化氢，氢氧化钠物质的量相等，依据方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，取6mol氯化氢和氢氧化钠，则盐酸消耗2mol铝，氢氧化钠消耗6mol铝，反应消耗Al的物质的量之比为2：6=1：3，故A正确；

B．由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，足量Al，酸碱均完全反应，则存在6HCl～3H2，2NaOH～3H2，取6mol氯化氢和6mol氢氧化钠研究，则盐酸与铝反应生成3mol氢气，氢氧化钠与铝反应生成9mol氢气，反应生成H2的物质的量之比为3：9=1：3，故B正确；

C．等质量的铝的物质的量相同，设Al均为2mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，生成气体物质的量之比为1：1，故C错误；

D．铝与盐酸、氢氧化钠分别发生：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，设铝的物质的量为2mol，所以消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量分别为：6mol和2mol，则比值为3：1，故D正确；

故选：C。【题目点拨】熟悉铝与氢氧化钠、盐酸反应的方程式，明确反应物用量多少是解题关键。5、B【解题分析】

光导纤维是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、玛瑙、水晶中成分都是二氧化硅，所以光导纤维是由石英经过特殊工艺制成的，与C、Ge、Si无关，故选B。6、C【解题分析】

溶液中Al3+为1.62g，物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n(SO42-)=n(Al3+)=×0.06mol=0.09mol，加入的Ba(OH)2的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故n(Ba2+)=0.01mol，根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓，剩余SO42-的物质的量为0.09mol-0.01mol=0.08mol，所以反应后溶液中SO42-的物质的量的浓度为=0.2mol/L，故选C。7、B【解题分析】

植物油和水不互溶，且都是液体,所以采用分液的方法分离；乙醇和水互溶且都是液体，所以根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离；碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分离；故B选项正确；本题答案为B。8、C【解题分析】

有一氧化碳和二氧化碳的混合气体还原氧化铁并检验其产物，应该先除去混合气体中的二氧化碳，选择1氢氧化钠溶液除去二氧化碳，并用澄清石灰水检验已经除净，再用气体与氧化铁反应，反应后用澄清石灰水检验反应产物二氧化碳，最后用气囊收集剩余的一氧化碳气体，所以装置的连接顺序为C。【题目点拨】整理好实验的原理和顺序是关键。因为原来的气体中含有二氧化碳，所以要检验一氧化碳和氧化铁反应的产物二氧化碳，就必须先完全除去二氧化碳，所以使用到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。9、C【解题分析】

A、氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但水是纯净物，不属于分散系，A错误；B、胶体的粒子是很多分子的集合体，不能确定胶体的粒子数，B错误；C、黄河水属于胶体，入海时遇到电解质溶液而发生聚沉现象形成三角洲，与胶体的性质有关，C正确；D、电泳现象说明胶体粒子带电荷，D错误；答案选C。10、D【解题分析】

混合气体的物质的量是＝0.015mol；Na2O和水反应生成氢氧化钠，没有气体产生，Na与水反应生成的是氢气，Na2O2与水反应生成的是氧气；混合气体为O2和H2的混合物，其物质的量为0.015mol，根据H2和O2反应的物质的量比为2：1可判断H2为0.01mol，O2为0.005mol，对应的Na为0.02mol(0.46g)，过氧化钠为0.01mol(0.78g)，所以Na2O为2.17g－0.46g－0.78g＝0.93g，即为0.015mol，所以三者的物质的量之比为0.02:0.015:0.01=4：3：2，D正确；答案选D。【题目点拨】本题涉及到了物质的量的简单计算，其中有两个细节要抓住，一个是混合气体的成分，以及混合气体通过放电，恰好完全反应提示了氢气与氧气的物质的量之比是2:1。11、A【解题分析】

①KHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与稀硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钾，故①满足题意；②(NH4)2CO3属于弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成NH3，故②满足题意；③Al2O3属于两性氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+，又能与氢氧化钠反应生成，故③满足题意；④Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+，又能与氢氧化钠反应生成，故④满足题意；综上，全部选项满足题意，答案选A。【题目点拨】既能与酸反应，又能与碱反应的物质有弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸等物质。12、C【解题分析】

A．CuO的摩尔质量为80g/mol，g是质量的单位，故A错误；B．氨气的摩尔质量是17g/mol，mol是物质的量的单位，故B错误；C．氧气的相对分子质量为32，摩尔质量为32g/mol，故C正确；D．1mol氢原子的质量为1g，所以一个氢原子的质量为，故D错误；故答案为C。13、B【解题分析】

c(Na＋)为5mol/L，c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝5∶7∶7，则c(Mg2＋)=c(Cl－)＝7mol/L；利用电解质溶液中存在电荷守恒规律，可得出下列等量关系式：c(Na＋)+2c(Mg2＋)=c(Cl-)+2c(SO42-)，代入数据，可得出c(SO42-)=6mol/L；故选B。14、A【解题分析】

A．氧化铝是两性氧化物和酸、碱都可以发生反应；B．铝及其氧化膜都能和酸反应；C．向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，但向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，先没有沉淀生成；D．氧化铝是离子化合物，阳离子与阴离子之间以极强的离子键结合。【题目详解】A．氧化铝是两性氧化物和酸、碱都可以发生反应，而Fe2O3不与NaOH溶液反应，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3，A正确；B．铝及其氧化膜都能和酸反应，所以铝锅不可以长时间盛放酸性溶液，B错误；C．向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始生成Al(OH)3白色沉淀，当氢氧化钠过量时Al(OH)3与过量的NaOH溶液反应产生NaAlO2和水，使沉淀溶解，C错误；D．氧化铝为离子化合物，Al3+与O2-之间以极强的离子键结合，断裂消耗很高能量，所以氧化铝熔点很高，因此氧化铝可以作耐火材料，D错误；故合理选项是A。【题目点拨】本题考查了铝及其化合物性质的分析应用，主要是氧化铝、氢氧化铝的两性及氧化铝是离子化合物，熔点高，掌握基础是关键。15、C【解题分析】A.称量NaOH

固体，应在小烧杯中称量，同时砝码应放在右边，故A错误；B.配制100mL0.1mol/L

的H2SO4

溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故B错误；C、油水互不相溶，分层，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分离方法，故C正确；D.提纯Fe(OH)3

胶体应用渗析的方法分离，故D错误；故选C。16、D【解题分析】

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3－、Cl－中的某几种离子。若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明含有H+，则不含HCO3－，若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，沉淀部分溶解说明含有Mg2+、Al3+，沉淀还有没有变的阶段，说明还含有NH4+，根据溶液呈电中性，说明还含有Cl－。【题目详解】A.根据分析溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A错误；B.根据反应溶液NH4++OH－=NH3↑+H2O，n(NH4+)=n(OH－)=0.2mol，故B错误；C.溶液中一定不含HCO3－，一定含有Cl－，故C错误；D.根据第一阶段是H++OH－=H2O，则n(H+)=0.1mol，第四阶段是Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，则n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.1mol，第二阶段是Al3++3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，则n(Mg2+)=(0.5mol−0.1mol−0.1mol×3)=0.05mol，因此n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：1，故D正确。综上所述，答案为D。17、A【解题分析】

A．容量瓶带有瓶塞，所以使用前必须检查是否漏水，A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗，导致溶质的物质的量偏大，依据c=n÷V可知，溶液浓度偏高，B错误；C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，C错误；D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=n÷V可知，溶液浓度偏低，D错误；答案选A。【题目点拨】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和容量瓶使用方法及注意事项是解题的关键，选项B是解答的易错点。18、C【解题分析】

陶瓷、水泥、玻璃属于硅酸盐产品，水晶的主要成分是SiO2。答案选C。19、B【解题分析】“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si，反应原理是：沙子的主要成分二氧化硅与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，得到的是粗硅；硅与氯气在加热条件下反应生成四氯化硅，氢气与四氯化硅在高温下反应生成硅和氯化氢。A、2C＋SiO2Si＋2CO↑，是制取粗硅的反应，故A不选；B、SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，是SiO2的一种性质，制取、提纯过程中均不涉及该反应，故B符合题意；C、硅与氯气在加热条件下反应生成四氯化硅，Si＋2Cl2SiCl4，用于提纯硅，故C不选；D、氢气与四氯化硅在高温下反应生成硅和氯化氢，SiCl4＋2H2Si＋4HCl，用于提纯硅，制取过程中涉及该反应，故D不选；故选B。20、B【解题分析】

A选项，水蒸气和铁粉反应是生成黑色的四氧化三铁，不是红褐色，故A错误，不符合题意；B选项，溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，证明含有铁离子，故B正确，符合题意；C选项，切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去，生成了氧化钠，钠在氧气中加热才生成过氧化钠，故C错误，不符合题意；D选项，二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫的还原性，不是证明漂白性，故D错误，不符合题意；综上所述，答案为B。21、C【解题分析】

A、Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热可分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，A项正确；B、相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，B项正确；C、NaHCO3与盐酸反应速率比Na2CO3快，C项错误；D、由反应Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑可知，当Na2CO3、NaHCO3物质的量相同时，与足量盐酸反应，产生的CO2相同，D项正确；答案选C。22、A【解题分析】

A.能使酚酞变红的溶液显碱性，溶液中存在大量的OH-，溶液中的离子相互间不发生反应，可以大量共存，选项正确，A符合题意；B.能使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，溶液中存在大量的H+，能与ClO-结合成HClO，不可大量共存，选项错误，B不符合题意；C.Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，二者可发生氧化还原反应，不可大量共存，选项错误，C不符合题意；D.溶液中的SO42-和Ba2+能形成BaSO4沉淀，不可大量共存，选项错误，D不符合题意；故答案为：A。二、非选择题(共84分)23、NaCl2HClCO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解题分析】

焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。【题目详解】（1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2；（2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【题目点拨】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。24、Na2O2Fe(OH)32Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色（其它合理答案也得分2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ad【解题分析】

已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，应为Na2O2，C为具有磁性的黑色晶体，应为Fe3O4，E的焰色反应为黄色，则由转化关系可知E为NaOH，B为O2，D为FeCl3，F为红褐色固体，应为Fe(OH)3，以此解答该题。【题目详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2，F为Fe(OH)3，故答案为：Na2O2；Fe(OH)3；

（2）C→D的过程中第②步反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）D为FeCl3，阳离子为铁离子，检验铁离子，可取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，可观察到溶液显血红色，故答案为：取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色；

（4）地壳中含量最多的金属为铝，与氢氧化钠反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（5）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应和氧化还原反应，故答案为：ad。【题目点拨】题目涉及浓硫酸、硝酸的性质，物质的颜色、反应现象及特殊反应是推断突破口，注意对基础知识的全面掌握。25、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O2B+3Cl22BCl3除去Cl2中的HCl冷却和收集三氯化硼碱石灰a先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3【解题分析】

A装置制备氯气，制备的氯气中含有HCl、水蒸气，B装置吸收HCl，C装置干燥氯气，D装置中氯气与硼反应生成BCl3，E装置冷却和收集三氯化硼，三氯化硼遇水水解，F装置防止水蒸气进入E中，氯气有毒，直接排放会污染空气，G装置吸收氯气，据此判断。【题目详解】（1）装置A用来制备氯气，其中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）装置D中氯气与硼在加热条件下反应生成三氯化硼，反应的化学方程式为：2B+3Cl22BCl3；（3）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，B中饱和食盐水除去Cl2中的HCl，且可以降低氯气溶解度，BCl3的沸点低，E中冰水冷却便于收集三氯化硼；（4）由于三氯化硼遇水水解，F装置防止水蒸气进入装置E中，同时氯气有毒需要尾气处理，则可以用一个盛装碱石灰的干燥管代替装置F和G；（5）先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3，再加热制备三氯化硼，故先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯，答案选a。【题目点拨】本题考查物质制备实验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及制备气体、净化气体、干燥气体和尾气处理，明确原理是解题关键，注意题目信息的应用。26、普通漏斗（或漏斗）100mL容量瓶aa、c5.0Cd【解题分析】

（1）根据图示中仪器的构造写出仪器的名称；（2）仪器G为分液漏斗，在萃取、分液操作中常使用分液漏斗；（3）①E为容量瓶，根据容量瓶的构造及正确使用方法进行解答；②根据n=cV计算出氯化氢的物质的量，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要10mol/L的浓盐酸的体积；量取浓盐酸时需要使用量筒和胶头滴管；③根据c=n÷V结合实验操作分析误差。【题目详解】（1）D仪器的名称为漏斗，仪器E的名称为100mL容量瓶；（2）仪器G为分液漏斗，在分离互不相溶的混合液体时会使用到分液漏斗，而分离酒精和水的混合物需要蒸馏操作、分离水和泥沙需要通过过滤操作，两操作中都不会用到分液漏斗，所以只有a正确，故答案为a；（3）①a．E为100mL容量瓶，容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以使用前应检查是否漏液，避免影响配制结果，故a正确；b．定容时需要加入蒸馏水，容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶质物质的量和溶液体积，所以使用前不需要烘干，故b错误；c．容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用作物质反应或溶解的容器，故c正确；d．热溶液体积偏大，冷却后溶液的体积会变小，导致配制的溶液体积偏小，所以不能将热的溶液直接转移到容量瓶中，故d错误；故答案为ac；②100mL0.5mol/L的盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为0.05mol，需要10mol/L的浓盐酸体积为：0.05mol÷10mol/L=0.005L=5.0mL；取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A量筒和C胶头滴管，故答案为5.0；C；③a．没有将洗涤液转移到容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故a错误；b．转移过程中有少量溶液溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故b错误；c．摇匀后，液面下降，补充水，导致配制的溶液体积偏大，溶液物质的量浓度偏低，故c错误；d．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故d正确；故答案选d。27、ad4.210mL500mL【解题分析】

(1)根据容量瓶的构造和使用方法及其注意事项分析判断；(2)配制500mL稀盐酸，需要选用500mL容量瓶进行配制，根据配制过程中溶质HCl的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积，并判断选用的量筒规格。【题目详解】(1)a．容量瓶口部有塞子，使用前要先检查容量瓶是否漏液，故a正确；b．容量瓶用蒸馏水洗净后不影响溶液的体积，浓度不变，所以不需要干燥，故b错误；c．容量瓶不能用来稀释和溶解物质，故c错误；d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，需要颠倒摇匀，故d正确；e．实验室没有480mL的容量瓶，应该选用500mL的容量瓶，但不能在容量瓶中直接配制溶液，需