2024届甘肃省定西市渭源县高一化学第一学期期末检测试题含解析

2024届甘肃省定西市渭源县高一化学第一学期期末检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A．1molN2的质量是14g B．H2SO4的摩尔质量是98gC．H2O的摩尔质量是18g/mol D．1molHCl的质量是36.5g/mol2、下列各组物质其X中混有少量杂质Y，用Z进行除杂，其中所加试剂最合理的一组是选项XYZAAl2O3固体Fe2O3硫酸溶液BCO2HCl饱和碳酸氢钠溶液C氯化钾溶液MgCl2过量的氢氧化钠溶液DCl2HCl氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D3、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol∙L-1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4+、CO32-、CH3COO－B．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NH4+、NO3-、Cl－C．3%H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO42-、Cl－D．强酸性溶液中：Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－4、为了检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入A．铁片 B．NaOH溶液 C．新制氯水 D．KSCN溶液5、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NO、Cl－C．某无色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、MnO4-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl－、OH－6、为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成处理成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①Se+2H2SO4（浓）=2SO2+SeO2+2H2O②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O下列说法正确的是A．反应①中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物B．反应②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂C．反应②中，每生成0.6molI2转移2.4mole-D．氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4（浓）＞SeO2＞I27、向下列各物质水溶液中滴加稀硫酸或氯化钙溶液时，均有白色沉淀生成的是A．NaOH B．Na2CO3 C．NaCl D．Na2SiO38、下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗9、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.3gNa由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB．0.2NA个H2SO4分子与19.6gH3PO4含有相同的O原子数C．28gN2所含有的原子数为NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8：110、下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线B．NaOH溶解后溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中，立即定容C．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线D．称量25.0g胆矾配制0.1mol/LCuSO4溶液1000mL时，砝码错放在左盘11、.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是（）ABCA．C、Al、P B．N、Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar12、下列有关化学用语的表述正确的()A．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+B．H216O、H218O互为同位素C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153ID．氯离子的结构示意图：13、下列说法正确的是（）A．NaCl固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键C．C、 C、 C是碳的三种核素D．O、 O、 O含有相同的中子数14、把表面有氧化膜的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中金属离子为A．Fe3+和Cu2+ B．Fe2+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．只有Fe2+15、下列离子方程式书写正确的是()A．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+＋4NH3•H2O=AlO2-＋4NH4++2H2OB．Cl2与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．等物质的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O16、某课外实验小组设计的下列实验合理的是A．配置一定浓度的硫酸 B．制备少量氨气C．制备并收集少量NO2气体 D．制备少量氧气，并随关随停二、非选择题（本题包括5小题）17、有关元素X、Y、D、E的信息如下：元素有关信息X地壳中含量最高的元素Y第三周期中原子半径最小的元素D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏用化学用语回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置为____。（2）X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为_____。（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为_________，D的单质溶于强碱的离子方程式为________。（4）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）_____。①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质②EY2、EY3均能通过化合反应生成③向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体18、有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：A．用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__________；肯定不存在的离子有__________。（2）写出C中发生反应的离子方程式____________________________________。19、某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:（1）装置F为实验室制备氯气的装置，请写出实验室制备氯气的化学方程式________；（2）装置A中烧瓶内的固体可选用_____；装置B中试剂可选用_____；a.碱石灰b.无水CuSO4c.无水CaCl2d.浓硫酸（3）E装置选用试剂的名称_____；（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。①请写出反应的化学方程式______________；②并用单线桥表示电子转移的方向和数目。③当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数表示为______________；(用含a、b的代数式表示，结果注明单位)（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______________；从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，请在上图右边方框中画图，表示处理该气体的方法，并标出气流方向和所用试剂的名称。_____________20、实验室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，回答下列问题(1)需称取胆矾晶体_____g；(2)选用的主要玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有_____；(3)下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)①称量时使用了生锈的砝码_____；②溶液移入前，容量瓶中含有少量蒸馏水_____；③定容时，俯视容量瓶的刻度线_____；21、海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。（1）海水里钠的存在形式是_______。（填“游离态”或“化合态”）（2）下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是_______。（填字母）A．单质钠B．单质钾C．氯化钠（3）写出钠的原子结构示意图_______。（4）目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是通过_____________来制取氯气等产品的工业，其原理用化学方程式表示为________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

A.1molN2的质量＝1mol×28g/mol＝28g，A错误；B.H2SO4的摩尔质量是98g/mol，B错误；C.H2O的摩尔质量是18g/mol，C正确；D.1molHCl的质量＝1mol×36.5g/mol＝36.5g，D错误；答案选C。【题目点拨】选项B和C是易错点，单位物质的量的物质所具有的质量是摩尔质量，用M表示，单位：g/mol。数值上如果用g/mol为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。另外注意摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点：①相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。②摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。2、B【解题分析】

A、Al2O3、Fe2O3都溶于硫酸，不能用硫酸溶液除Al2O3中的Fe2O3，故A错误；B、CO2与饱和碳酸氢钠溶液不反应，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，可用饱和碳酸氢钠溶液除CO2中的HCl，故B正确；C、MgCl2与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，会引入氯化钠杂质，故C错误；D、Cl2、HCl都能与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除Cl2中的HCl，故D错误；选B。3、D【解题分析】

A.Ca2+与CO32-会反应产生CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误；B.加铝粉能产生大量H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在碱性溶液中，OH-、NH4+会反应产生NH3·H2O，不能大量共存；在酸性溶液中，H+、NO3-起硝酸的作用，与Al反应不能产生氢气，不能大量共存，B错误；C.3%H2O2溶液在酸性条件下具有氧化性，能够将Fe2＋氧化为Fe3+，不能大量共存，C错误；D.选项离子在酸性条件下不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。4、D【解题分析】

FeSO4溶液具有强还原性，变质变为硫酸铁，因此检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液，变为红色，则证明FeSO4溶液已变质，反之未变质，D符合题意；故选D。5、B【解题分析】

A.使酚酞试液变红的溶液中含有大量的OH－，Fe3+在碱性溶液中不能大量共存，故A不符合题意；B.使紫色石蕊试液变红的溶液中含有大量的H+，在酸性溶液中Fe3+、Mg2+、NO、Cl－能大量共存，故B符合题意；C.MnO4-为紫色，故C不符合题意；D.碳酸氢钠溶液中,OH－会和HCO3-反应，所以不能大量共存，故D不符合题意；答案：B。【题目点拨】根据离子共存条件进行分析，值得注意的是隐含条件，如使酚酞试液变红的溶液，使紫色石蕊试液变红的溶液，某无色的溶液等条件的含义即可分析解得。6、D【解题分析】

氧化剂得到电子发生还原反应化合价下降得到还原产物，还原剂失去电子发生氧化反应化合价升高得到氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据化合价的变化计算转移电子数，以此答题。【题目详解】A．反应①中H2SO4（浓）得到电子发生还原反应化合价下降得到还原产物SO2，Se失去电子发生氧化反应化合价升高得到氧化产物SeO2，故A错误；B．反应②中KI失去电子化合价升高为还原剂，SeO2得到电子化合价下降是氧化剂，故B错误；C．反应②中，每生成0.6molI2转移电子1.2mol，故C错误；D．由反应①可知氧化性H2SO4（浓）＞SeO2，由反应②可知氧化性SeO2＞I2，故氧化性H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，故D正确；故答案选：D。7、D【解题分析】

A．NaOH中滴加稀硫酸或氯化钙溶液时，均没有白色沉淀生成，故A错误；B．Na2CO3中滴加稀硫酸有CO2气体生成，无白色沉淀生成，只有Na2CO3中滴加氯化钙溶液时，有CaCO3白色沉淀生成，故B错误；C．NaCl中滴加稀硫酸或氯化钙溶液时，均没有白色沉淀生成，故C错误；D．Na2SiO3中滴加稀硫酸有H2SiO3白色沉淀生成，且Na2SiO3中滴加氯化钙溶液时，有CaSiO3白色沉淀生成，故D正确；故答案为D。8、A【解题分析】

A.在饱和氯化铁溶液中滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀发生复分解反应，与胶体性质没有关系，A正确；B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血利用的是胶体的聚沉，B错误；C.清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，C错误；D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，利用的是胶体不能透过半透膜，D错误；答案选A。9、B【解题分析】

A．钠原子最外层电子数为1，1个钠原子失去一个电子变为钠离子，故2.3g金属钠物质的量为0.1mol，变成钠离子时失去的电子数目为0.1

NA，A错误；B．0.2NA个H2SO4分子中O原子数为0.8NA，19.6gH3PO4的物质的量0.2mol，故19.6gH3PO4分子中含有的O原子数为0.8NA，B正确；C．28gN2的物质的量为1mol，故28gN2所含有的原子数为2NA，C错误；D．NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量都是1mol，m(O2)=1mol×32g/mol=32g，m(H2)=1mol×2g/mol=2g，故m(O2)：m(H2)=32：2=16：1，D错误；答案选B。10、B【解题分析】

A.配制溶液用量筒量取液体物质要平视读数；B.用容量瓶配制溶液，溶液的温度为室温；C.定容时视线要平视，仰视液面高于刻度线，俯视液面低于刻度线；D.称量物品质量时应该是左物右码。【题目详解】A.配制盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线，则溶质的物质的量偏少，导致配制的溶液浓度偏低，A不符合题意；B.NaOH溶解后溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中，立即定容，当溶液恢复至室温后，溶液的液面低于刻度线，使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，B符合题意；C.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，则液面高于刻度线，使溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低，C不符合题意；D.使用天平称量物质原则是左物右码，若要称量25.0g胆矾，由于不使用游码，砝码错放在左盘对称量的物质的质量无影响，25.0g胆矾中含有硫酸铜的物质的量为0.1mol，当配制的溶液体积为1000mL时，配制的溶液的浓度为0.1mol/L，对配制溶液的浓度无影响，，D不符合题意；故合理选项是B。【题目点拨】本题考查了物质的量浓度的溶液的配制。在配制溶液时，使用托盘天平称量物质左物右码，若质量为整数，不使用游码，砝码与物品位置放颠倒，对称量的物质质量无影响；若使用游码，则放颠倒时物品的质量等于砝码与游码质量差；容量瓶配制溶液要求温度为室温，若不冷却就直接定容，会导致溶液体积偏小，使物质浓度偏大；最后定容时要使视线与凹液面最低相平，否则仰视会使液体体积偏大，俯视使液体体积偏小，都会对配制溶液的浓度产生误差。11、C【解题分析】

设A的原子序数为a，则B的原子序数为a+7，C的原子序数为a+9，由题意可得：4a=（a+7）+（a+9），解得：a=8，则A为O，B为P，C为Cl。答案选C。12、C【解题分析】

A.醋酸为弱电解质，其电离为不完全电离，故电离方程式为：CH3COOHCH3COO-＋H+，错误；B.同位素是指质子数相同、中子数不同的核素，所指对象为原子，而H216O、H218O是分子，故H216O、H218O不互为同位素，错误；C.对于原子而言，质量数=质子数+中子数，故质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，故该原子的原子符号为，正确；D.氯离子的质子数为17，故氯离子的结构示意图为，错误。13、C【解题分析】

A.NaCl固体中钠离子与氯离子通过离子键结合，不含有共价键，故A错误；B.CO2分子中碳原子与氧原子通过共用电子对形成相互作用，含有共价键，不含有离子键，故B错误；C.C、 C、 C质子数相同，中子数不同，是碳的三种核素，故C正确；D.O、 O、 O含有的中子数分别为8、9、10，故D错误；综上所述，答案为C。14、D【解题分析】

表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，由发生的反应：氧化铜和盐酸反应、氧化铁与盐酸的反应，生成Fe3+和Cu2+，已知还原性Fe＞Cu，且氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，则表面氧化膜溶解后，依次发生铁和FeCl3、CuCl2反应，最后和过量的盐酸反应，最终溶液中含有的金属离子只存在Fe2+，故答案为D。15、C【解题分析】

A．少量A1Cl3溶液滴入过量氨水中，反应生成氢氧化铝和氯化铵，发生的离子反应方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；B．HClO是弱酸，则Cl2与水的反应时发生的离子反应方程式为Cl2+H2O=H++Cl－+HClO－，故B错误；C．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，发生的离子反应方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C正确；D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故答案为C。【题目点拨】离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。16、B【解题分析】

A、浓硫酸在烧杯中稀释，A错误；B、浓氨水和氧化钙混合可以制备少量氨气，B正确；C、NO2不能用排水法收集，C错误；D、过氧化钠不是难溶于水的块状固体，不能用简易启普发生器，D错误；答案选B。【点晴】关于氨气的制备，除了要熟练掌握教材中的制备原理以外，还需要掌握以下实验方法：方法

化学方程式(或原理)

气体发生装置

加热浓氨水

NH3·H2ONH3↑＋H2O

浓氨水＋固体NaOH

NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大

有利于NH3的生成

浓氨水＋固体CaO

CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2

二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期第ⅢA族r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)2H2O22H2O+O2↑2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑①②【解题分析】

X是地壳中含量最高的元素，则其为氧(O)；Y为第三周期中原子半径最小的元素，则其为氯(Cl)；D元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则其为铝(Al)；E的单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则其为铁(Fe)。【题目详解】（1）铝的原子结构示意图为，则其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；（2）比较O2-、Al3+、Cl-的半径时，O2-、Al3+为两个电子层数，Cl-为三个电子层，则Cl-半径最大，O2-、Al3+的核电荷数，前者为8后者为13，所以离子半径前者大于后者，从而得出离子半径大小关系为r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)；（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，则其为H2O2，其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，Al的单质溶于强碱离子的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；（4）①保存FeCl2溶液时，需向溶液加入少量Fe单质，以防止Fe2+被空气中O2氧化，①正确；②FeCl2可由Fe与FeCl3化合制得，FeCl3可由Fe与Cl2化合制得，②正确；③向煮沸的NaOH溶液中滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，可以制得胶体，③错误；故选①②。【题目点拨】比较原子或离子半径时，通常先看电子层数，一般情况下，电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小；当电子层数、核电荷数均相同时，比较最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。18、H+、Ba2+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-Ba2++CO32-=BaCO3↓【解题分析】

用pH试纸检验溶液呈强酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，溶液中一定不存在Mg2+。B中碱性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-与Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都属于阳离子，根据电荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根据题给信息无法确定是否存在Na+，据以上分析解答。【题目详解】用pH试纸检验溶液呈强酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，溶液中一定不存在Mg2+。B中碱性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-与Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都属于阳离子，根据电荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根据题给信息无法确定是否存在Na+；（1）结合以上分析可知，该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42-、CO32-；（2）C中发生反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；【题目点拨】离子推断中的“四项基本原则”：肯定性原则（根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子）→互斥性原则（肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在）→电中性原则（溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子的正、负电荷总数相等）→进出性原则（实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰）。19、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2Oaa饱和食盐水b/2amol-1使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合【解题分析】（1）氯气的实验室制备方法：浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应来制取，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）将浓氨水滴加到生石灰或碱石灰或固体氢氧化钠上可以产生氨气，所以装置A的烧瓶中可装试剂是生石灰或碱石灰或固体氢氧化钠，答案选a；装置B中试剂用来干燥氨气，氨气能与氯化钙或浓硫酸反应，可选用碱石灰作干燥剂，无水CuSO4一般用来检验水蒸气的存在，一般不作干燥剂，答案选a；（3）E装置中的饱和食盐水可以将氯气中的氯化氢吸收，氯气不溶于其中，但是氯化氢在其中的溶解度较大，因此E装置选用试