2023-2024学年苏教版必修第二册 专题6　第1单元　课题1　化学反应速率　影响化学反应速率的因素 课件（42张）

专题6化学反应与能量变化第一单元化学反应速率与反应限度课题1化学反应速率影响化学反应速率的因素内容索引学习目标活动方案课堂反馈学习目标1.了解化学反应速率的概念，知道化学反应平均速率的表示方法，能应用化学反应速率公式进行简单的计算。2.能从内因、外因两方面认识化学反应速率，能运用控制变量的方法探究影响化学反应速率的因素。活动方案1.列举生活中一些较快和较慢的化学反应案例。【答案】

爆炸反应几乎能在瞬间完成；食物腐败和钢铁生锈则较为缓慢，一般需要数日至数月；溶洞中钟乳石和石笋的形成则极为缓慢，在短时间内无法观察到明显的变化。2.完成下列基础实验，观察并比较两个反应的快慢，你是通过观察什么现象判断反应快慢的？取两支试管，各加入5mL0.5mol·L－1盐酸，再剪取相同大小的镁条和铁片，用砂纸打磨后，分别放入两支试管中。【答案】

在上述实验中可以观察到，两支试管中气泡产生的快慢有所不同，镁与盐酸的反应中气泡产生的速率较大，故镁与盐酸的反应较快。活动一：感知化学反应速率的大小1.化学反应的快慢通常用化学反应速率来定量表示。化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。反应速率的表达式是什么？单位是什么？表达式中的速率v表示什么？活动二：学习化学反应平均速率的表示方法2.反应速率的表示、反应速率的计算。(1)在一定条件下，某过氧化氢溶液(即双氧水)放置100min后，H2O2的浓度从5×10－2mol·L－1下降到4×10－2mol·L－1,100min内，H2O2分解反应的平均速率为多少？【答案】

在这100min内，H2O2的浓度减少了1×10－2mol·L－1，所以H2O2分解反应的平均速率是1×10－4mol·L－1·min－1。【答案】

0.008mol·L－1·s－13.相同时间段内的同一反应的反应速率可以用不同的反应物或生成物来表示，它们的数值相等吗？讨论它们之间有什么关系？任何物质都可以用来表示化学反应速率吗？【答案】

相同时间段内的同一反应的反应速率，可以用不同的反应物或生成物来表示，但数值不一定相等，表示的意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于它们方程式中的化学计量数之比。不是任何物质都可以用来表示化学反应速率，因为固体或纯液体在反应中浓度基本不变，不能用来表示化学反应速率。【答案】

0.04mol·L－1·s－1【答案】

(1)中条件下的化学反应速率较大2.化学反应速率大小的比较换算成用同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。1.讨论：影响化学反应速率的因素可能有哪些？【答案】

化学反应速率会受到反应物自身性质的影响，对于特定的某个化学反应而言，它的反应速率也不是一成不变的，还会受其他多种外界因素的影响。催化剂、反应温度和反应物的浓度都是影响化学反应速率的因素，反应物间的接触面积、光照等条件对一些化学反应速率也有影响。活动三：探究化学反应速率的影响因素2.完成下列实验，探究影响化学反应速率的因素。实验一：分析影响过氧化氢分解反应速率的因素Ⅰ.取两支试管，各加入5mL4%H2O2溶液，用药匙取少量MnO2粉末，加入其中的一支试管内，观察并比较两支试管中气泡生成的速率。Ⅱ.取两支试管，各加入5mL12%H2O2溶液，将其中一支试管水浴加热，观察并比较两支试管中气泡生成的速率。Ⅲ.取两支试管，分别加入5mL4%、5mL12%H2O2溶液，再各加入2滴0.2mol·L－1FeCl3溶液，观察并比较两支试管中气泡生成的速率。实验序号实验现象实验结论ⅠⅡⅢ加入二氧化锰粉末的试管中产生气泡的速率大使用催化剂可以增大反应速率水浴加热的试管中产生气泡的速率大升高温度可以增大反应速率12%的双氧水分解速率比4%的双氧水大增大反应物浓度可以增大反应速率实验二：比较块状、粉末状碳酸钙与盐酸反应的速率取两支试管，向其中一支试管中加入约5g块状大理石，另一支试管中加入约5g粉末状大理石，再各加入5mL4mol·L－1盐酸，观察并记录实验现象。实验现象实验结论粉末状大理石产生气泡的速率比块状大理石大增大反应物的接触面积可以增大反应速率【答案】

保持反应容器的压强不变，向容器中通入氦气，容器的容积增大，参加反应的各物质的浓度减小，化学反应速率降低。(2)若保持反应容器的容积不变，向容器中通入氦气，化学反应速率如何变化？【答案】

保持反应容器的容积不变，向容器中通入氦气，参加反应的各物质的浓度不变，化学反应速率不变。4.阅读教材，了解控制变量法。多因素问题的研究比较复杂，常常需要将其分解，每次只改变其中一个因素，控制其余几个因素不变，研究被改变的因素对事物发展的影响。这种方法叫控制变量法。1.根据下列实例，结合已有的知识和经验，填写下表：活动四：应用化学反应速率知识解决问题实例影响化学反应速率的因素如何影响(1)氢气与氯气混合后在光照条件下可以发生爆炸，氢气与硫蒸气在加热条件下缓慢化合(2)夏季食品更容易变质(非金属性)反应物的性质非金属性越强，与氢气反应越剧烈要温度温度升高，反应速率增大实例影响化学反应速率的因素如何影响(3)蜡烛在纯净的O2中燃烧比在空气中燃烧更剧烈(4)粉煤车间严禁烟火，以防爆炸(5)实验室用KClO3制取O2时，加入少量MnO2粉末浓度浓度增大，反应速率增大反应物的接触面积反应物的接触面积增大，反应速率增大催化剂使用催化剂，可以增大反应速率2.某学生用纯净的Mg与过量稀盐酸反应制取H2，实验结果如右图所示。(1)图中表示化学反应速率最大的是哪一段？对该段化学反应速率增大可能的原因提出合理的猜想。【答案】

AB段。该反应为放热反应，随着温度的升高，化学反应速率增大。(2)哪一段化学反应速率开始减小？解释化学反应速率减小的原因。【答案】

BC段。随着反应的进行，盐酸的浓度减小，化学反应速率减小。课堂反馈245137681.对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(

)A.v(W)＝3v(Z) B.2v(X)＝3v(Z)C.2v(X)＝v(Y) D.3v(W)＝2v(X)【解析】

对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比。在题给的化学反应中，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A错误；3v(X)＝2v(Z)，B错误；2v(X)＝v(Y)，C正确；2v(W)＝3v(X)，D错误。【答案】C24513768【答案】C2453768124537681【答案】B2453768124537681【解析】

C为固体，当增加C的量时，其浓度不会改变，则不会对反应速率产生影响，A项不符合题意；将容器的体积缩小一半，气态物质的浓度均增大，故反应速率增大，B项符合题意；当保持温度和容器体积不变时，充入氦气，参加反应的各物质的浓度没有发生变化，故反应速率不变，C项不符合题意；当保持温度和压强不变时，充入氦气，容器的体积扩大，参加反应的各物质的浓度减小，故反应速率减小，D项不符合题意。【答案】B24537685.已知一定质量的锌粒与1.0L稀盐酸反应(放热反应)，生成H2的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是(

)A.若将锌粒改为锌粉，可以增大产生H2的速率B.反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大C.反应前4min内平均速率v(HCl)＝0.18mol·L－1·min－1D.反应前2min内平均反应速率最大124537681【答案】D24537686.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min后B的浓度减小0.6mol·L－1，下列说法正确的是(

)A.用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B.用B表示的2min末的反应速率是0.3mol·L－1·min－1C.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1D.2min内，B、C两物质的物质的量浓度都是逐渐减小的124537681【答案】C24537681【解析】

不同物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，v(H2)＝3v(N2)＝3×0.2mol·L－1·min－1＝0.6mol·L－1·min－1。0.62453768(2)在5L的恒容密闭容器中，充入0.1molN2和0.4molH2，在一定条件下发生反应，2s后测得N2的物质的量为0.09mol，则以NH3的浓度变化表示的反应速率为______________mol·L－1·s－1。10.002245376810.060.01624537688.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气。(实验记录的体积为累计值，且已换算成标准状况)1时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)反应速率最大的是__________________(填“0～1min”“1～2min”“2～3min”“3～4min”或“4～5min”)，原因是____________________________________________________。2～3min锌与盐酸反应放热，溶液温度升高，反应速率增大2453768(2)哪一时段的反应速率最小？_____________，原因是___________________________________________________。(3)2～3min内，用盐酸的浓度变化表示的该反应速率(假设溶液体积不变)为___