江苏专版2023-2024学年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡微专题1活化能与反应历程压强平衡常数第3课时温度催化剂对化学平衡的影响课件新人教版选择性必修1

微专题1

活化能与反应历程

压强平衡常数第3课时

温度、催化剂对化学平衡的影响1基础落实·必备知识全过关2重难探究·能力素养全提升素养目标1.通过实验探究，了解温度对化学平衡状态的影响，能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向，培养科学探究与创新意识的化学核心素养。2.能运用温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化，培养变化观念与平衡思想、科学态度与社会责任的化学核心素养。01基础落实·必备知识全过关一、温度对化学平衡的影响

1.实验探究温度对化学平衡的影响

按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：实验原理实验步骤实验现象热水中混合气体颜色______；冰水中混合气体颜色______实验结论加深变浅加深增大逆反应变浅减小正反应续表

2.温度对化学平衡的影响规律

当其他条件不变时：

温度升高，平衡向__________的方向移动；

温度降低，平衡向__________的方向移动。吸热反应放热反应二、催化剂对化学平衡的影响

当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。三、勒夏特列原理（化学平衡移动原理）

1.定义

如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够______这种改变的方向移动。减弱

2.适用范围

（1）勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。此外，勒夏特列原理对所有的动态平衡（如溶解平衡、电离平衡和水解平衡等）都适用。

（2）勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个因素”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个因素，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的因素对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。

易错辨析1（1）

温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态。(

)

√

×

√（4）升高温度，化学平衡常数增大。(

)

×提示：

升高温度，若化学平衡向左移动，则平衡常数减小。易错辨析2（1）

催化剂能加快反应速率，提高单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率。(

)

×提示：

催化剂不影响化学平衡，因此不能提高反应物的转化率。（2）合成氨反应需要使用催化剂,是因为催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动。(

)

×提示：

催化剂不影响化学平衡，但可以加快反应速率，缩短反应达到平衡所需时间。易错辨析3（1）

打开啤酒，有气泡冒出，可用勒夏特列原理解释。(

)

√

×提示：合成氨反应为放热反应，高温条件下，平衡逆向移动，不符合勒夏特列原理。02重难探究·能力素养全提升探究一

温度对化学平衡的影响情境探究

方法突破

1.温度对化学平衡的影响规律

2.平衡常数与反应的热效应

3.速率图像（以放热反应为例）应用体验视角1

温度对化学平衡影响的规律

B

D①颜色

②平均相对分子质量

③质量

④压强

⑤密度A.①和③

B.②和④

C.④和⑤

D.③和⑤

提示：平衡转化率减小。

提示：体积分数增大。

视角2

温度对化学平衡影响的图像

√

图1图2B

探究二

外界条件对化学平衡影响的综合分析情境探究

方法突破

外界条件对化学平衡影响的过程应用体验视角1

勒夏特列原理的理解1.[2023北京海淀高二期末]下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(

)

A.气体在热水中比在冰水中颜色深B.制备氢氧化铁胶体C.加压后气