江苏专版2023-2024学年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡微专题1活化能与反应历程压强平衡常数第2课时浓度压强对化学平衡的影响课件新人教版选择性必修1

微专题1

活化能与反应历程

压强平衡常数第2课时

浓度、压强对化学平衡的影响1基础落实·必备知识全过关2重难探究·能力素养全提升素养目标1.通过实验探究，了解浓度、压强对化学平衡状态的影响，能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向，培养科学探究与创新意识的化学核心素养。2.能运用浓度、压强对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化，培养变化观念与平衡思想、科学态度与社会责任的化学核心素养。01基础落实·必备知识全过关一、化学平衡移动

1.定义

在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态后,如果改变反应条件,平衡状态被破坏,平衡体系的物质组成也会随着改变,直到达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。

2.化学平衡移动的特征

一般情况下，新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度、百分含量发生改变。

3.化学平衡移动的过程分析

平衡

正反应方向

逆反应方向

二、浓度对化学平衡的影响

1.实验过程

按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理实验操作现象与结论理论解释变浅逆反应方向变深正反应方向续表

2.结论

可逆反应达到平衡时,在其他条件不变的情况下:

正反应逆反应

4.应用

在工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高的原料的转化率，从而降低生产成本。不变

减小

正反应增大

逆反应三、压强对化学平衡的影响

1.实验过程

按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理实验步骤实验现象混合气体的颜色先______又逐渐______混合气体的颜色先______又逐渐______实验结论变深变浅变浅变深增大正反应减小逆反应续表

2.压强对化学平衡的影响

对于有气体参加的可逆反应，当达到化学平衡时，在其他条件不变的情况下：

气体体积缩小气体体积增大不移动易错辨析1（1）

化学平衡发生移动时，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变时，化学平衡也一定发生移动。(

)

×提示：若改变外界条件后，可逆反应的正、逆反应速率均改变，但二者仍相等，则化学平衡不发生移动。

√

√

√

特别提醒（1）反应物有两种或两种以上时，增加一种反应物的浓度，可提高其他反应物的转化率，而自身转化率降低。（2）增大一种反应物的浓度，会使其他反应物的物质的量分数减小，自身的物质的量分数增大。（3）若两种反应物按照反应化学计量数之比加入，则二者的转化率相等，反之亦然。

×

×

√

×

×提示：压缩容器容积，气体颜色加深；平衡正向移动，使气体颜色变浅，但变浅后的颜色仍比原气体颜色深。（2）改变压强后，平衡一定发生移动。(

)

×提示：对于气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动。

×

√02重难探究·能力素养全提升探究一

浓度对化学平衡的影响情境探究

方法突破

1.改变浓度的四类图像

2.改变浓度的图像规律

应用体验视角1

浓度对化学平衡的影响规律

A

归纳总结

考查浓度对化学平衡的影响时，应注意首先看清物质的状态，增加或减少少量固体的量，平衡不移动。视角2

浓度对化学平衡的影响图像2.下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(

)

CA.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡC.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡD.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

探究二

压强对化学平衡的影响情境探究

（1）两容器中化学平衡如何移动？反应物的转化率如何变化？

（2）两容器气体的颜色如何变化？提示：甲容器中气体颜色先变深后变浅；乙容器中气体颜色变深。方法突破

1.对有气体参与的反应，压强对化学平衡的影响的两类图像

（2）气体体积不变的可逆反应

2.改变压强的图像规律

应用体验视角1

压强对化学平衡影响的规律

C

DA.A是气体，C是固体

B.A、C均为气体C.A、C均为固体

D.A是固体，C是气体[解析]

当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则该反应是体积增大的可逆反应，由于B是气态，所以根据反应方程式可知，A是固体或液体，而C一定是气体，故D正确。视角2

压强对化学平衡影响的过程考查

B

解题技巧

分析改变压强对气体浓度影响时，应注意分成两步进行理解：

（1