除杂与提纯专题

除杂专题复习学习目标1．掌握物理除杂2．掌握化学除杂与提纯3.掌握粗盐提纯教学内容1、下列方法不能达到除杂的目的的是（

）选项物质（括号内为杂质）方法AN2（O2）将混合气体通过灼热铜网BFe粉（炭粉）加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥CCaO（CaCO3）高温煅烧DFeCl2溶液（CuCl2）加入足量Fe粉，过滤【答案】B2、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是选项物质选用的试剂及操作方法AKCl(MnO2)加水溶解、过滤、蒸发BNa2SO4溶液(NaCl)加入适量BaCl2溶液，过滤CH2(H2O)通入稀硫酸DCO2(CO)将混合气体点燃【答案】A知识点一、化学方法除杂一．.除杂的原则:(1)不增:不引入新的杂质，注意适量等关键词(2）不减：不减少被除杂的物质(主要是化学方法，物理方法可能会减少)(3)易分:操作尽可能简单，分离尽力简单二.化学除杂的方法热分解法:加热分解固体，如碳酸钠中有碳酸氢钠，氧化钙里有碳酸钙洗气法(最干净的除气体杂质):利用化学物质吸收，如氢氧化钠吸收二氧化硫，氯化氢，二氧化碳(3)化气法:将杂质变成气体除去，如氯化钠溶液中有碳酸钠，加盐酸(4)沉淀法:将杂质变成沉淀除去，如氢氧化钠溶液中有碳酸钠，加氢氧化钙(5)溶解法：将杂质溶解，如硫酸钡中有碳酸钡，加盐酸使其溶解(6）转化法：将杂质转化为需要的物质，如氢氧化钙中有氧化钙，加水三、除杂方法的几个优化原则（1）若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。（2）应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。（3）先考虑物理方法，再用化学方法。四、气体的净化方法待除气体方法或试剂H2通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。CO通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的CO2O2通过炽热的铜网CO2通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）HCl水或NaOH溶液，除CO2中的HCl用饱和的NaHCO3溶液NH3稀硫酸、盐酸等溶液H2O（又叫气体干燥）通过无水硫酸铜或浓硫酸或碱石灰、生石灰、氢氧化钠。注意：1.气体的净化通常最后一部是除去水蒸气（即干燥在最后）食品袋内干燥剂通常是生石灰，双吸剂是铁粉，吸收氧气和水分，氢氧化钠固体是双吸剂，可吸收空气里的水和二氧化碳。2.CO2中混有杂质CO，不能使用点燃除去五、常见酸碱盐的除杂离子常用试剂反应原理H+碱溶液或碳酸盐H++OH=H2O2H++CO32=H2O+CO2OH酸溶液或盐溶液H++OH=H2OCu2++2OH=Cu(OH)2Cl硝酸银溶液Ag++Cl=AgClSO42可溶性钡盐Ba2++SO42=BaSO4CO32酸溶液或可溶性钡盐或可溶性钙盐2H++CO32=H2O+CO2Ba2++CO32=BaCO3Ca2++CO32=CaCO3NH4+碱溶液NH4++OH=NH3+H2O【例1】除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠，可以选用的试剂是（）A、盐酸B、酚酞C、二氧化碳D、碳酸钠【答案】A【例2】用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是（）A、NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）B、NaCl溶液中混有Na2SO4（BaCl2）C、KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）D、CO混有CO2(NaOH溶液)【答案】A【例3】实验室欲制备干燥的CO2，所需药品为（）A、大理石、稀盐酸、NaOH（固）B、碳酸钙、稀盐酸、生石灰C、石灰石、浓盐酸、NaOH（固）D、石灰石、稀盐酸、浓H2SO4【答案】D【例4】写出能一步将下列物质中所含杂质转化为主要成分的物质的化学式（括号为杂质）（1）Na2SO4(H2SO4)（2）Na2CO3(NaOH)（3）NaCl(Na2CO3)【答案】(1)NaOH或Na2CO3CO2HCl【例5】．．下列除杂试剂使用正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂AC（Fe）盐酸BCaCl2溶液（HCl）Ba(OH)2溶液CCO2（CO）碱石灰（CaO和NaOH的混合物）DNaOH溶液[Ca(OH)2]K2CO3溶液【答案】A【解析】A、碳不与盐酸反应，铁能和盐酸反应生成可溶的氯化亚铁和氢气，加入盐酸后过滤可得纯净的碳，所以正确．B、氯化钙与氢氧化钡不反应，盐酸与氢氧化钡反应生成可溶的氯化钡和水，增加了氯化钡新杂质，所以错误．C、二氧化碳能与碱石灰反应被吸收，而一氧化碳与碱石灰不反应，用碱石灰不但不能除去一氧化碳，二氧化碳反被除去，所以错误．D、氢氧化钠与碳酸钾不反应，Ca（OH）2与碳酸钾反应生成可溶的氯化钾和碳酸钙沉淀，过滤后得到的氢氧化钠溶液中有新杂质氯化钾，所以错误．故选A．【例6】下列物质的除杂、检验所用试剂和操作方法不能达到目的的是（）选项实验目的所选试剂和方法A除去CO2中含有的少量CO将气体通入灼热的氧化铜B除去NaOH溶液中含有的少量Na2CO3加适量的Ca(OH)2溶液，过滤C检验棉线和羊毛线燃烧，闻产生的气味，观察生成的灰烬D检验稀硫酸和氯化钠溶液加无色的酚酞试液，观察溶液颜色变化【答案】D【解析】试题分析：A将气体通入灼热的氧化铜发生反应；B加适量的Ca(OH)2溶液发生反应；C棉线主要成分为纤维素，羊毛线主要成分为蛋白质，纤维素燃烧无特殊气味，产生黑色颗粒状物质，羊毛绒燃烧有烧焦羽毛的气味；D酚酞试液在中性和酸性溶液中皆为无色，所以不可以用酚酞试液检验稀硫酸和氯化钠溶液。考点：物质的除杂、检验点评：对于常见化学物质的除杂问题属于中考的常考点，选择填空均可出题，考察形式较为灵活，注意积累总结。【例7】为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A氯化钠固体（碳酸钠）稀盐酸蒸发结晶B氯化铜溶液（氯化锌）金属铜过滤C二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气D二氧化锰粉末（碳粉）水过滤【答案】A【解析】A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，再蒸发结晶得到氯化钠固体即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取除杂试剂和分离方法都正确．B、铜的活动性比锌弱，铜和氯化锌溶液不反应，不能用铜除去氯化锌，故选项所采取的除杂试剂错误．C、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，选用氢氧化钠溶液反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的除杂试剂错误．D、二氧化锰粉末和碳粉均难溶于水，不能采用过滤的方法分离，故选项所采取的除杂试剂和分离方法错误．故选A．【例8】写出除杂反应方程式(括号内的物质为杂质)。(1)FeSO4(CuSO4)________________________________________________(2)CaO(CaCO3)_______________________________________________(3)NaOH(Na2CO3)______________________________________________(4)HNO3(HCl)_______________________________________________(5)KNO3(K2SO4)_______________________________________________(6)NaCl(NH4Cl)_______________________________________________【答案】、⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑵CaCO3CaO+CO2↑⑶Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓⑷AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓⑸Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3⑹NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O知识点二、粗盐提纯粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：，，等。不溶性杂质可以用溶解过滤的方法除去，可溶性杂质中的，，则可通过加入、NaOH和饱和溶液，生成沉淀而除去，也可加入固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。加入过量的NaOH溶液的目的是除去，加入过量的溶液是为了除去，加入过量的溶液是为了除去及多余的，然后进行过滤，除去。、等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的NaOH和，并调节溶液的pH值。除图中的提纯顺序之外还有：一一NaOH一过滤一HClNaCl一NaOH一一过滤一HCl依据：必须在之后，HCl必须在和NaOH之后。注意：为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量。【例1】粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均过量），然后过滤、蒸发，可制得精盐，所加四种溶液的顺序正确的是（）A、NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClB、BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHC、Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD、BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl【答案】AD【例2】为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量溶液；⑤加过量溶液。下列操作顺序中最合适的是（）。A.②④⑤①③ B.⑤④②③① C.⑤②④③① D.②⑤④①③【答案】D【例3】医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图2的氯化钠的生产流程。请根据上述内容回答下列问题：（1）操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是________________________。（2）操作②中应加入的试剂B为________，该小组同学认为过量的B无须再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是________________________。（3）若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。实验步骤和现象：________________________________________________。【答案】(1)加速物质的溶解（2）稀盐酸；稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，蒸发时氯化氢气体会挥发到空气中（3）取少量样品用蒸馏水溶解配成溶液，向其中滴加澄清石灰水，如果变浑浊，说明碳酸钠未被除尽，若未变浑浊，说明碳酸钠已经被除尽。【例4】某市临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、________、________可制的精盐。（2）晒盐后得到的卤水中含、KCl和等物质，图3是它们的溶解度曲线示意图。①设时，、KCl和三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为________。②将卤水加热到以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是________。（填化学式）（3）水是生命之源，淡水危机甚至比粮食危机、石油危机还要来势汹汹，解决淡水资源问题已提到人类的议事日程。目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水（蒸馏水）的方法是：________________________________。【答案】(1)过滤；蒸发（2）a>b=c;MgSO4（3）将蒸馏水滴到玻璃片上加热，如果没有留下任何痕迹，说明蒸馏水是纯净物属于淡水知识点三、物理方法除杂1.物理方法:(1)过滤:分离不溶性固体与液体的方法，如氯化钙溶液中有碳酸钙(2）冷却结晶：溶解度随温度变化比较大的，如硝酸钾中有氯化钠蒸发结晶:溶解度随温度变化比较小的，如氯化钠中有硝酸钾磁铁吸引:分离有无磁性的物体，如铜粉中有铁粉(4)挥发或汽化:加热除去溶液中的HCI，蒸干得到固体(5)蒸馏:分离沸点不同的液体，分离液态空气法制氧气(工业制氧)(6)吸附:活性炭的吸附性(7)物理吸收:浓硫酸和固体氢氧化钠或氯化钙吸水【例1】下列各组物质，只用结晶法就可分离的是（）A、酒精和水B、KNO3和NaClC、MnO2和KClD、CaCO3和泥沙【答案】B【例2】下列混合物分离可用蒸馏法的是（）A.分离饱和食盐水与沙子的混合物B.分离水和汽油的混合物C.分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物D.从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾【答案】C【例3】规范的实验操作是实验成功的关键.下列实验操作错误的是（）A.过滤B.溶解C.取固体药品D.蒸发【答案】C【例4】八年级小君在洛塘河收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水.其实验过程如图所示.请回答以下问题：（1）操作①的名称是___,若经过操作①后,所得液体C中仍有浑浊,其原因可能是（填写序号）___；（2）操作③应选用的装置是___（填序号）。【答案】（1）过滤，ac;（2）Ⅰ【例5】．若要对自然界中的水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是（）A.吸附法B.过滤法C.蒸馏法D.沉淀法【答案】C【巩固练习】1．科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是（）A.该过程属于物理变化B.该过程可应用于海水淡化C.“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作D.“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大【答案】D2．下列物质分离方法对应正确的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】D3、下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)（）【答案】A4、下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法AN2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网BMnO2粉末KCl加水溶解，过滤、洗涤、烘干CCO2HCl将气体通入饱和碳酸氢钠溶液DKCl溶液CaCl2加入适量碳酸钠，充分反应后过滤【答案】D5、若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸②通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（）A、①③④B、③②①C、③①④D、④②③【答案】B6、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是…（）4(Na2SO42(CO)D.NaCl(MgCl2)【答案】A7、某电池厂排放的污水pH=4，并含有重金属离子Pb2+，下列合理的治理方案是向污水中加入…………（）【答案】B8、某溶液中含有AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2三种物质，要使溶液中的Ag+、Ba2+和Cu2+分别生成沉淀并加以分离，可使用的试剂有：①NaCl溶液，②Na2CO3溶液，③NaOH溶液，则加入试剂的顺序是……………（）。A、①②③B、③②①C、②③①D、①③②【答案】D9、欲除去NaNO3溶液中含有少量的NaCl和BaCl2杂质，得到纯净的NaNO3溶液，应依次加入适量的……（）。A、AgNO3溶液，稀H2SO4B、稀H2SO4，AgNO3溶液C、Na2SO4溶液，AgNO3溶液D、AgNO3溶液，K2CO3溶液【答案】C10、分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，在不引入其他杂质的情况下，应该采用的一组试剂是…………（）。A、水、硝酸银溶液、稀硝酸B、水、氢氧化钠溶液、盐酸C、水、氢氧化钾溶液、盐酸D、水、氢氧化钾溶液、稀硝酸【答案】C11、请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。用所选试剂的序号填空(每种试剂只能选用一次)。A．H2OB．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液E．Ba(NO3)2溶液F．BaCl2溶液⑴CO(CO2)；⑵NaOH溶液[Ca(OH)2]；⑶NaNO3溶液(NaCl)；⑷盐酸(硫酸)。【答案】(1)C(2)D(3)B(4)F12、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为。②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去；加入过量Na2CO3溶液的目的是。【答案】①氢氧化钙溶液；稀盐酸；分解反应②硫酸钠；除去氯化钙和氯化钡13、要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：(1)方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。该方案不合理，原因是；(2)方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。该方案不合理的原因是。(3)合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。所用试剂①和试剂②依次是、【答案】（1)氯化钡和氢氧化钠都易溶于水；反应生成的氯化钠混入氯化钡中；碳酸钠溶液；稀盐酸1．2023年3月22日是“世界水日”，爱护水资源已经越来越引起人们的重视，下图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是（）A.供水系统流出的水是纯净物B.沉降池中只有化学变化，没有物理变化C.我国的淡水资源非常丰富，工业废水的直接排放对自来水的采水、生产没有影响D.清水池中的水是溶液【答案】D2、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂错误的是()选项物质(括号内为杂质)试剂AO2(H2O)浓硫酸BNaCl(NaOH)稀硫酸CKCl(K2CO3)稀盐酸DHCl(H2SO4)氯化钡溶液【答案】B3、下列除去杂质所用的药品或方法，错误的是()选项物质杂质除去杂质的方法ACaCl2溶液盐酸过量的碳酸钙、过滤BFe粉Cu粉过量的稀盐酸、过滤CN2O2灼热的铜网DFeSO4溶液CuSO4过量的铁粉，过滤【答案】B4、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是()物质杂质除杂所用试剂和方法ACaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸BNaOH溶液Ca(OH)2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤CCO2气体CO气体点燃DH2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸【答案】D5、除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法不正确的是()选项物质杂质试剂和方法ACO2水蒸气通过浓硫酸BCuOCu在空气中加热CKClMnO2溶解、过滤、蒸发结晶DCaCl2溶液盐酸加入适量的Na2CO3溶液【答案】D6．生活中处处有化学。你知道下列化学原理吗？（1）使用久了的水壶内壁会形成水垢，在家里可用浸泡除去。（2）白糖与红糖的主要成分都是蔗糖，利用活性炭的性，将红糖脱色变成白糖。（3）生产和生活中的许多物质都含有一定的杂质（括号内为杂质）。下面的除杂方法中，完全正确的是。选项物质除杂方法aFe粉（Fe2O3粉末）①加入适量稀盐酸；②灼热的木炭bCO2（CO）①点燃；②澄清石灰水cKCl溶液（K2CO3溶液）①加入适量稀盐酸；②加入适量BaCl2溶液dKNO3晶体（NaCl）①溶解，降低温度，过滤；②加入过量AgNO3溶液（4）选择一种物质，均能除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），该物质是。①C（CuO）②Ag（Mg）③HCl（BaCl2）④NaCl[Ba（OH）2]【答案】(1)醋(答案合理即可)（2）吸附（3）C(4)稀硫酸【解析】试题分析：（1）水壶中水垢的主要成分为氢氧化镁和碳酸钙，用醋酸可以除掉；（2）活性炭中含有许多小孔表面积较大，所以吸附性较强；（3）a中加入稀盐酸会同时和铁单质、氧化铁反应，b通入澄清石灰水会将二氧化碳除掉，c稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，满足题意，d加入过量AgNO3溶液会有硝酸银剩余，引入新的杂质；(4)用稀硫酸即可满足题意。考点：生活中的化学点评：这种题目属于常考题型，中考出现频率较高，但是难度较低，注意平时对这方面知识的积累总结。7．用足量含杂质的食盐(杂质不溶于水)，配制成mga%的食盐溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干净。正确顺序是A.④⑤②③⑥①⑤ B.③④②③①⑥⑤C.⑤②③⑥④①⑤ D.④①⑤③⑥①⑤【答案】C【解析】考点定位分析：本题的考点是物质除杂或净化的探究。该探究是为了将物质中的杂质除去，使其得到净化而进行的探究。理论依据是利用杂质所具有的与该物质不同的物理性质或者化学性质，需要适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将物质中的杂质除去，使其得到净化。解答过程分析：用含杂质的食盐配制m克质量分数为a%的NaCl溶液，首先需要除去其中的杂质，得到纯净的食盐，才能进行配制。由于食盐中含有不溶性杂质，故确定用过滤法除去，而要过滤必须先进行溶解，过滤以后食盐存在与溶液中，需经过蒸发的方法获得食盐的晶体；为了得到较为纯净的食盐，需要将得到的食盐晶体进行洗涤干燥处理，然后再依据配制溶液的一般步骤即计算、称量、溶解，来配制溶液，所以正确的操作顺序为⑤②③⑥④①⑤；故选C试题总结评价：本题考查的是溶液配制的一般步骤，可以采用排除法快速确定答案，要过滤含杂质的食盐必须先进行溶解，所以⑤应排在最前。8．为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A氯化钠固体（碳酸钠）稀盐酸蒸发结晶B氯化铜溶液（氯化锌）金属铜过滤C二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气D二氧化锰粉末（碳粉）水过滤【答案】A【解析】A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，再蒸发结晶得到氯化钠固体即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取除杂试剂和分离方法都正确．B、铜的活动性比锌弱，铜和氯化锌溶液不反应，不能用铜除去氯化锌，故选项所采取的除杂试剂错误．C、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，选用氢氧化钠溶液反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的除杂试剂错误．D、二氧化锰粉末和碳粉均难溶于水，不能采用过滤的方法分离，故选项所采取的除杂试剂和分离方法错误．故选A．9．下列除杂方法正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂方法ACaO固体(CaCO3)加水溶解过滤BCO2气体(CO)点燃CNaOH溶液(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤DNaCl固体(Na2CO3)加入足量的稀硫酸充分反应后蒸发结晶【答案】C【解析】试题分析：CaO会与水反应，生成氢氧化钙，而CaCO3不溶于水，故不能用水溶解过滤的方法除去CaO中的CaCO3；二氧化碳不支持燃烧，CO2气体中有少量CO，不能通过点燃的方法除去CO；Na2CO3可以与Ca(OH)2溶液反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可以除去碳酸钙沉淀，故可用加入适量的Ca(OH)2溶液再过滤的方法除去NaOH溶液中的Na2CO3；Na2CO3与硫酸反应会生成硫酸钠，硫酸钠会和NaCl混在一起，故NaCl固体中有Na2CO3不能用稀硫酸除杂，应用稀盐酸。选C。1、某污水中除含有少量泥沙外，还含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、Cl－、SO等离子，为充分利用资源，科研小组设计了如下流程回收几种离子：(1)①②③④步骤均有一个相同的操作步骤：此操作步骤必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________。(2)沉淀B的化学式为______________。(3)加入过量稀盐酸可除去的物质有________________________________。(4)步骤③中反应的方程式为______________________________________【答案】(1)漏斗BaSO4氢氧化钠和碳酸钠MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl2．下列除杂的方法不正确的是全品中考网选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法ANaCl溶液（Na2CO3）加入适量稀盐酸BN2（O2）通过灼热的铜网CCaO（CaCO3）高温煅烧DCO（水蒸气）通过浓氢氧化钠溶液【答案】D【解析】一氧化碳中含有水蒸气通过浓氢氧化钠溶液不能除去，而应该用浓硫酸可以除去水蒸气，所以答案选D。3．下列知识整理的内容有错误的一组是（）A．除杂的方法B．化学物质中的“三”粗盐提纯——溶解、过滤、蒸发木炭粉中混有铁粉——用磁铁吸引CO2中混有CO——通过灼热的氧化铜三大化石燃料——煤、天然气、石油三种碳素钢——高碳钢、中碳钢、低碳钢三种黑色氧化物——CuO、MnO2、Fe3O4C．实验安全注意事项D．化学物质与俗名制取气体——先检查气密性点燃可燃性气体——先验纯进入久未开启的菜窖——先用“灯火试验”固体二氧化碳——干冰氧化钙——生石灰氢氧化钠——纯碱【答案】D4．下表是各物质所含的少量杂质及除去这些杂质所用的试剂及操作方法，其组合正确的是组别物质杂质除杂试剂及操作方法甲CaCO3K2CO3①加适量盐酸，搅拌，过滤乙NaClMgCl2②加适量水，搅拌，过滤丙NaOHNa2CO3③加适量Ca(OH)2溶液，过滤，蒸发丁C粉CuO④加适量NaOH溶液，过滤，蒸发A．甲—②，乙—④B．丙—①，丁—②C．乙—②，丙—③D．甲—③，丁—①【答案】A5．下列除去杂质的操作不正确的是序号物质杂质除杂试剂提纯方法AFe