离子反应第2课时

第二章二节离子反应稻田中学高一化学组二、离子反应及其发生的条件用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。1离子反应和离子方程式将现象填在P31页相应的表格中1Na2SO4溶液能与Cl溶液不反应而与BaCl2溶液能反应,试分析原因2．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？混合液中，量减少的【思考】说说下列反应中实际减少的离子（或粒子）有哪些？溶液和盐酸溶液混合。2CuSO4溶液和NaOH溶液混合，产生蓝色沉淀。3铁投入盐酸中，有气体产生。3溶液，有大量的NaHCO3固体析出。①写:写出正确的化学方程式：例：Na2SO4BaCl2=BaSO4↓2NaCl②拆:把易溶于水的盐、强酸、强碱等写成离子形式，难溶物、弱酸、弱碱以及气体、氧化物、单质、水等仍用化学式表示。多元弱酸的酸式根不能再拆如:HCO3—、HS—、HSO3—等。2NaSO42-Ba22Cl-=BaSO4↓2Na2Cl-2离子方程式的正确书写③删:删去方程式两边不参加反应的离子：④查:整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：小结：“①写、②拆关键、③删、④查”2NaSO42-Ba22Cl-=BaSO4↓2Na2Cl-SO42-Ba2=BaSO4↓:写出下列实验中发生反应的离子方程式CuSO42NaOH=2HClNa2CO3=CuOH2↓Na2SO4Cu22OH－=CuOH2↓2NaClH2OCO2↑2HCO32－=H2OCO2↑2HCO32－=H2OCO2↑NaOHHCl=NaClH2OOH－H=H2OOH－H=H2O2HNO3+K2CO3=KOH+HNO3=Cu(NO3)2+2KOH=2KNO3+H2O+CO2↑

KNO3+H2OCu(OH)2

↓

+2KNO3Cu22OH－=CuOH2↓:观察上述的离子方程式,请指出离子方程式的意义:观察上述反应属于哪类反应你认为这类反应发生的条件有哪些离子方程式的意义:一个离子反应不仅表示一个具体的反应,而且还表示一类反应:写出下列离子方程式对应的化学方程式Cu22OH－=CuOH2↓酸、碱、盐在水溶液中的反应属于复分解反应其发生的条件:有或或等生成沉淀气体水1．写出下列反应的离子方程式：①碳酸钙与盐酸反应

②锌与稀硫酸反应

③氧化铜粉末加入稀硫酸

④在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液2．下列各组离子反应可用H＋＋OH—=H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铜和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．醋酸和氢氧化钾CCaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2On＋2H＋＝n2＋＋H2↑CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2OCa2＋＋CO32-＝CaCO3↓3．下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（）A．CuCl2＋2NaOH＝CuOH2↓＋2NaClCu2＋＋2OH－＝CuOH2↓B．BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2↑＋H2OCO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．CaNO32＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaNO3Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓D．2OH＋H2SO4＝2SO4十2H2OH＋＋OH－＝H2OB4．在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是：（）A．、Ba2、SO42-、OH-B．Na、H、Cl-、NO3-C．、H、MnO4-、CO32-D．、Cu2、Cl-、SO42-5．只能表示一个化学反应的离子方程式是（）A．HOH—=H2OB．2HCO32-=H2OCO2↑C．CuOH22H=Cu22H2OD．Cu22OH—Ba2SO42—=BaSO4↓CuOH2↓DB作业:教材P33-34页的2、5、6、7（书上）9、10（本子上）练习：写出下列反应的离子方程式1、锌加入硫酸铜溶液2、澄清石灰水通入二氧化碳3、氧化铜放入稀硫酸4、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热制取氨气5、碳酸钙和稀盐酸反应附加：6、碳酸氢钙溶液中加入澄清石灰水7、醋酸和苛性钠溶液8、氨水和盐酸离子共存问题1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物如：Ba2与CO32-、Ag与Br-、Ca2与SO42-等离子之间出现以下情况则不能大量共存:⑵生成气体或挥发性物质如：NH4与OH-;H与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等。⑶生成弱酸、弱碱、水等弱电解质如：H与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4生成的弱碱；H与OH-生成水⑷发生氧化还原反应：强氧化性离子如Fe3、ClO-、MnO4-等与强还原性离子如S2-、I-、Fe2、SO32-等不能大量共存。2、附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2、Fe3、Fe2、MnO4-等⑵强