物质的量在化学方程式计算中的应用课件上学期高一化学人教版2_第1页
物质的量在化学方程式计算中的应用课件上学期高一化学人教版2_第2页
物质的量在化学方程式计算中的应用课件上学期高一化学人教版2_第3页
物质的量在化学方程式计算中的应用课件上学期高一化学人教版2_第4页
物质的量在化学方程式计算中的应用课件上学期高一化学人教版2_第5页
已阅读5页，还剩10页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第二节金属材料第三章铁金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用掌握物质的量与其他物理量(质量、气体体积、微粒个数、浓度等)的换算关系。学习目标12掌握物质的量在化学方程式计算中的一般步骤，并能进行有关计算。3逐步熟练在计算中应用物质的量，掌握计算的技巧和方法，培养科学探究与创新意识的学科核心素养。思考交流1、已知条件是什么？2、要求的是什么？3、应该找什么关系？如何进行物质的量与化学方程式相联系的相关计算？步骤？一、物质的量在化学方程式计算中的应用

2Na+2H2O2NaOH+H2↑质量

46g：36g：80g：2g化学计量数之比

2：2：2：1粒子数之比2NA：2NA

：2NA

：1NA物质的量之比

2mol：2mol：2mol：1mol方法指导方程式中化学计量数之比=参加反应的物质的__________之比=参加反应的物质的________之比=参加反应的物质的_____________________之比粒子数物质的量气体体积（相同条件）归纳总结金属钠与水反应，得到100mL溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下的体积；(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。典例精讲二、根据化学方程式进行计算的基本步骤设设所求物质的物质的量或质量，体积等写出相应的化学方程式在相关物质的量的化学式下面标出相关量列出比例式根据比例式求解简明的写出答案写标列解答三个规范：1、书写要规范2、符号规范：设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质的符号。3、单位规范：计算时要带相应单位进行计算且单位要统一易错提醒拓展延伸常用的计算方法：1.差量法根据反应前后物质有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，该差量的大小与反应物的有关量成正比关系。差量法就是借助这种比例关系，解决问题的计算方法。2.关系式法当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，可直接确定已知量物质和未知量物质之间的“关系式”。例：把CO还原Fe2O3，生成的CO2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的量。根据化学方程式知：3CO~3CO2~3CaCO3，即CO~CaCO3。3.守恒法化学反应的实质是原子的重新组合，依据质量守恒定律，在化学反应中存在一系列守恒关系，如质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。①质量守恒：化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。②电荷守恒：电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物混合物、溶液等，正电荷总数和负电荷总数相等。如K2SO4和NaCl的混合溶液中，n(K+)+n(Na+)=2n(SO42-)+n(Cl-)③电子得失守恒：是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。如：在2Al+6H+2Al3++3H2中，2molAl失去6mol电子，H+得到6mol电子生成3molH2课堂小结1.物质的量在化学方程式计算

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论