第二课时钠的几种化合物

吹气生火魔术表演第二章海水中的重要元素

——钠和氯第一节钠及其化合物第2课时钠的几种化合物高中化学人教版2019第二章钠与氧气4Na+O2==2Na2O2Na+O2==Na2O2点燃钠表面变暗，失去光泽产生黄色火焰，生成淡黄色固体常温点燃回顾一、钠的氧化物一、钠的氧化物1、氧化钠（Na2O）思考：对比氧化钙与水反应，试写出氧化钠与水反应的方程式。CaOH2O==CaOH2Na2OH2O==2NaOH碱性氧化物化学性质与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O与酸性氧化物发生反应：Na2O+CO2=Na2CO3与氧气生成过氧化钠：2Na2O+O2=2Na2O2一、钠的氧化物1、过氧化钠（Na2O2）化学性质与水发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2↑与CO2发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。用途碳酸钠和碳酸氢钠二、钠的两种盐7发酵粉的主要成分制作泡沫灭火器玻璃纤维玻璃制品制皂Na2CO3，俗名纯碱或苏打NaHCO3，俗名小苏打食用治疗胃酸过多纺织小苏打：NaHCO3苏打：Na2CO3怎么区别它们俩？探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质探究1：比较溶解性参考资料：20℃时，，所以溶解度：Na2CO3>NaHCO3探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质探究2：比较碱性实验：向浓度相同的碳酸钠与碳酸氢钠溶液中分别滴入酚酞，观察颜色所以碱性：Na2CO3>NaHCO3探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质探究3：比较与酸反应的难易程度实验：向浓度相同的碳酸钠与碳酸氢钠溶液中分别滴入盐酸，观察现象所以与酸反应的难易程度：Na2CO3<NaHCO3Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3NaHCO3探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质探究4：比较热稳定性所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3澄清浑浊2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑小结Na2CO3NaHCO3俗名色态白色粉末细小白色晶体溶解性易溶>易溶热稳定性>2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O碱性强弱Na2CO3：碱性（温度越高碱性越强）>NaHCO3：碱性与酸反应Na2CO3：不剧烈<NaHCO3：剧烈2H++CO32-=CO2↑+H2OH++HCO3-=CO2↑+H2O纯碱、苏打小苏打稳定不稳定，受热分解在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化工事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是侯德榜。侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。NaClNH3CO2H2O=NaHCO3↓NH4Cl过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。随堂练习1、氧化钠和过氧化钠的相同点是（）A都是淡黄色的固体B都能与水反应生成氧气C都能与水反应生成碱D氧元素的化合价相同C随堂练习2、“神州”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入（）A过氧化钠B碳酸钠C氢氧化钠D氧气瓶A随堂练习3、下列关于Na2CO3的叙述正确的是（）3俗称纯碱，因为Na2CO3是一种碱3溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色3本身显碱性，所以不能与任何碱反应3溶液B随堂练习4、下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（）A溶解度：Na2CO3>NaHCO3B二者的溶液可加入澄清石灰水的方法区别3杂质反应B三、焰色试验1定义根据火焰呈现的颜色,可以判断试样所含的元素,化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。

2操作1将或光洁无锈的铁丝用洗净后,放在酒精灯外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同为止。2蘸取试样在外焰上灼烧,观察火焰的颜色;观察钾的焰色时要透过来观察。

3用盐酸洗净铂丝,并在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同,再检验下一个试样。特征金属铂丝盐酸蓝色钴玻璃3思考请大家阅读教材实验2-6，并观察实验视频，注意观察钠和钾的验色。4常见金属的焰色钠:色;钾:色透过蓝色钴玻璃观察。

新课探究黄紫钠及其化合物单质氧化物碱盐NaNa2O或Na2O2NaOHNa2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3……物理性质化学性质制法用途……