溶液中离子浓度大小的比较教学

麓山滨江实验学校高三备课组溶液中“粒子”浓度关系判断已知室温时，01mol·L-1某一元酸HA在水中有01%发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的cH约为水电离出的cH的106倍常温下，将01mol·L-1氢氧化钠溶液与006mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A、17B、20C、120D、12425℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=bB．a>bC．cA-=cNaD．cA-<cNa=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（） A．cH>cF- B．cH>cHF C．cOH->cHF D．cHF>cF-复习目标要求：1掌握比较溶液中离子浓度大小的方法。2理解并掌握溶液中离子浓度关系，并能运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒等三大守恒定律准确快速判断关系是否正确。3形成有序思维的解题能力。【想一想】〖练1〗01mol·L-1的CH3COOH溶液中的离子、分子大小关系如何〖练2〗在01mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、NH4、OH-、H的浓度由大到小的顺序是CNH3·H2O＞COH-＞CNH4＞CH〖练3〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：

cNacH＝cCH3COO-cOH-cNa＝cCH3COO-cCH3COOHcOH-＝cHcCH3COOH〖练4〗3溶液中粒子浓度关系大小关系电荷守恒物料守恒质子守恒cNacH=cOH-cHCO3-2cCO32-1/2cNa=cHCO3-cH2CO3cCO32-cNa>cCO32->cOH->cHCO3->cHcOH-=cHcHCO3-2cH2CO3二、常见题型和对策1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸溶液：【例1】溶液中，下列关系错误的：A．cH=cHS-cS2-cOH-B．cH=cHS-2cS2-cOH-C．cH＞D．cH2ScHS-cS2-=A（2）弱碱溶液：Ｃ【例２】的氨水溶液中，下列关系错误的：A．cOH-＞cHB．cNH3·H2OcNH4=C．cNH4＞cNH3·H2O＞cOH-＞cHD．cOH-=cNH4cH（3）强酸弱碱盐溶液：【例3】在NH4Cl溶液中，下列关系正确的是：A．cCl-＞cNH4＞cH＞cOH-B．cNH4＞cCl-＞cH＞cOH-C．cNH4＝cCl-＞cH＝cOH-D．cCl-＝cNH4＞cH＞cOH-A（4）强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是：A．cNa=2cHS-2cS2-cH2SBcNacH=cOH-cHS-2cS2-C．cNa＞cS2-＞cOH-＞cHS-D．cOH-=cHS-cHcH2SAD电荷守恒：cNacH=cOH-cHS-2cS2-；

物料守恒：cNa=2cHS-2cS2-2cH2S；

质子守恒：cOH－=cHS-cH2cH2S5强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，4溶液中，下列关系正确的是：A．ccH=cHC2O4-cOH-cC2O42-B．cHC2O4-cC2O42-=C．cC2O42-＞cH2C2O4D．c=cH2C2O4cHC2O4-cC2O42-CD【例6】等物质的量的下列溶液中，NH4的浓度由大到小的顺序是①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO3③>①=④>②（6）不同物质同种离子浓度比较型【例7】用物质的量都是01mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中cCH3COO-大于cNa,对该混合溶液下列判断正确的是A．cH＞cOH-B．cCH3COOH＋cCH3COO-＝02mol·L-1C．cCH3COOH＞cCH3COO-D．cCH3COO-＋cOH-＝01mol·L-1２．两种溶液混合后不同离子浓度的比较：⑴．两种物质混合不反应：AB【例8】100mL01mol·L-1醋酸与50mL02mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中A．cNa＞cCH3COO-＞cOH-＞cHB．cNa＞cCH3COO-＞cH＞cOH-C．cNa＞cCH3COO-＞cH＝cOH-D．cNa＝cCH3COO-＞cOH-＞cHA⑵、两种物质恰好完全反应：【例9】将04mol/LNH4Cl溶液和02mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（）A．cNH4=cNa=cOH-＞cNH3·H2OB．cNH4=cNa＞cNH3·H2O＞cOH-＞cHC．cNH4＞cNa＞cOH-＞cNH3·H2OD．cNH4＞cNa＞cNH3·H2O＞cOH-＞cHD⑶、两种物质反应，其中一种有剩余NH3·H2ONaClNH4Cl1:1:1碱溶液----考虑电离酸溶液----考虑电离运用有序思维排列离子浓度大小的基本程序：电解质溶液单一溶液盐溶液----考虑电离与水解混合溶液不反应----同时考虑电离与水解反应过量—求出剩余物和生成物的物质的量之比，考虑电离和水解恰好生成酸--考虑电离生成碱--考虑电离生成盐--考虑水解和电离一、确定溶液组成：二、找出思维基点：电离、水解、三大守恒、酸碱性；三、分清主次地位：弱电解质电离是微弱的；盐的水解是微弱的……四、排出大小顺序：

④【例】常温下，用01000mol·L-1NaOH溶液滴定01000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。(1)点④存在的电离平衡有____、离子种类____,离子浓度大小的排列顺序—存在的守恒关系有______(2)点①存在的平衡有______溶液的酸碱性___，离子的种类_______离子浓度的大小顺序是___________守恒关系是_______(3)点②离子浓度大小关系是___,是否是醋酸与氢氧化钠恰好中和____(填是或否)，如果不是，图中那一点是恰好中和的点_________.(4)点③溶液pH____7,离子浓度大小的排列顺序是_______、存在的守恒关系有____________【变式1】25℃时，向体积为10mL溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是C．c点处：c（CH3COOH）c（CH3COO—）=2c（Na）D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时c（Na）c（H）=c（OH—）c（CH3COO—）B．b点处：c（CH3COOH）c（H）=c（OH—）A．a点处：c（Na）>c（CH3COO—）>c（OH—）>c（H）ANaOHCH3COONa1：1CH3COONaCH3COOHCH3COONa1：1【变式2】室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量，在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：离子浓度由大到小的顺序溶质的化学式溶液的pH①c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)pH＞7②c(NH4+)=c(Cl－)NH4Cl、NH3·H2O③NH4ClpH＜7④c(Cl—)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)pH＜7NH3·H2O、NH4ClpH=7cCl—＞cNH4＞cH＞cOH-NH4Cl、HCl高考小结点③分解动作1、确定溶液组成：CH3COONa、H2O2、找出思维基点：电离、水解、守恒、离子种类、溶液酸碱性。电离:H2OHOH-水解:CH3COO-H2OCH3COOHOH-电荷守恒：cNacH=cCH3COO-cOH-物料守恒：cNa=cCH3COO-cCH3COOH质子守恒：cOH-=cHcCH3COOH离子种类：Na、H、CH3COO-、OH-溶液显碱性:cOH-＞cH3、分清主次地位，4、排出大小顺序：cNa＞cCH3COO-＞cOH-＞cH1、确定溶液组成：nCH3COONa:nCH3COOH=1：1、H2O2、找出思维基点：电离、水解、守恒、离子种类、溶液酸碱性。电离：CH3COOHCH3COO-H、H2OHOH-、水解：CH3COO-H2OCH3COOHOH-电荷守恒：cNacH=cCH3COO-cOH-物料守恒：2cNa=cCH3COO—cCH3COOH离子种类：Na、H、CH3COO-、OH-溶液的酸碱性cH＞cOH-3、分清主次地位，4、排出大小顺序：cCH3COO-＞cNa＞cH＞cOH-点①分解动作1、确定溶液组成：CH3COOH、H2O2、找出思维基点：电离、水解、守恒、离子种类、溶液酸碱性。电离：CH3COOHCH3COO-H、H2OHOH-电荷守恒：cH=cCH3COO-cOH-离子种类：H、CH3COO-、OH-溶液的酸碱性cH＞cOH-3、分清主次地位，4、排出大小顺序：cH＞cCH3COO-＞cOH-点④分解动作1、确定溶液组成：CH3COONa、CH3COOH、H2O2、找出思维基点：电离、水解、守恒、离子种类、溶液酸碱性。电离：H2OHOH-CH3COOHCH3COO-H水解：CH3COO-H2OCH3COOHOH-电荷守恒：cNacH=cCH3COO-cOH-离子种类：Na、H、CH3COO-、OH-溶液的酸碱性：cOH-=cH3、分清主次地位，4、排出大小顺序：cNa=cCH3COO-＞cOH-=cH点②分解动作课后练习:12015安徽理综,13题,6分25℃时,在10mL浓度均为01mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加01mol·L-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A未加盐酸时:cOH->cNa=cNH3·H2OB加入10mL盐酸时:cNH4cH=cOH-=7时:cCl-=cNaD加入20mL盐酸时:cCl-=cNH4cNa答案

BNH3·H2O发生微弱电离,溶液中cOH>cNa>cNH3·H2O,A项不正确;加入10mL01mol·L-1盐酸时,混合溶液中:cNa=cCl-,根据电荷守恒:cNacHcNH4=cOH-cCl-,B项正确;加入盐酸至溶液L盐酸时溶液中溶质为NaCl和NH4Cl,溶液显酸性:cH>cOH-,结合电荷守恒可知:cNacNH4<cCl-,D项不正确。22017江苏单科,14题,4分常温下,aHCOOH=177×10