物质的量市赛一等奖

物质的量与阿佛加德罗常数二、摩尔——物质的量的单位．12C中所含的碳原子数相同时，定义为1mol三、求物质的量的四个途径．（标准状况）n＝CV物质的量一、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。符号：n——物理量1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数符号：单位：阿伏加德罗常数NA数值：约为：mol-1同温、同压、同体积，任何气体都具有相同数目的分子．0℃101×105Pa个气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例．克拉伯龙方程（理想气体状态方程）与阿伏加德罗定律的关系阿伏加德罗定律25℃101×105Pa个即：同温、同压下，任何气体PV＝nRTV、R、T定值、R、T定值、R、T定值P、R、T定值三、常用单位．g/mol摩尔质量一、符号：M二、定义式：即：单位物质的量的物质所具有的质量。气体摩尔体积符号：定义式：单位：标况下气体摩尔体积：VmL/mol或m3/mol25℃、101Pa下气体摩尔体积：主要考点：2、以阿伏加德罗常数为中心的综合知识的考察：3、以物质的量为中心的各化学量相互关系的考察：1、关于物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念的理解和辨析：练习1：下列说法正确的是：摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量1mol氢的质量是1g氦气的摩尔质量为4g氧气的摩尔质量等于氧气的相对分子质量每摩粒子集体中含有的粒子数为602×1023关于物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念辨析练习2：碳元素的相对原子质量为1201，12C原子的质量为bg，A原子的质量为ag，阿伏加德罗常数为NA，则A的相对原子质量为（）12a/bBaNAC12b/aD12aNA相对原子质量的定义：相对原子质量=一个原子的实际质量12C原子的质量的1/12元素的相对原子质量=∑同位素的相对原子质量×该同位素所占的原子个数百分比练习3：下列说法正确的是：2含阿伏加德罗常数个氮分子在标准状况下，通常状况下，含有相同数目的氧原子练习4：下列说法正确的是：同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等1L一氧化碳一定比1L氧气的质量小等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等（2009福建卷8）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A、24g镁的原子的最外层电子数为NAB、·L-1乙酸溶液中HC、1mol甲烷分子所含质子数为10NAD、标准状况下，答案：C以阿伏加德罗常数为中心的综合知识的考察：（2009浙江卷8）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、标准状况下，56LNO和56LO2混合后的分子总数为05NAB、1mol乙烷分子含有8NA个共价键C、585g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D、在1L01mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于01NA答案：D（2009广东卷6）设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A、1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB、乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子C、标准状况下，氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD、水中，Fe3答案：C物质的量浓度mol/L物质的量mol微粒个数物质的质量g标况时气体体积L÷VL×VL×Mg/mol÷Mg/mol×NA÷NA×224L/mol÷224L/mol以物质的量为中心的各化学量相互关系的考察：1．在标准状况下，m克气体A与n克气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）（A）气体A和B的相对分子质量比为m∶n（B）同质量气体A与B的分子数比为n∶m（C）同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m（D）相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m∶nC（A）（B）（C）（D）2．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分

子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是DC3．固体A在一定温度下分解生成气体，若测得生成气体的质量是相同状态下相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是（）＋2C＋3DB、C、D：2AB（A）（B）（C）（D）4．（1）在573时，磷的蒸气对空气的相对密度为428，磷

的相对原子质量为31，空气的平均相对分子质量为29，

由此推出气态磷分子的化学式为____．（2）不溶性碱ag，加热后完全分解，固体质量减

小到bg，此碱的相对分子质量是_______．A5．常温下，在容积一定的密闭容器里分别充入两种气体各

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