影响化学反应速率的因素

第二节影响化学反应速率的因素化学反应原理——有效碰撞模型理论问题：1、只要碰撞，就能发生化学反应吗？2、什么是有效碰撞？条件是什么？3、什么是活化分子4、活化分子一定能发生有效碰撞吗？5、什么是活化能？E1活化分子E2活化能E0生成物E反应热反应物能量★活化能★活化分子能量与反应物分子能量之差问题探究1活化能的大小与反应的速率有何关系？为什么？控制速率：控制单位体积内活化分子的数目活化能越小，相同条件下，单位体积内活化分子的数目越多，单位时间单位体积内有效碰撞的次数就越多，反应的速率就越大。2外部因素：⑴浓度⑵温度⑶压强⑷催化剂⑸其他因素一、影响化学反应速率的因素1内部因素（决定因素、主要因素）参加化学反应的物质本身的性质探究实验试管、胶头滴管、4

溶液、4溶液、

4溶液一、浓度对化学反应速率的影响请分别写出草酸（H2C2O4）和酸性高锰酸钾反应的化学方程式和离子方程式。2MnO45H2C2O43H2SO4=2SO4

2MnSO410CO2↑8H2O探究实验试管、胶头滴管、4

溶液、4溶液、

4溶液一、浓度对化学反应速率的影响结论：其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应

速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。讨论从有效碰撞理论的角度分析浓度是如何影响

化学反应速率的？本质原因浓度对反应速率的影响本质原因浓度对反应速率的影响浓度增大→单位体积内n总↑T不变，活%不变n活增大→有效碰撞↑→V↑本质原因浓度对反应速率的影响注意a此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。b一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。1一定条件下，在CaCO3块状2HCl=CaCl2H2OCO2↑

反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：的浓度B加水C增加同浓度盐酸的量3粉末能力提升AD为什么？体积为原来的1/2的分解反应速率快思考：若将物质的量相等的HI气体分别放在等

容积的两个针筒中，一个保持体积不变，另一个压

缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应

速率谁快？为什么？请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应

速率的影响情况增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。二、压强对反应速率的影响其他条件不变气体的压强增大气体浓度增大反应速率加快气体体积减小结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增

大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。注意：1压强对反应速率的影响只适用于有气体参加的反应。2由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎

不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加

的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略

不计。讨论恒容条件下，反应N23H22NH3中充入He气，

反应速率如何改变？He分子He分子讨论恒容条件下，反应N23H22NH3中充入He气，

反应速率如何改变？反应速率无变化！实质：对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓

度的变化，才对反应速率产生影响。注意：3对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物

浓度的变化，才对反应速率产生影响。改变压

强，其实是改变了反应物的浓度。讨论：压强对于任意化学反应的速率均有影响吗？完成下

列讨论题。有气体参与的反应2SO2O2==2SO3在密闭容

器中进行1恒T恒V时，充入气体反应物，速率如何变？2恒T恒V时，充入惰性气体稀有气体等与本反应

无关的气体，速率如何变？3恒T恒P时，充入惰性气体稀有气体等与本反应

无关的气体，速率如何变？对于气体反应体系有以下两种情况①恒容时：a充入气体反应物→浓度增大→总压增大→速率加快b充入“惰性气体或不参与反应的气体”→总压增大，

但反应物浓度不