高中化学必修1-3-1-1金属化学性质讲诉

高中化学必修1-3-1-1金属化学性质讲诉第一页，共45页。金属的通性物理性质:多数呈银白色（铜：紫红色；金：黄色）常温下多数金属是固体（汞：液体）不透明有金属光泽良好的导电性、导热性和延展性第一页第二页，共45页。第二页第三页，共45页。思考与交流

地球上金属元素的主要存在形式是什么？为什么？赤铁矿主要成分是Fe2O3黄铁矿主要成分是FeS2铝土矿主要成分是Al2O3黄铜矿主要成分是CuFeS2第三页第四页，共45页。思考与交流

地球上金属元素的主要存在形式是什么？为什么？原因：大多数金属的化学性质活泼绝大多数金属以化合态形式存在为什么？第四页第五页，共45页。金属非金属金属氧化物非金属氧化物碱酸盐盐从物质分类角度金属金属阳离子从化合价变化角度失电子第五页第六页，共45页。金属的化学性质

（1）金属与非金属的反应（2）金属与酸的反应（3）金属与盐溶液的反应第六页第七页，共45页。金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn(锡)、Pb(铅)、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt(铂)、Au

金属活动顺序性的应用1．金属位置越靠前，活动性就越强。2．氢前金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3．前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。第七页第八页，共45页。一、金属与非金属的反应1、钠与O2的反应钠暴露在空气中银白色渐褪，颜色变暗4Na+O2=2Na2O(常温)第八页第九页，共45页。加热条件下钠在空气中的变化钠受热熔化成闪亮小球，冒白烟，火焰呈黄色，生成一种淡黄色粉末。2Na+O2=Na2O2（过氧化钠）点燃第九页第十页，共45页。钠的物理性质密度硬度颜色状态熔点比煤油重比水轻小银白色固体低小结1：第十页第十一页，共45页。Na与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2==

Na2O2(淡黄色)Na的保存方法:保存在石蜡油或煤油里

点燃条件不同，产物不同小结2：第十一页第十二页，共45页。【课堂练习】1、关于钠的叙述中，正确的是（）A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D.金属钠的熔点很高第十二页第十三页，共45页。2、下列实验描述，符合事实的是（）A.金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来第十三页第十四页，共45页。

二、金属与酸和水的反应第十四页第十五页，共45页。金属活动性由强减弱

（Mg、Zn、Fe）（H）（Cu）活泼金属不活泼金属﹥二、金属与酸和水的反应第十五页第十六页，共45页。以金属锌为例，说说金属与酸反应的本质：Zn+2HCl

=ZnCl2+H2↑还原剂氧化剂水中也有+1价的氢元素，是否也能与酸一样，具有氧化性呢？失2e-，化合价升高，被氧化得2e-，化合价降低，被还原如果有氧化性，能否氧化金属单质，与之发生化学反应呢？第十六页第十七页，共45页。铝壶烧水铜壶烧水铁锅烧水铜火锅第十七页第十八页，共45页。实验要求

提示：注意钠与溶液的变化有没有气体产生反应是否放热（3）观察、记录实验现象，并思考产生该现象的原因。（2）用镊子取一小块金属钠，用滤纸擦干金属钠表面的煤油，放进烧杯；（1）烧杯中加一些水，滴加几滴酚酞；1、金属钠与水的反应第十八页第十九页，共45页。现象：解释：①金属钠浮在水面①密度比水小

②熔成闪亮的小球②反应放热，钠的熔点低③小球向各方向迅速游动，发出嘶嘶声，最后消失。③反应剧烈，有气体生成④溶液变成红色④反应后溶液显碱性第十九页第二十页，共45页。2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑还原剂氧化剂2e-离子方程式：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑现象：浮、球、游、嘶、红第二十页第二十一页，共45页。思考：1.钠与盐酸或硫酸接触，比与水的反应剧烈还是缓慢？说明理由？3.钠投入到硫酸铜溶液中，有何现象，说明理由？2.钠与煤油和水的混合液接触，有什么现象？说明理由？第二十一页第二十二页，共45页。探究：金属钠与CuSO4溶液反应

钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，有蓝色沉淀产生。现象：(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4总反应方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑

反应：第二十二页第二十三页，共45页。将一小块金属钠投入氯化铁溶液中化学方程式为：离子方程式为：练习：6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3+6NaCl+3H26Na+2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3+6Na++3H2第二十三页第二十四页，共45页。写出化学方程式：（1）Na与硫反应：（2）Na与氯气反应：金属与其他非金属的反应2Na+S=Na2S2Na+Cl2=2NaCl第二十四页第二十五页，共45页。1、铝与氧气反应研究实验操作现象结论铝箔加热AlAl2O3熔点/℃66020504Al+3O2=2Al2O3△熔化但不滴落铝和氧气反应第二十五页第二十六页，共45页。金属活动性中铝﹥铁，可是铁比铝更容易生锈。你知道吗？第二十六页第二十七页，共45页。【小结】大部分金属比较活泼，常温就与空气中的氧气反应。（1）有的金属表面的氧化膜，不能保护其内层金属，如____，原因是________（2）有的金属表面的氧化膜，能保护其内层金属，如_____，原因是_________（3）举例不跟氧气反应的一种金属__。其原因是_________________。铁铁锈疏松镁、铝氧化膜致密金化学性质极不活泼第二十七页第二十八页，共45页。2、铝与水的反应2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑第二十八页第二十九页，共45页。3、铝与盐酸反应铝片2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑第二十九页第三十页，共45页。4、Al与NaOH溶液反应铝片2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑为什么Al制餐具不宜蒸煮或长时间存放酸、碱性食物？Al既与强酸反应又与强碱反应，已具有一些非金属的性质。2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑第三十页第三十一页，共45页。3、金属铁与水的反应设计实验装置探究铁粉与水蒸气的反应氧化铁CO铁粉水蒸气水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置气体检验或(收集)装置铁粉水蒸气加一个装有碱石灰的干燥管干燥H2第三十一页第三十二页，共45页。铁粉与水蒸气的反应3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2高温第三十二页第三十三页，共45页。淬火---打铁的最后一道工序。将通红的铁件放进水桶里。伴随着“吱”的一声，一阵白烟飘起，一件铁器大功告成。3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2高温淬火第三十三页第三十四页，共45页。练习：以下是一定条件下铁粉与水蒸气的反应装置：ABCD实验进行时试管A中应加入的试剂为_______烧瓶B的作用是_______在试管D中收集的是_______烧瓶C的作用是______需要加热的仪器是________.第三十四页第三十五页，共45页。过氧化钠氧化钠白色固体淡黄色固体钠的氧化过氧化钠可与水、二氧化碳反应放出氧气，是常用的供氧剂。把过氧化钠放在潜水艇里，可吸收船员们呼出的二氧化碳第三十五页第三十六页，共45页。过氧化钠的供氧原理2Na2O2+2H2O==4NaOH+O22Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2第三十六页第三十七页，共45页。网上信息摘录：2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停的冒泡，有时甚至还突然着火。

据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，将其打捞上船，打算清理后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水这个桶就爆炸了。所幸该船只逃离迅速，伤亡不大。第三十七页第三十八页，共45页。问题：

（1）推测以上的爆炸物是什么金属？（2）短文中提到了该金属的哪些性质?第三十八页第三十九页，共45页。2.指出氧元素在下列各物质中的化合价1.下列物质必须隔绝空气保存的是(1)钠(2)白磷(3)铝(4)Na2O(5)Na2O2(6)NaCl

0-2-1O3Na2ONa2O2第三十九页第四十页，共45页。练习：把4.6g钠投入到95.4g水中，发生化学反应。假设无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数______(填>,<或=)8.0%.第四十页第四十一页，共45页。1、钠置于空气中一系列变化：表面变暗（生成——————）→变为白色固体（生成——————）→表面形成溶液（——————潮解）→结块（生成

——————）→最后变为白色粉末（风化为——————）练习题Na2ONaOHNaOHNa2CO3晶体Na2CO3第四十一页第四十二页，共45页。A、2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3B、Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2C、Mg+2HCl

==H2+MgCl22、写出下列反应的离子方程式（

；（

；（

；A、2Al+3Cu2+

==3Cu+2Al3+B、Cu+2Ag+==2Ag+Cu2+C、Mg+