复习题2及答案

化学分析试卷班级姓名分数一、选择题(共14题28分)1.2分(1023)1023Ag2S的Ksp=2.0×10-48,其在纯水中的溶解度计算式为--------------------------------()(A)s=(B)s=(C)s=(D)s=2.2分(0932)0932溴酸钾法测定苯酚的反应如下:BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2OBr2+2I-→2Br-+I2I2+2S2O32-→2I-+S4O62-在此测定中,Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为-----------------------------------------()(A) 6:1(B)4:1(C)3:1(D)2:13.2分(3103)3103如下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------()(A)吸光度A与浓度呈直线关系(B)透射比随浓度的增大而减小(C)当透射比为"0"时吸光度值为∞(D)选用透射比与浓度做工作曲线精确度高4.2分(3034)3034有一黄铁矿试样,分解处理试样后,溶液中重要具有Fe3+和SO42-,假如采用沉淀为Fe(OH)3和BaSO4的重量法分别测定铁和硫的含量,一般都是先沉淀分离Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3应选的试剂是-------------------------------------------------()(A)NaOH(B)浓NH3·H2O(C)NH4Cl+NH3(D)稀NH3·H2O5.2分(0921)0921已知(Ce4+/Ce3+)=1.44V,(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为---------------------------------------------------------()(A)1.1×10-18 (B)92.5(C)36.2 (D)2.8×1066.2分(1122)1122在作分光光度测定期,下列有关的几种环节:①旋转光量调整器,②将参比溶液置于光路中,③调整至A=∞,④将被测溶液置于光路中,⑤调整零点调整器,⑥测量A值,⑦调整至A=0。其合理次序是--------------------------------------------------------------------------------()(A)②①③⑤⑦④⑥(B)②①⑦⑤③④⑥(C)⑤③②①⑦④⑥(D)⑤⑦②①③④⑥7.2分(1054)1054下列表述中错误的是-----------------------------------------------------------------------------()(A)由于无定形沉淀颗粒小,为防止沉淀穿滤,应选用致密滤纸(慢速)(B)微溶化合物的临界值(Q/S)愈大,则愈不轻易均相成核(C)相对过饱和度愈大,分散度愈高(D)均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核8.2分(0918)0918反应2A++3B4+→2A4++3B2+抵达化学计量点时电位是---------------------------()(A)[(A)+(B)]/2(B)[2(A)+3(B)]/5(C)[3(A)+2(B)]/5(D)6[(A)-(B)]/0.0599.2分(5117)5117目视比色法中，常用的原则系列法是比较--------------------------------------------------()(A)透过溶液的光强度(B)溶液吸取光的强度(C)溶液对白色的吸取程度(D)一定厚度溶液的颜色深浅*.2分(1003)1003用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mgAgCl沉淀相称于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------------------------------------------------------()(Ar(Cl)=35.5,Mr(AgCl)=143.3)(A)0.1237(B)0.2477(C)0.3711(D)0.494811.2分(2907)2907欲以氧化剂OT滴定还原剂Rx,OT+n1e=RTOx=Rx-n2e，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度到达99.9%，两个半反应的原则电位的最小差值应为--------------()(A)0.177V(B)0.354V(C)0.118V(D)0.236V12.2分(1053)1053用(NH4)2C2O4沉淀Ca2+时,若试液中具有Mg2+,为了提高CaC2O4沉淀的纯度应采用的措施是-------------------------------------------------------------------------------------------------------()(A)在加热的状况下,慢慢滴加稀(NH4)2C2O4(B)采用均匀沉淀法,并延长陈化时间(C)缩短陈化时间,并再沉淀一次(D)沉淀时加强搅拌,并增长洗涤次数13.2分(0924)09240.05mol/LSnCl2溶液10mL与0.10mol/LFeCl3溶液20mL相混合,平衡时体系的电位是---------------------------------------------------------------------------------------------------()[已知此条件时(Fe3+/Fe2+)=0.68V,(Sn4+/Sn2+)=0.14V](A)0.14V(B)0.32V(C)0.50V(D)0.68V14.2分(0902)0902如下电对中,条件电位随离子强度增高而增高的是-----------------------------------()(A)Fe3+/Fe2+(B)Ce4+/Ce3+(C)Sn4+/Sn2+(D)Fe(CN)63-/Fe(CN)64-二、填空题(共10题20分)15.2分(2724)2724在具有酒石酸(A)和KCN的氨性缓冲液中以EDTA滴定Pb2+,Zn2+混合液,在化学计量点时铅存在的重要形式是____________,锌存在的重要形式是_________。16.2分(1067)1067硫酸钡法测定钡的含量,下列状况使测定成果偏高或偏低还是无影响?(1)沉淀带下了沉淀剂H2SO4 ___________________(2)试液中NO3-被共沉淀 ___________________(3)试液中Fe3+被共沉淀 ___________________17.2分(2927)292710mL0.050mol/LSnCl2溶液与20mL0.10mol/LFeCl3溶液相混合,平衡时体系电位是________。[已知(Fe3+/Fe2+)=0.68V，(Sn4+/Sn2+)=0.14V]18.2分(1114)1114一符合比尔定律的有色溶液,当浓度为c时,透射比为T,若其他条件不变,浓度为c/3时,T为_________,浓度为2c时,T为_____________。19.2分(3312)3312如下不一样状况下使用HCl溶液,其纯度规格应是(填A,B,C)(1)配制原则HCl溶液 ________(2)用以洗玻璃砂坩埚中MnO2 ________(3)测定铁矿中铁含量时作为溶剂 ________(4)光度法测定纯试剂中的微量铁 ________（A）工业纯（B）分析纯（C）优级纯20.2分(3042)3042(Ⅰ)试液中具有SO42-,(Ⅱ)试液中具有Ba2+。欲用BaSO4重量法测定其含量,已知两种试液中均具有H+、Mg2+、K+、Na+、NO3-杂质。则(Ⅰ)试液中扩散层优先吸附的离子是______;(Ⅱ)试液扩散层优先吸附的离子是____。21.2分(0926)0926向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液中分别加入15.00mL、25.00mL0.1000mol/LFeCl2,平衡时体系的电位分别为____________,__________。[(Ce4+/Ce3+)=1.44V,(Fe3+/Fe2+)=0.68V]22.2分(3112)3112符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当浓度变化时,其最大吸取波长(max)________,摩尔吸光系数________(回答变或不变)。23.2分(1335)133550mL滴定管的最小分度是______mL,如放出约5mL溶液时,记录数据为_____位有效数字,相对误差为_______。若使误差<0.1%,则滴定体积至少为__________。24.2分(3063)3063以法扬司法测定卤化物,确定终点的指示剂是属于__________,滴定期,溶液中的酸度与_______________有关。三、计算题(共2题15分)25.10分(5211)5211若某物质在两相中的分派比为17，今有50mL的水溶液，应用10mL的萃取剂溶液持续萃取几次，才能使总萃取率达95%以上?26.5分(4754)4754 在pH=2.0的0.10mol/LFe3+溶液中，具有0.80mol/LNH4F，计算溶液中未络合的Fe3+浓度为多少？(已知HF的pKa=3.18,设生成FeF52-形式络合物，其lg5=15.8)四、问答题(共4题35分)27.10分(1369)1369怎样测定HCl-HAc混合液中两组分的浓度？(指出滴定剂、指示剂、试验条件和终点颜色变化)28.10分(1371)1371设计两种测定HCl-MgCl2混合液中两组分浓度的分析方案,指出滴定剂、所需试剂与条件、指示剂以及浓度计算式。29.10分(0858)0858怎样检查水中与否有少许金属离子,怎样确定是Ca2+,Mg2+还是Al3+,Fe3+,Cu2+。(限用EDTA溶液、氨性缓冲液和铬黑T)30.5分(4745)4745 为了测定某污水中SO42－的含量，移取一定量的试液，加入pH=10.5的氨性缓冲溶液，然后加入过量的BaCl2原则溶液，以铬黑T为指示剂，再用EDTA原则溶液进行返滴定。试验表明，当用EDTA返滴定至蓝色终点时，稍过半晌，颜色立即返为紫红色，其原因何在？为了对的判断滴定终点并获得很好的精确度，应怎样改善上述操作？一、选择题(共14题28分)1.2分(1023)1023(D)2.2分(0932)0932(A)3.2分(3103)3103(D)4.2分(3034)3034(C)5.2分(0921)0921(D)6.2分(1122)1122(C)7.2分(1054)1054(A)8.2分(0918)0918(C)9.2分(5117)5117(D)*.2分(1003)1003(B)11.2分(2907)2907(B)12.2分(1053)1053(C)13.2分(0924)0924(D)14.2分(0902)0902(D)二、填空题(共10题20分)15.2分(2724)2724PbY,Zn(CN)42-16.2分(1067)1067(1)无影响(2)偏低(3)偏高17.2分(2927)29270.68V18.2分(1114)1114T1/3T219.2分(3312)33121.B;2.A;3.B;4.C20.2分(3042)3042NO3-H+21.2分(0926)09261.41V,0.72V22.2分(3112)3112不变,不变23.2分(1335)13350.1,3位,0.4%,20mL以上24.2分(3063)3063吸附指示剂,与指示剂的pKa有关三、计算题(共2题15分)25.10分(5211)5211E=[1-(×100%n=2次26.5分(4754)4754 解一：F(H)=1+103.1810-2.0=16题设生成FeF52-形式络合物，c(F-)=0.80-50.10=0.30(mol/L)[F-]=c(F-)/F(H)=0.30/16=10-1.7(mol/L)Fe(F)=1+5[F-]5=1+1015.810-1.75=107.3[Fe3+]=c(Fe3+)/Fe(F)=10-1.0/107.3=10-8.3(mol/L)解二：F(H)=16c(F-)=0.80-0.105=0.30(mol/L)5=[FeF5]/([Fe3+][F-]5)=5/5F(H)=1015.8/(16)5[Fe3+]=0.10165/(0.3051015.8)=10-8.2(mol/L)四、问答题(共4题35分)27.10分(1369)1369NaOH滴定AgNO3滴定HClCl-放置至粉─────→───────→AgCl↓(砖红色)HAcAc-红色退去酚酞变粉红K2CrO4指示剂测总量测HCl两者之差即HAc浓度28.10分(1371)13711.中和法-银量法:移取一定量试液,以甲基红为指示剂,用NaOH原则溶液滴定至黄色(测HCl),再加入K2CrO