无机化学学习通章节答案期末考试题库2023年

无机化学学习通超星课后章节答案期末考试题库2023年二甲醚（CH3－O－CH3）和乙醇（CH3CH2OH）互为同分异构体，它们的沸点分别是－23℃和78.5℃，造成这一差别的原因主要是

答案:

氢键

非极性分子中的化学键，不一定是非极性的共价键。

答案:

对

多原子分子中，键的极性越强，分子的极性也越强。

答案:

错

只有极性分子之间存在取向力，所以取向力总是大于色散力和诱导力。

答案:

错

下列物质的熔点由高到低的顺序正确的是a、NaCl

b、SiO2

c、NH3

d、PH3

答案:

b>a>c>d

下列化合物中，熔点最高的是

答案:

MgO

下列具有最高熔点的化合物是

答案:

MgBr2

下列物质中，熔点最低的是

答案:

KCl

石英和金刚石的相似之处在于

答案:

都具有四面体结构###都是以共价键结合的原子晶体

配合物[Ni(en)3]Cl2中镍的价态和配位数分别是

答案:

＋2，6

下列配合物中，属于螯合物的是

答案:

[Ni(en)2]Cl2

(NH4)3[CrCl2(SCN)4]的名称是

答案:

二氯·四(硫氰酸根)合铬(Ⅲ)酸铵

阳离子没有孤对电子，所以不能作为配位体。

答案:

错

配合物的中心原子的配位数等于配位体的数目。

答案:

错

配合物中的配位键都是由金属离子接受配体的电子对形成的。

答案:

错

已知配合反应[Cu(NH3)4]2＋＋Zn2＋＝[Zn(NH3)4]2＋＋Cu2＋，且K稳([Cu(NH3)4]2＋)＝2.1×1013，K稳([Zn(NH3)4]2＋)＝2.9×109，Zn2＋、Cu2＋浓度均为1mol∙L－1，则反应进行的方向是

答案:

从右向左

在[Ag(NH3)2]＋溶液中有下列两个平衡:则配离子的K不稳为

答案:

K1·K2

已知[Ag(NH3)2]＋的K稳=1.12×107，则在含有0.20mol∙L－1的[Ag(NH3)2]＋和0.20mol∙L－1的NH3的混合溶液中，Ag＋的浓度（mol∙L－1）为

答案:

4.5×10－7

对于不同的配合物相比较，配合物（离子）的KΘ稳越大，则其稳定性越高。

答案:

错

因为KΘ稳[Cu(NH3)4]2＋>Ksp(CuS)，所以CuS可溶于氨水中生成[Cu(NH3)4]2＋。

答案:

错

配离子的稳定常数越大，其配位键也越强。

答案:

对

配合物一定由内界和外界两部分组成。

答案:

错

配位体的数目就是中心离子的配位数。

答案:

错

配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。

答案:

错

作为配体,硫氰酸根与异硫氰酸根的配位原子是不同的。

答案:

对

描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态)，需用以下参数(

)

答案:

n,l,m

P轨道电子云形状正确叙述为(

)

答案:

对顶双球

2p轨道的磁量子数可能有(

)

答案:

0,+1,-1

4P亚层中轨道的主量子数为（

），角量子数为（

），该亚层的轨道最多可以有（

）种空间取向，最多可容纳（

）个电子。

答案:

4###1###3###6

简述核外电子排布应遵循的原则

答案:

保利不相容原则、能量最低原理、洪特规则。,能量最低原理,泡利不相容原理,洪特规则,能量最低原理,泡利不相容原理,洪德定则,能量最低原理：电子总是尽可能分布到能量最低的轨道上。(1分)保里不相容原理：每个原子轨道最多容纳两个自旋相反的电子。(1分)洪特规则：

下列化合物含有极性共价键的是（

）

答案:

KClO3

极化能力最强的离子应具有的特性是（

）

答案:

离子电荷高，离子半径小

中心原子采取sp2杂化的分子是（

）

答案:

BCl3

氨比甲烷易溶于水，其原因是（

）

答案:

氢键

下列哪一种物质既有离子键又有共价键（

）

答案:

NaOH

价键理论的理论要点有哪些？

答案:

(1)突出证据的作用,帮助学生形成新概念;关注学生的原有认知,建立概念间的联系;制造认知冲突,促进学生转变错误概念:抽象概念形象化,减少学生的学习障碍;优化推理过程,发展学生抽象思维能力.(2)化学理论知识是对物质及其变化规律的反应,具有高度的概括性;化学理论知识的学习有助于培养学生的思维能力:化学理论知识是对学生进行科学方法训练和情感教育的良好素材.(3)学习化学理论知识可采用的学习策略有:概念形成策略.概念同化策略.概念图策略.#########

设有各为0.1mol/L浓度的三种溶液A、B、C。混合A与B产生白色沉淀,混合A与C产生黄色沉淀,而混合B与C不生沉淀。问A、B、C的成分为何（

）

答案:

A为CaSO4，B为Ba(OH)2，C为K2CrO4

下列那一种酸,在水溶液中最易完全溶解，与Ba(OH)2、Fe(OH)3、Pb(OH)2

之混合物而不产生任何沉淀（

）

答案:

HCl

含有Ag+、Cu2+、Fe3+皆0.1mol/L的离子溶液,通常可用下列何试剂分离Fe3+离子（

）

答案:

氨水

在1mol/LHAc溶液中，欲使[H3O+]增大，可采取的方法是（

）

答案:

加

HCl

欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用的缓冲对是（

）

答案:

NH3∙H2O—NH4Cl(Kb

=1×10-5)

NH4+的Ka

=10-9.26，则0.1mol/LNH3∙H2O水溶液的pH是（

）

答案:

11.13

下列为低渗溶液的是(

)

答案:

12.5g/L的NaHCO3

下列关于氧化值的叙述中，不正确的是（

）

答案:

氢元素的氧化值只能为＋1

下列哪种情况下电极电势减小（

）

答案:

还原态物质浓度升高

其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+

的电极电势增大的方法是(

)

答案:

增大pH

下列电对中，有关离子浓度减少时，电极电势增大的是(

)

答案:

Cl2/Cl-

下列原电池的符号中，书写正确的是(

)

答案:

（－）Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu（+）

Na[B(NO3)4]的正确命名是()

答案:

四硝酸合硼酸(Ⅲ)钠

[Co(NH3)3(NO2)3]中Co的氧化数是()

答案:

+3

[Co(ONO)(NH3)5]SO4中ONO-是()

答案:

配位体

配合物,一氯·硝基·四氨合钴(Ⅲ)的化学式为()

答案:

[Co(NH3)4(NO2)Cl]+

可作氧气发生剂的是:()

答案:

Na2O2

不能用玻璃瓶盛放的酸是:()

答案:

HF

造成大气污染并能形成酸雨的是:()

答案:

SO2和NO2

下列气态氢化物中最不稳定的是()

答案:

SiH4

在一无色透明的溶液中加入几滴BaCl2溶液,观察到有白色沉淀产生,则此溶液不可能是()

答案:

HCl

在下列人类活动中,会直接加剧温室效应的是()

答案:

增加煤和石油的使用量

下列化合物与水反应得不到H2O2的是()

答案:

KNO3

金属钠在空气中(不含CO2)燃烧生成()

答案:

Na2O2

要从含有少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+最好的试剂是()

答案:

Zn

实验室常用来洗涤玻璃仪器的洗液组成是()

答案:

浓硫酸和重铬酸钾

在酸性CrO42-溶液中,加入H2O2,溶液变为()

答案:

绿色

要除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠,要采用的方法是()

答案:

加热

下列试剂中,能够将Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区别开的是()

答案:

Ba(OH)2

加热下列溶液,不会产生气体的是()

答案:

碳酸钠

现有1mol理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是

答案:

PM/d＝RT

将等质量的O2和N2分别放在体积相等的A，B两个容器中，当温度相等时，下列说法正确的是

答案:

N2的压力大于O2

一定量气体在一定压力下，当温度由100℃上升至200℃时，则其

答案:

体积增加但并非增加一倍

在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的

答案:

分子数相同

某气体1.0g，在100℃和172kPa时的体积为250cm3，其分子量为

答案:

72

和反应2H(g)＋O(g)→H2O(g)的焓变相同的是

答案:

都不是

已知2PbS(s)＋3O2(g)＝2PbO(s)＋2SO2(g)

ΔrHmΘ＝－843.4kJ·mol－1，则该反应的Qv（kJ·mol－1）值是

答案:

－840.9

在25℃，1.00g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.92kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为（铝的原子量为27）

答案:

－54×30.92kJ·mol－1

在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的ΔfHmΘ的反应是

答案:

Ag(s)＋1/2Br2(l)＝AgBr(s)

相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么要比一步进行时

答案:

焓、内能变化相同

萘燃烧的反应式为：C10H8(s)＋12O2(g)＝10CO2(g)＋4H2O(l)

则298K时，Qp和Qv的差值（kJ·mol－1）为

答案:

－4.95

体系的焓等于恒压热效应。

答案:

错

体系的焓变就是该过程的热效应。

答案:

错

因为ΔH＝QP，所以恒压过程才有ΔH。

答案:

错

单质的焓值等于零。

答案:

错

已知CuCl2(s)＋Cu(s)＝2CuCl(s)

ΔrHmΘ＝170kJ·mol－1，

Cu(s)＋Cl2(g)＝CuCl2(s)

ΔrHmΘ＝－206kJ·mol－1，则CuCl(s)的ΔfHmΘ（kJ·mol－1）

答案:

-18

已知

C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)

ΔrHmΘ1

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔrHmΘ2

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)

ΔrHmΘ3则ΔfHmΘ(C2H2，g)与ΔrHmΘ1、ΔrHmΘ2、ΔrHmΘ3的关系为

答案:

2ΔrHmΘ2＋ΔrHmΘ3－ΔrHmΘ1

下列反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是

答案:

H2(g)＋1/2O2(g)→H2O(g)

若某体系所吸收的热量，全部用于体系的内能增加，则所需的条件是①封闭体系

②不做体积功和其它功

③恒压

④恒温

答案:

①和②

盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，这是因为反应处在

答案:

以上B、C点都正确

100℃，101.3kPa的H2O(l)在真空容器中蒸发为100℃，101.3kPa的H2O(g)，则下述不正确的是

答案:

ΔU＝0

室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为

答案:

大于零

水的气化热为44.0kJ·mol－1，则1.00mol水蒸气在100℃时凝聚为液态水的熵变为

答案:

－118J·mol－1·K－1

苯的熔化热为10.67kJ·mol－1，熔点为5.0℃，该过程ΔrSmΘ为

答案:

38.38J·mol－1·K－1

下列物质在0K时的标准熵为0的是

答案:

完美晶体

关于熵，下列叙述中正确的是

答案:

对孤立体系而言，ΔrSmΘ>0的反应总是自发进行的

下列反应中，ΔrSmΘ>0的是

答案:

NH4Cl(s)＝NH3(g)＋HCl(g)

不用查表，将下列物质的序号按标准摩尔熵SmΘ(298K)值由大到小的顺序排列：①

K(s)

②

Na(s)

③

Br2(l)

④

Br2(g)

⑤

KCl(s)

答案:

④>③

>⑤>①

>②

下列热力学函数中数值不为零的是

答案:

SmΘ(H2，g)

有20g水，在100℃、标准压力，若有18g气化为100℃、标准压力下的水蒸气，此时Gibbs自由能变为

答案:

ΔrGmΘ＝0

由下列数据确定压力为100kPa时液态汞的沸点是已知物质

Hg(l)

Hg(g)ΔfHmΘ/kJ·mol-1

0

60.84SmΘ/J·mol-1·K-1

77.4

174.9

答案:

351℃

下列反应在100kPa和任何温度下都正向自发进行的是

答案:

H2(g)＋S(g)=H2S(g)

=－20kJ·mol－1,

＝40J·mol－1·K－1

已知ΔfGmΘ(AgCl)＝－109.6kJ·mol－1，则反应2AgCl(s)＝2Ag(s)＋Cl2(g)的ΔrGmΘ为

答案:

219.2kJ·mol－1

反应CH3OH(l)＋NH3(g)＝CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应|ΔrHmΘ|＝17kJ·mol－1，|ΔrGmΘ|＝17kJ·mol－1，则下列正确的是

答案:

ΔrHmΘ>0，ΔrGmΘ<0

当同一反应有两种写法时：⑴

N2(g)＋3H2(g)→2NH3(g)

ΔrGmΘ1⑵

1/2N2(g)＋3/2H2(g)→NH3(g)

ΔrGmΘ2则ΔrGmΘ1和ΔrGmΘ2的关系是

答案:

ΔrGmΘ1＝2ΔrGmΘ2

参考下面几种氮的氧化物在298K的ΔfHmΘ和∆fGmΘ数据，推断其中能在高温下由元素单质合成哪种氮氧化合物？（单位均为kJ·mol－1）

ΔfHmΘ

ΔfGmΘ⑴

N2O(g)

+82.00

+104.20⑵

NO(g)

+90.25

+86.57⑶

N2O3(g)

+82.72

+139.41⑷

NO2(g)

+33.18

+51.36

答案:

NO

反应2HI（g）=H2（g）+I2（s）在25℃时是自发的，其逆反应在高温下变为自发，由此可知其正反应的ΔrHmΘ、ΔrSmΘ为

答案:

ΔrHmΘ<0

和ΔrSmΘ<0

常压下－10℃的过冷水变成－10℃的冰，在此过程中，ΔrGmΘ和的变化正确的是

答案:

ΔrGmΘ<0，

<0

在标准压力和373K下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是

答案:

ΔrGmΘ＝0

25℃时NaCl在水中的溶解度约为6mol·L－1，若在1L水中加入1mol的NaCl，则NaCl（s）＋H2O（l）→NaCl（aq）的

答案:

>0，ΔrGmΘ

<

0

下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发的是

答案:

6C(s)＋6H2O(g)→C6H12O6(s)

已知反应

FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋Fe(s)

ΔrHmΘ>0，ΔrSmΘ>0，假定ΔrHmΘ和ΔrSmΘ不随温度而变，则下列叙述中正确的是

答案:

低温下非自发过程，高温下自发过程

过去曾用HCl制Cl2，其反应式为：4HCl(g)＋O2(g)＝2H2O(g)＋2Cl2(g)

ΔrHmΘ＝－92kJ·mol－1温度低于800K时，反应正向进行，产率可达70％；温度高于850K时，反应则逆向进行。试解释反应能逆向进行的原因是

答案:

逆向反应是吸热过程，升高温度有利于吸热反应###逆向反应是一个熵增过程，∆G＝∆H－T∆S，升高温度T∆S增大，有助于逆反应进行。

放热反应均是自发反应。

答案:

错

ΔrSmΘ为负值的反应均不能自发进行。

答案:

错

冰在室温下自动融化为水，是熵增起了主要作用的结果。

答案:

对

已知25℃时Ag2O（s）的ΔfGmΘ＝－10.82kJ·mol－1，则欲使Ag2O（s）在25℃时自发分解，O2（g）的分压应为

答案:

<16.33

Pa

298K时，反应

C(石墨)＋2H2(g)=CH4(g)，ΔrHmΘ＝－74.8kJ·mol－1，ΔrSmΘ＝－80.7J·mol－1·K－1，则平衡常数KΘ为

答案:

7.9×108

已知ΔfGmΘ(Cl2，l)＝＋4.794kJ·mol－1，则298K时Cl2(l)的饱和蒸气压为

答案:

692.375kPa

可逆反应

PCl5（g）＝PCl3（g）＋Cl2（g）在一容器中进行，在473K达平衡时PCl5的分解率为50％，573K时PCl5的分解率为97.0％。当达平衡时，下列说法正确的

答案:

各物质浓度不随时间改变而改变###保持压力不变，通入氯气使体积增加一倍，平衡向左移动###升高温度，平衡向右移动

气相反应中ΔrGmΘ和ΔrGm相同。

答案:

错

在液体的正常沸点时，可以用ΔrGmΘ＝0来表示该体系达到平衡。

答案:

错

已知H2（g）＋S（s）＝

H2S（g）

K1

S（s）＋O2（g）＝

SO2（g）

K2则反应

H2（g）＋SO2（g）＝O2（g）＋H2S（g）的K为

答案:

K1/K2

已知下列反应的平衡常数：

HCN＝H＋＋CN－

Ka＝4.9×10－10

NH3＋H2O＝NH4+＋OH－

Kb=1.8×10－5

H2O＝H＋＋OH－

Kw=1.0×10－14则反应

NH3＋HCN＝NH4+＋CN－的平衡常数K为

答案:

0.882

密闭容器中气体反应A＋B＝C已达到平衡，若在相同温度下将体积缩小2/3，则平衡常数KΘ将变为原来的

答案:

不变

当反应

A2＋B2＝2AB的速率方程为υ＝k[A2][B2]时，可以得出结论：此反应

答案:

无法肯定是否为基元反应

反应A＋B＝C，由三个实验得到下列数据：[A]/mol·L－1

[B]/mol·L－1

生成C的υ/mol·L－1·s－1

0.03

0.06

0.3×10－4

0.06

0.06

1.2×10－4

0.06

0.09

2.7×10－4与实验结果相符的速率方程是

答案:

υ＝k[A]2[B]2

设有两个化学反应A和B，其反应的活化能分别为EA和EB，而且EA>EB，若反应温度变化情况相同（由T1→T2），则反应的速率常数kA和kB的变化情况为

答案:

kA改变的倍数大

增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是

答案:

反应物的活化分子数增加

对于符合阿伦尼乌斯方程的反应来说，下列说法中正确的是

答案:

从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数###升高温度时，无论放热反应或吸热反应速率都是增大的###催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态或者平衡常数

由于活化能是决定反应速率大小的内因，因此反应的活化能大小接近，反应速率也接近。

答案:

错

由于活化能是决定反应速率大小的内因，因此反应的反应速率接近，活化能大小一定相差不大。

答案:

错

按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是

答案:

HCO3－

在反应

BF3＋NH3＝BF3·NH3

中，BF3为

答案:

Lewis

酸

不是共轭酸碱对的一组物质是

答案:

NaOH、Na＋

根据酸碱质子理论，下列分子或离子是酸的物种为HS－

CO32－

H2PO4－

NH3

H2S

NO2－

HCl

CH3COO－

OH－

H2O

答案:

HS－

H2PO4－

H2S

HCl

H2O

根据酸碱质子理论，下列分子或离子在水溶液中既是酸又是碱的物种为HS－

CO32－

H2PO4－

NH3

H2S

NO2－

HCl

CH3COO－

OH－

H2O

答案:

HS－

H2PO4－

H2O

某弱酸HM和M－是共轭酸碱对时，因为HM是弱酸，所以M－是强碱。

答案:

错

Kw的值是0.64×10－14(18℃)和1.00×10－14(25℃)。根据这点可判断仅在25℃时，水才是中性的。

答案:

错

H2SO4的共轭碱是SO42-

答案:

错

某酸HA的Ka＝8.4×10－4，0.10mol·L－1此酸的H+浓度为

答案:

8.8×10－3mol·L－1

0.10mol·L－1HCN溶液的电离度为0.01%，则氢氰酸的电离常数是

答案:

10－9

0.20mol·L－1甲酸溶液中有3.2％的甲酸电离，则其Ka值为

答案:

2.1×10－4

在0.1mol·L－1H3PO4溶液中，下述关系错误的是[已知Ka1=7.5×10(-3),Ka2=6.2×10(-8),Ka3=2.2×10(-13)]

答案:

[H＋]>0.1mol·L－1

1.0L0.10mol·L－1的H2CO3溶液用等体积水稀释后，溶液中的CO32-浓度为（H2CO3：Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11）

答案:

5.6×10－11mol·L－1

应用下式的条件是

答案:

上述三种情况都适用

根据稀释定律，弱电解质的浓度越小，则电离度越大，因此对某一弱酸来说，其溶液越稀，[H＋]越大，pH值越小。

答案:

错

0.50mol·L－1HAc（Ka(HAc)=1.8×10－5）的电离度是1.3％。

答案:

错

把100ml0.10mol·L－1的HCN（Ka＝4.9×10－10）溶液稀释至400ml，溶液中的[H＋]约为原来的1/2。

答案:

对

无论是多元酸还是多元碱，它们的逐级解离常数总符合下列规律：K1Θ>K2Θ>K3Θ。

答案:

对

在饱和H2S水溶液中存在着平衡

H2S≒2H＋+S2－，已知平衡时[H2S]＝0.1mol·L－1，[H＋]＝1.03×10－3mol·L－1，[S2－]＝1.26×10－13mol·L－1，则平衡常数为

答案:

错

用NaOH中和pH相同、体积相等的H2SO4和H2S溶液，所需NaOH的量相等。

答案:

错

将氨水的浓度稀释一倍，溶液中的OH－离子浓度就减少到原来的二分之一。

答案:

错

中和50.00mlpH=3.80的盐酸溶液与中和50.00mlpH=3.80的醋酸溶液所需的NaOH的量相同.

答案:

错

0.1mol∙L－1的HAc溶液中HAc的电离常数为1.75×10－5，则0.2mol∙L－1的HAc溶液中HAc的电离常数将为2×1.75×10－5

答案:

错

将NaOH溶液的浓度稀释一倍，溶液中的OH－离子浓度就减少到原来的一半。

答案:

对

若HCl溶液的浓度为HAc溶液的2倍，则HCl溶液中的氢离子浓度也为HAc溶液中氢离子浓度的两倍。

答案:

错

在0.10L0.10mol·L－1HAc溶液中，加入0.10molNaCl晶体，溶液的pH值将会

答案:

降低

加NH4Cl（s）到NH3·H2O溶液中，将使

答案:

pH值变小

向0.10mol·L－1HCl溶液中通入H2S气体至饱和（0.10mol·L－1H2S），溶液中S2－浓度为(H2S：Ka1=9.1×10－8，Ka2=1.1×10－12)

答案:

1.0×10－18mol·L－1

已知H3PO4的Ka1=7.1×10－3，Ka2=6.0×10－10，Ka3=4.4×10－13。把Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中，其物质的量浓度相同，则该溶液的H＋浓度应是

答案:

4.4×10－13

已知Ka(HAc)=1.8×10－5，Kb(NH3)=1.8×10－5，则在下列各对酸碱混合物中，能配制pH=9的缓冲溶液的是

答案:

NH4Cl和NH3

下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是

答案:

10ml0.2mol·L－1HAc和10ml0.1mol·L－1NaOH

试问HAc在下列哪种溶剂中电离常数最大，在哪种溶剂中电离常数最小？

①

液氨

②

液态氢氟酸

③

水

答案:

①、②

已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别是2.12、7.20、12.3。若用H3PO4和NaOH来配制pH＝7.20的缓冲溶液，H3PO4和NaOH的物质的量之比是

答案:

2:3

在一定温度下，某醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠，由于同离子效应，醋酸的离解常数将下降。

答案:

错

在一定温度下，某醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠，由于同离子效应，醋酸的解离度将下降。

答案:

对

HCN在水中解离度大于在0.1MHCl溶液中的解离度。

答案:

对

在100ml2.0mol·L－1醋酸钠和100ml1.0mol·L－1盐酸混合后的溶液中再加入1ml1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液后pH值不会产生明显的变化。

答案:

对

在计算由共轭酸碱对组成的缓冲溶液pH值时，有如下两式可选用：

或但在应用上述公式时应注意，这两个公式不能用于同一种溶液。

答案:

错

缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液。

答案:

错

室温下，同浓度的Na3PO4,Na2HPO4,NaH2PO4溶液的水解度是

答案:

Na3PO4

最大

已知HAc

的Ka＝1.8×10－5，则0.10mol·L－1的醋酸钠溶液的pH值约为

答案:

8.7

0.10mol·L－1的Na2CO3溶液和0.10mol·L－1的NaHCO3溶液的pH值分别为（H2CO3：K1＝4.2×10－7，K2＝5.6×10－11）

答案:

11.6和9.7

强酸弱碱盐水解呈酸性。

答案:

对

弱酸弱碱盐由于是双水解所以水解度大于强酸弱碱盐或弱酸强碱盐。

答案:

对

水解将难溶金属硫化物和碳酸盐的溶解度有所增大。

答案:

对

Ag2CrO4的Ksp＝9.0×10－12，其饱和溶液中Ag+离子浓度为

答案:

2.6×10－4mol·L－1

已知室温下AgCl的Ksp=1.8×10－10，Ag2CrO4的Ksp=1.1×10－12，Mg(OH)2的Ksp＝7.04×10－11，Al(OH)3的Ksp=2.0×10－32，其中溶解度最大的是（不考虑水解）

答案:

Mg(OH)2

沉淀是否完全的标志是被沉淀离子是否符合规定的某种限度，不一定指被沉淀离子在溶液中就不存在。

答案:

对

在一定温度下，向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，则AgCl的溶解度、Ksp均不变。

答案:

对

溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时，该难溶电解质就会溶解。

答案:

对

La2(C2O4)3的饱和溶液的浓度为1.1×10－6mol·L－1，其溶度积为

答案:

1.7×10－28

已知Ksp(Mg(OH)2)＝1.2×10－11、Kb(NH3)＝1.76×10－5，要使0.40mol·L－1MgCl2与0.20mol·L－1氨水等体积混合后不产生沉淀，混合液中需含NH4Cl的最小浓度为

答案:

0.23mol·L－1

已知Ksp(FeS)＝1.1×10－19，H2SKa1=9.1×10－8，Ka2=1.1×10－12。当向0.075mol·L－1的FeCl2溶液通入H2S气体至饱和（浓度为0.1mol·L－1）欲使FeS不沉淀析出，溶液的pH值应是

答案:

pH≤1.06

难溶电解质中，溶度积小的要比溶度积大的溶解度要小。

答案:

错

难溶电解质的溶度积越小，其溶解度也越小。

答案:

错

用水稀释难溶电解质溶液后，其溶度积不变而溶解度增大。

答案:

错

在Mg(OH)2饱和溶液中加入MgCl2，使Mg2+浓度为0.010mol·L－1，则该溶液的pH值为（KspMg(OH)2=5.61×10－12）

答案:

9.37

BaF2在0.40mol·L－1NaF溶液中的溶解度为（已知Ksp(BaF2)＝2.4×10－5，忽略F－离子水解）

答案:

1.5×10－4mol·L－1

AgCl在纯水中的溶解度比在0.10mol·L－1NaCl溶液中的溶解度大（已知Ksp(AgCl)＝1.77×10－10）

答案:

约7.5×103倍

某溶液中含有KCl，KBr和K2CrO4,它们的浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，最先沉淀和最后沉淀的是（已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12）

答案:

AgBr和Ag2CrO4

已知溶度积Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(PbCrO4)＝1.8×10－14，Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10，Ksp(SrCrO4)＝2.2×10－5。现有某溶液中含有浓度均为0.01mol·L－1的四种硝酸盐AgNO3、Pb(NO3)2、Ba(NO3)2、Sr(NO3)2，若向该溶液逐滴加入K2CrO4溶液时，则沉淀的先后顺序是

答案:

PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4，SrCrO4

欲使Ag2CO3(Ksp＝8.1×10－12)转化为Ag2C2O4(Ksp＝3.4×10－11)，则

答案:

[C2O42－]>4.2[CO32－]

根据同离子效应，可知加入的沉淀剂越多，则沉淀也越完全。

答案:

错

在PbI2饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2固体，将会发现有黄色PbI2沉淀生成，这是因为Pb(NO3)2的存在使PbI2的溶解度降低而形成沉淀。

答案:

对

Mg(OH)2在0.1M氨水中的溶解度等于在0.1MNaOH中的溶解度。

答案:

错

当溶液中可能出现分步沉淀时，溶解度小的物质将先沉淀。

答案:

错

当溶液中可能出现分步沉淀时，被沉淀离子浓度大的先沉淀。

答案:

错

当溶液中可能出现分步沉淀时，浓度积先达到Ksp的先沉淀出来。

答案:

对

把溶解度大的难溶物转化为溶度积小的难溶物是较易实现的

答案:

对

沉淀的转化只能是由溶解度大的沉淀转化为溶解度小的沉淀。

答案:

错

BaSO4不能转化为BaCO3。

答案:

错

下列有关氧化数的叙述中，不正确的是

答案:

氢的氧化数总是＋1，氧的氧化数总是－2

氧化还原反应就是反应过程中有电子得失的反应。

答案:

错

氧化数或氧化值在数值上就是元素的化合价。

答案:

错

在原电池中，正极上发生的反应是

答案:

还原

根据下列反应设计电池，不需要用惰性电极的反应是

答案:

Zn＋Ni2＋＝Zn2＋＋Ni

某一原电池：(－)Pt∣Fe2＋(1mol·L－1),Fe3＋(1mol·L－1)║Ce4＋(1mol·L－1),Ce3＋(1mol·L－1)∣Pt(＋)，则该电池的电池反应是

答案:

Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋

原电池

(－)Zn∣Zn2＋(1mol·L－1)║Cu2＋(1mol·L－1)∣Cu(＋)

中，单质Cu既是电子的导体，又作为原电池的电极和还原剂。

答案:

错

原电池中，电子是由负极经导线流到正极，然后再由正极经溶液流到负极，从而构成了回路。

答案:

错

用反应

Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag组成原电池，当[Zn2＋]和[Ag＋]均为标准浓度时，在298K下，该电池的标准电动势为

答案:

EΘ＝EΘ(Ag+/Ag)－EΘ(Zn2+/Zn)

已知EΘ(Sn4+/Sn2＋)＝0.15V，EΘ(Pb2+/Pb)＝0.126V，EΘ(Ag+/Ag)＝0.799V。则下列各电对氧化型的氧化性由强到弱的顺序正确的是

答案:

Ag＋>Sn4＋>Pb2＋

已知EΘ(Fe3+/Fe2+)＝＋0.77V，EΘ(Br2/Br－)＝＋1.07V，EΘ(H2O2/H2O)＝＋1.78V，EΘ(Cu2+/Cu)＝＋0.34V，EΘ(Sn4+/Sn2+)＝＋0.15V，则下列各组物质在标准态下能共存的是

答案:

Fe3+，Br2

已知电极反应Cu2＋＋2e－＝Cu

的EΘ为0.347V，则电极反应2Cu－4e－＝2Cu2＋的EΘ值为

答案:

＋0.347V

已知半电池①的电极电势绝对值∣EΘ(Pb2+/Pb)∣＝0.126V，半电池②的电极电势绝对值∣EΘ(Fe2+/Fe)∣＝0.440V。当它们分别与标准氢电极组成原电池时，两种金属都被溶解。如果半电池①和②分别与标准氢电极组成两个原电池，电池反应中最强的氧化剂是

答案:

Pb2+

氢电极（H＋/H2）的电极电势等于零。

答案:

错

金属越活泼，其还原性越强，电极电势的数值越负。

答案:

对

标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。

答案:

错

电极电势EΘ和E的数值大小都与电极反应式的写法无关。

答案:

对

对于电对MnO4－/Mn2＋的电极电势，下列叙述正确的是

答案:

H＋浓度变化对E电极的影响比Mn2＋的浓度变化的影响大

常用的甘汞电极有三种：①饱和甘汞电极②摩尔甘汞电极③0.1mol∙L－1甘汞电极，它们的电极反应式为Hg2Cl2(s)＋2e－＝2Hg(l)＋2Cl－(aq)。在25℃时，这三种甘汞电极的E电极值大小次序为

答案:

E电极3>E电极2>E电极1

对于电极反应O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－＝2H2O(l)，当p(O2)＝100kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是

答案:

E电极＝E电极Θ－0.0592pH

已知EΘ(Ag+/Ag)=+0.799V，KspΘ(AgCl)＝1.56×10－10。若在半电池Ag∣Ag+(1mol·L－1)中加入KCl，使其变成Ag∣AgCl∣KCl(1mol·L－1)，则其电极电势将

答案:

降低0.581V

已知[Ag(CN)2]-稳定常数为1.0*10^21，[Ag(NH3)2]+稳定常数为1.7*10^7，而AgI的ksp为8.52*10^-17。下列电对中E电极Θ值最大的是

答案:

EΘ(Ag＋/Ag)

已知电极反应ClO－＋H2O＋e－≒1/2Cl2＋2OH－的EΘ＝0.52V，当增加OH－离子浓度，而其他条件不变时，该电极反应的电势值将增大。

答案:

错

在电极反应Ag＋＋e－==Ag中加入少量NaI固体，则Ag的还原性将增强。

答案:

对

有电池(－)Zn∣Zn2＋(1mol∙L－1)║Ag＋(1mol∙L－1)∣Ag(＋)，EΘ(Zn2+/Zn)＝－0.763V，EΘ(Ag+/Ag)＝＋0.799V，则该电池的自由能变化值ΔrGmΘ为

答案:

－301.5kJ·mol－1

某氧化还原反应组成原电池，测得电动势大于零，这意味着

答案:

ΔrGmΘ<0；KΘ>1

对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是2Fe3+＋Sn2+＝Sn4+＋2Fe2+；Fe3++1/2Sn2+＝1/2Sn4+＋Fe2+

答案:

两式的EΘ相等，ΔrGmΘ，KΘ不等

原电池的EΘ越大，KΘ越大，则电池反应的速率越快。

答案:

错

两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成的电池的电动势EΘ＝0，E≠0。

答案:

对

在一自发进行的电极反应的方程式中，若诸物质所得（失）电子数同时增大为n倍时，此电极反应的ΔG和E电极的变化情况是变小和不变。

答案:

对

只有可逆电池，公式ΔrGmΘ＝－nFE才能成立。

答案:

错

电动势的能斯特方程E＝EΘ＋(0.0592/n)*lg([反应物]/[生成物])，对于一个反应物与生成物都确定的电化学反应，若写法不同，n不同，则E也不同。

答案:

错

分别用ΔrGmΘ和电动势EΘ判断一个氧化还原反应能否进行，所得到的结论不一定一致。

答案:

错

在标准铜锌原电池的正极半电池中，加入少量固体CuSO4，在负极半电池中，加入少量氨水，原电池的电动势将

答案:

增大

已知EΘ(Fe3+/Fe2+)=+0.771V，EΘ(Br2/Br－)=+1.065V，EΘ(Cu2+/Cu)=+0.337V，EΘ(I2/I－)=+0.535V，则下列各反应中能够自发进行的是

答案:

Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋

反应3A2＋＋2B＝3A＋2B3＋标准状态下电池电动势为1.8V；某浓度时，反应的电池电动势为1.6V，则该反应的lgKΘ为

答案:

182.44

已知：PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－EΘ＝－0.359V；Pb2＋＋2e－＝Pb

EΘ＝－0.126V，则KspΘ(PbSO4)为

答案:

1.2×10－8

由标准Zn2＋/Zn半电池和标准Cu2＋/Cu半电池组成一个原电池，想要增加该原电池的电动势，可以采取以下措施：

答案:

增大Cu2＋的浓度###减小Zn2＋的浓度

在一个实际供电的原电池中，总是电极电势高的电对作正极，电极电势低的电对为负极。

答案:

对

向原电池(－)Zn|Zn2+(1mol·L-1)║Cu2+(1mol·L-1)|Cu(＋)的正极中通入H2S气体，则电池的电动势将增大。

答案:

错

由标准Zn2＋/Zn半电池和标准Cu2＋/Cu半电池组成一个原电池，该原电池工作半小时以后，原电池的电动势不会发生任何变化。

答案:

错

由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是

答案:

2Cr3+＋Cr→3Cr2+

从氯在碱性溶液中的元素电势图可知，在碱性溶液中能自发歧化的物种有

答案:

2种

已知EΘ(Fe3+/Fe2+)＝＋0.77V，EΘ(Fe2+/Fe)＝－0.44V，则EΘ(Fe3+/Fe)的值为

答案:

－0.037V

由P的元素电势图可知，EΘ(P4/PH3)的值为

答案:

－0.97V

歧化反应是同一物种里同种原子之间发生的氧化还原反应。

答案:

对

由Cu的元素电势图可知，在水溶液中Cu2＋稳定性大于Cu＋。

答案:

对

在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n，l，m，）的电子，能量最大的电子具有的量子数是

答案:

4，1，0，－1/2

量子力学中所说的原子轨道是指

答案:

波函数ψn，l，m

下列叙述中错误的是

答案:

∣Ψ∣2表示电子出现的几率

在下列六组量子数中，正确的是①n＝3，l＝1，m＝－1

②n＝3，l＝0，m＝0③n＝