西藏林芝地区林芝一中高三上学期月考化学试卷（月份）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2016—2017学年西藏林芝地区林芝一中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列操作中正确的是(）A．用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5。62mLB．用托盘天平称取5。56gKCl固体C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液时应选用500mL容量瓶D．分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和酒精 B．水和植物油 C．水和醋酸 D．水和蔗糖3．有4种混合溶液，分别由等体积0。1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（）A．pH：②＞③＞④＞① B．c（CH3COOH）:①＞④＞③＞②C．c(CH3COO﹣）：②＞④＞③＞① D．溶液中c(H+）：①＞③＞②＞④4．下列关于铁的叙述正确的是（）①铁能被磁铁吸引,但纯铁易腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe（NO3）3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3．A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥5．在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是(）A．Cu2+、Cl﹣、Ba2+、Na+ B．K+、CO32﹣、Na+、Cl﹣C．K+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣ D．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣6．欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，进行如下实验：①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba(NO3）2溶液，产生白色沉淀b．下列说法正确的是（)A．沉淀a为AgCl B．沉淀b为BaCO3C．气体中含有SO2 D．气体中没有HCl7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(）A．5。6g铁粉在0。1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0。3NAB．12.5mL16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0。2NAC．7。8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0。1NAD．0。5mol雄黄（As4S4，结构如图)含有NA个S﹣S键8．设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（)A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1。5NAB．3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8NA个电子C．50mL18。4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0。3molH2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0。6NA9．设NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是(）①标准状况下，2。24LH2O含有的分子数等于0。1NA②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA③1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA④常温常压下,32gO2﹣离子中所含电子的数目为16NA⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2NA⑥1molCO2分子中共价键总数为2NA．A．①②⑤ B．②⑤ C．③④⑤ D．②⑥10．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（）A．蒸馏 B．重结晶 C．过滤 D．萃取11．下列实验正确的是（）A．蒸发、浓缩、结晶B．检查装置的气密性C．碳酸氢钠受热分解D．分离沸点不同且互溶的液体混合物12．实验室里用加热的方法制取氧气的过程,大致分为以下六个主要操作：①点燃酒精灯,给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将高锰酸钾装入试管里，并在靠近试管口处放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上;⑤用排水法收集氧气；⑥将导管从水面下取出．正确的操作顺序是（）A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②二、解答题（共9小题，满分0分）13．今有下列六组仪器：①牛角管②锥形瓶③温度计④冷凝管⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶（垫有石棉网）⑥带附件的铁架台．现要进行酒精（沸点为78。5℃）和水混合物的分离实验,试回答下列问题:（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器（填序号）→→→→→(2)冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于，靠近小口的小弯管用于(3）蒸馏时,温度计水银球应位于（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片瓷碎片的目的是（5）蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是烧瓶中剩下的液体主要是．14．如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：1）的混和气体,假定氯气在水中溶解度可以忽略．将该装置放置在有光亮的地方,让混和气体缓慢地反应一段时间．（1）假设甲烷与氯气恰好完全反应,且只产生一种有机物，请写出化学方程式：（2）根据（1）的假设，推测反应一段时间后，U型管右端的玻璃管中水柱变化情况（升高、降低或不变)及变化的主要原因:．15．配制0.25mol•L﹣1的NaOH溶液100mL,某学生操作如下:①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1。00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠,并撤掉两盘上的纸．②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处,用滴管加水至刻度线．③写出一个标有配制日期的“0。25mol•L﹣1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存．指出上述操作中的7处错误：（1）;（2）（3)；(4）（5）;（6）（7）．16．将一定量的PH3和H2的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有足量的铜屑，第二支装有足量的CuO．第一支玻璃管中因发生反应：2PH3+3CuCu3P2+3H2而增重4.96g；第二支玻璃管反应后质量减轻了5。76g．试求：原混合气体中PH3与H2的体积比．17．W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素,已知:①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1)W元素是;Z元素是．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是和．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：．18．铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：（1）铜原子基态电子排布式为；（2）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm﹣3，则镉晶胞的体积是cm3、晶胞的质量是g,阿伏加德罗常数为（列式计算,己知Ar（Cu）=63。6）；（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构（如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为；（4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是,反应的化学方应程式为．19．甲、乙、丙为常见单质．A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．请回答下列问题：（1）用化学式表示：丙为，H为．(2）A的电子式为．(3）电解E的水溶液时,E起到的作用是．（4）写出B+C﹣→D的化学方程式:；写出E+G﹣→F的离子方程式：．20．有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl﹣、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，表现溶液呈强酸性,排除离子存在．（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，排除离子的存在．（3）另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除离子的存在．取部分碱性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．（4）另取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明离子存在，又排除离子存在．(5)根据上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是；肯定不存在的离子是；还不能确定是否存在的离子是,要确定其中的阳离子可利用的原理是．21．下列各组物质中全属于有机物的是;属于烃的是．A．CH4、C2H5OH、C6H12O6（葡萄糖）、（C6H10O5）n(纤维素）B．CH4、C2H4、H2CO3、CH3ClC．C2H2、H2O2、CCl4、C2H6D．CH4、C2H6、C2H2、C6H6．

2016—2017学年西藏林芝地区林芝一中高三（上）月考化学试卷(10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列操作中正确的是（）A．用25mL量筒量取4。0mol/L的盐酸5。62mLB．用托盘天平称取5.56gKCl固体C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液时应选用500mL容量瓶D．分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出【考点】计量仪器及使用方法；分液和萃取;配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A、量筒量液体只能到小数点后面一位，即量筒只能准确到0.1mL；B、用托盘天平称取固体只能到小数点后面一位，即天平只能准确到0。1g，C、配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液时，实验室里没有450mL的容量瓶，要采用大点的；D、分液结束后分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．【解答】解：A、量筒只能准确到0.1mL，不能量取5。62mL液体，故A错误;B、天平只能准确到0.1g，用托盘天平称取5。56gKCl固体,故B错误；C、实验室里没有450mL的容量瓶，要采用500mL的容量瓶，故C正确;D、分液漏斗的使用原则：使用前需检查是否漏水；分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出,故D错误．故选C．2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是()A．水和酒精 B．水和植物油 C．水和醋酸 D．水和蔗糖【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶,结合常见物质的水溶性解答该题．【解答】解：A．水和酒精混溶,不能用分液漏斗分离，故A错误；B．植物油不溶于水看，可用分液漏斗分离,故B正确；C．水和醋酸混溶，不能用分液漏斗分离，故C错误；D．水和蔗糖混溶，不能用分液漏斗分离，故D错误．故选B．3．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（）A．pH:②＞③＞④＞① B．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②C．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞① D．溶液中c(H+）：①＞③＞②＞④【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．【分析】根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的溶液显碱性,则①中显酸性，②中显碱性，③中只有CH3COONa水解显碱性，④中两种物质都水解显碱性；溶液酸性越强，溶液pH越小，碱性越强，溶液的pH越大,然后根据盐的水解程度、溶液的酸碱性对选项进行分析解答．【解答】解：A、①CH3COONa与HCl等浓度混合生成醋酸和氯化钠,溶液的pH＜7，②中有强碱氢氧化钠，溶液pH最大,③④都因盐的水解而显碱性，且④中NaHCO3的水解也水解成碱性，所以溶液的pH④＞③,所以各混合液中的pH大小为：②＞④＞③＞①，故A错误；B．因水解程度越大，则生成的CH3COOH就多，则c（CH3COOH)③＞④＞②，而①中CH3COO﹣与酸结合生成弱电解质CH3COOH，则c(CH3COOH）最大,即c（CH3COOH）①＞③＞④＞②，故B错误；C．因②中碱中的OH﹣抑制CH3COO﹣水解，则c（CH3C00﹣）最大，④中两种盐相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO﹣与酸结合生成弱电解质，则c（CH3C00﹣）最小,即c（CH3C00﹣)的大小顺序为：②＞④＞③＞①，故C正确;D、酸性越强，则溶液中C（H+）越大，pH越小，则四种混合液中的pH大小顺序为：②＞④＞③＞①，c（H+）大小为：①＞③＞④＞②，故D错误;故选C．4．下列关于铁的叙述正确的是（）①铁能被磁铁吸引,但纯铁易腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe（NO3）3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3．A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥【考点】铁的化学性质．【分析】①纯铁不易腐蚀；②人体的血红蛋白中含有铁元素；③铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族;④铁与水蒸气在高温下可发生反应;⑤铁过量，可生成Fe（NO3）2；⑥Fe(OH）2可通过化合反应制备Fe（OH）3．【解答】解:①铁合金易发生电化学腐蚀，纯铁不易腐蚀，故错误；②人体的血红蛋白中含有铁元素，贫血时可通过补铁治疗，故正确;③铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，故错误；④铁与水蒸气在高温下可发生反应，但不是燃烧，故正确；⑤铁过量，可生成Fe（NO3）2,故错误;⑥Fe（OH）2可通过化合反应制备Fe(OH）3，故错误．故选B．5．在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Cu2+、Cl﹣、Ba2+、Na+ B．K+、CO32﹣、Na+、Cl﹣C．K+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣ D．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】pH=1的无色溶液中存在较多的H+，能与H+反应生成气体、水的离子不能大量共存，并注意Cu2+在水中为蓝色来解答．【解答】解:A、该组离子在pH=1的溶液中离子之间不反应，能大量共存,但Cu2+在水中为蓝色，与无色溶液不符，故A错误；B、因pH=1的无色溶液中存在较多的H+，CO32﹣与H+反应生成二氧化碳气体、水，则不能大量共存，故B错误;C、因pH=1的无色溶液中存在较多的H+，OH﹣与H+反应生成水，则不能大量共存，故C错误；D、因该组离子在pH=1的溶液中离子之间不反应，能大量共存，且离子在水中都是无色，故D正确;故选D．6．欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl,进行如下实验:①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b．下列说法正确的是（）A．沉淀a为AgCl B．沉淀b为BaCO3C．气体中含有SO2 D．气体中没有HCl【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子,则①中的沉淀可能为AgCl或Ag2SO4,②中沉淀为BaSO4,以此来解答．【解答】解：因硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性,与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子,结合实验可知，①中的沉淀a可能为AgCl或Ag2SO4，②中沉淀b为BaSO4,则CO2气体中是一定含有SO2，可能含有HCl，故选C．7．NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A．5。6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB．12。5mL16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0。2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0。1NAD．0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S﹣S键【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，根据方程式计算过量判断，根据不足的物质计算转移电子数．B、随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应．C、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol,7.8g混合物的物质的量为0.1mol,硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子．D、As原子半径比S原子半径大，由结构可知，黑色球为As，白色球为S,分子中不存在S﹣S键．【解答】解：A、5。6g铁粉的物质的量为0。1mol，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3，所以氯气的物质的量不足，根据氯气计算转移电子数，氯元素化合价由0价降低为﹣1价,所以转移电子数为0.1mol×2×NAmol﹣1=0.2NA，故A错误；B、发生反应Cu+2H2SO4(浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O12.5mL16mol•L﹣1，由方程式可知其氧化剂的硫酸占,12。5mL16mol•L﹣1浓硫酸中硫酸完全反应，转移电子数为0。0125L×16mol•L﹣1××2×NAmol﹣1=0。2NA，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以转移电子数小于0。2NA，故B错误；C、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7。8g混合物的物质的量为0。1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子,所以7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子为0。1mol，阴离子数等于0.1NA，故C正确;D、黑色球为As，白色球为S，分子中不存在S﹣S键，故D错误．故选：C．8．设NA为阿伏加罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8NA个电子C．50mL18。4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD．某密闭容器盛有0。1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0。6NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下HF为液态；B、铁和水蒸汽反应后变为+价；C、铜只能和浓硫酸反应,和稀硫酸不反应；D、合成氨的反应为可逆反应．【解答】解：A、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的F原子个数,故A错误；B、铁和水蒸汽反应后变为+价，故3mol铁反应后转移8NA个电子，故B正确；C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故硫酸变稀后反应即停止，即浓硫酸不能完全反应,故生成的二氧化硫分子个数小于0。46NA个，故C错误；D、合成氨的反应为可逆反应,不能进行彻底，故转移的电子数小于0.6NA个，故D错误．故选B．9．设NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（）①标准状况下，2。24LH2O含有的分子数等于0。1NA②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA③1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA④常温常压下，32gO2﹣离子中所含电子的数目为16NA⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2NA⑥1molCO2分子中共价键总数为2NA．A．①②⑤ B．②⑤ C．③④⑤ D．②⑥【考点】阿伏加德罗常数．【分析】①标准状况水不是气体；②依据n=计算物质的量,钠燃烧生成过氧化钠计算电子转移;③硫酸钾是钾离子和硫酸根离子构成；④依据n=计算物质的量，结合O2﹣离子结构计算电子数；⑤由CO2和O2组成的混合物，分子中都含有2个氧原子，NA个分子物质的量为1mol;⑥二氧化碳分子中含有两个碳氧双键．【解答】解：①标准状况水不是气体，故①错误；②依据n=计算物质的量==1mol，钠燃烧生成过氧化钠计算电子转移NA，故②正确；③硫酸钾是钾离子和硫酸根离子构成,1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA，故③错误；④依据n=计算物质的量==1mol，结合O2﹣离子结构计算电子数17NA，故④错误；⑤由CO2和O2组成的混合物,分子中都含有2个氧原子，NA个分子物质的量为1mol，由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2NA,故⑤正确;⑥二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，1molCO2分子中共价键总数为4NA．故⑥错误;故选B．10．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是()A．蒸馏 B．重结晶 C．过滤 D．萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A、沸点存在差异，是蒸馏的基本原理；B、重结晶是利用溶解度的不同进行的分离；C、过滤可以实现固体和液体物质间的分离；D、萃取是利用物质在萃取剂中容积度的不同进行的分离．【解答】解:A、高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是蒸馏，故A正确；B、重结晶是利用溶解度的不同进行的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，故B错误；C、过滤可以实现固体和液体物质间的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，故C错误；D、萃取是利用物质在萃取剂中容积度的不同进行的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，故D错误；故选A．11．下列实验正确的是（）A．蒸发、浓缩、结晶B．检查装置的气密性C．碳酸氢钠受热分解D．分离沸点不同且互溶的液体混合物【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；气体发生装置的气密性检查．【分析】A、实验室常用蒸发皿对液体进行蒸发、浓缩和结晶,坩埚用来加热固体;B、利用密闭容器，内外气压不相通，即压差法检验气密性；C、加热固体药品,试管口应略向下倾斜；D、分离沸点不同且互溶的液体混合物，需要蒸馏装置，温度计测量的馏分的温度，应放在支管口处．【解答】解：A、实验室常用蒸发皿对液体进行蒸发、浓缩和结晶，坩埚用来加热固体，故A错误；B、利用密闭容器，内外气压不相通，即压差法检验气密性，故B正确;C、加热固体药品，试管口应略向下倾斜，防止生成液体回流，炸裂试管，故C错误；D、分离沸点不同且互溶的液体混合物，需要蒸馏装置，温度计测量的馏分的温度,应放在支管口处，故D错误,故选B．12．实验室里用加热的方法制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：①点燃酒精灯，给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性;④将高锰酸钾装入试管里，并在靠近试管口处放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上;⑤用排水法收集氧气;⑥将导管从水面下取出．正确的操作顺序是（）A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②【考点】化学实验操作的先后顺序．【分析】根据加热高锰酸钾分解制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄,据此进行分析解答．【解答】解：实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查(检查装置的气密性）→装（装入固体药品,注意用高锰酸钾时,在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置)→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热)→收（收集氧气）→移(把导管移出水面）→熄(熄灭酒精灯)，可得题中正确的操作顺序是：③④①⑤⑥②．故选B．二、解答题（共9小题，满分0分）13．今有下列六组仪器：①牛角管②锥形瓶③温度计④冷凝管⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶（垫有石棉网）⑥带附件的铁架台．现要进行酒精（沸点为78。5℃）和水混合物的分离实验，试回答下列问题：（1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器（填序号）⑤→③→④→⑥→①→②（2）冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于出水，靠近小口的小弯管用于进水（3）蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管处（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片瓷碎片的目的是防止暴沸(5）蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是酒精烧瓶中剩下的液体主要是水．【考点】实验室制取蒸馏水．【分析】（1）装置仪器连接的顺序一般为先左后右先下后上，据此原则分析解答；（2)冷凝管通冷却水下进上出；（3）蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管处；（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后,加几片瓷碎片的目的是防止暴沸;（5）根据酒精和水沸点可以判断蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体和烧瓶剩下的液体．【解答】解:（1）装置仪器连接的顺序一般为先左后右先下后上，仪器的安装先后顺序排列为⑤③④⑥①②，故答案为：⑤、③、④、⑥、①、②；（2）冷凝管通冷却水下进上出、逆流冷却,所以靠近大口的小弯管用于出水，靠近小口的小弯管用于进水，故答案为:出水；进水；（3)蒸馏时,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管处，故答案为：蒸馏烧瓶支管处；（4）液体和液体混合加热容易发生暴沸,在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片瓷碎片的目的是防止暴沸，故答案为：防止暴沸；（5)根据酒精和水沸点可以判断，已知酒精沸点为78.5℃，水的沸点为100℃，所以蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体为酒精和烧瓶剩下的液体为水，故答案为：酒精；水．14．如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1:1）的混和气体,假定氯气在水中溶解度可以忽略．将该装置放置在有光亮的地方,让混和气体缓慢地反应一段时间．（1）假设甲烷与氯气恰好完全反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式:CH4+4Cl2CCl4+4HCl(2）根据（1）的假设,推测反应一段时间后，U型管右端的玻璃管中水柱变化情况（升高、降低或不变）及变化的主要原因:甲烷和氯气反应生成的氯化氢极易溶于水，全部溶于水,使容器内压强变小，右端的玻璃管中水柱降低．【考点】甲烷的取代反应．【分析】（1）甲烷与氯气反应充分，甲烷中的H完全被取代，只产生四氯化碳；（2）甲烷和氯气反应后容器内压强变小，右端的玻璃管中水柱降低．【解答】解：（1)甲烷中的氢原子可以被氯原子取代，甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物即四氯化碳，反应的化学方程式为CH4+4Cl2CCl4+4HCl，故答案为：CH4+4Cl2CCl4+4HCl；（2)甲烷和氯气反应生成的四氯化碳是油状的液体，氯化氢是气体，氯化氢极易溶于水，使容器内压强变小，右端的玻璃管中水柱降低，故答案为:甲烷和氯气反应生成的氯化氢极易溶于水，全部溶于水，使容器内压强变小，右端的玻璃管中水柱降低．15．配制0。25mol•L﹣1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下:①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点,再在两盘上各取一张同样质量的纸,把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡,取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸．②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解,溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线．③写出一个标有配制日期的“0.25mol•L﹣1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存．指出上述操作中的7处错误：（1）NaOH应放在干燥的烧杯中称量;(2)用过的游码未拨回原处(3）托盘天平只能称出0.1g，称不出1。00g;（4）烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶(5）溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中；（6）容量瓶中的溶液未摇匀（7)配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】(1）根据氢氧化钠具有腐蚀性，称量时正确的称量方法分析；（2）称量完成后，托盘天平的右码应该拨回原处；（3）根据托盘天平的准确度为0。1g判断；（4)用于溶解的烧杯和玻璃棒必须洗涤；(5）根据氢氧化钠溶解过程中放热，溶液温度升高，体积增大判断；（6)定容后必须摇匀配制的溶液；（7）配制的氢氧化钠溶液不能盛放在容量瓶中．【解答】解：(1）由于氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在干燥的烧杯中称量,故答案为：NaOH应放在干燥的烧杯中称量；（2）称量完氢氧化钠后，砝码放回砝码盒，游码拨回原处，故答案为：用过的游码未拨回原处;（3)由于托盘天平准确度为0。1g，不能称出1。00g氢氧化钠,故答案为:托盘天平只能称出0。1g，称不出1.00g;（4）配制过程中,用于溶解的烧杯和玻璃棒必须进行洗涤,洗涤后的溶液应转入容量瓶中，故答案为：烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶;(5）用于氢氧化钠溶解的过程中会放出热量，导致溶液的体积增大，所以必须冷却至室温后再转移的容量瓶中,故答案为：溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中;（6）定容完毕,必须对配制的氢氧化钠溶液进行摇匀，故答案为：容量瓶中的溶液未摇匀;（7）容量瓶不能盛放溶液,配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内，故答案为：配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内．16．将一定量的PH3和H2的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有足量的铜屑,第二支装有足量的CuO．第一支玻璃管中因发生反应：2PH3+3CuCu3P2+3H2而增重4。96g;第二支玻璃管反应后质量减轻了5。76g．试求:原混合气体中PH3与H2的体积比．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】第1支试管中发生反应2PH3+3CuCu3P2+3H2，由方程式可知固体增重的质量是磷元素质量，根据固体增重计算PH3的物质的量，生成氢气的物质的量;第2支试管中发生反应H2+CuOCu+H2O，由方程式可知固体减少的质量为氧化铜失去氧元素质量，第2支试管中氢气包括原混合气体中氢气和第1支试管中生成的氢气，根据质量减少计算第2支试管中氢气物质的量，进而计算原混合气体中氢气．【解答】解：设原混合气体中PH3、H2的物质的量分别为x，y，第一支玻璃管中生成H2的物质的量为z，则：2PH3+3CuCu3P2+3H2△m2mol3mol62gxz4.96g解得x==0。16mol，z==0.24mol,CuO+H2Cu+H2O△m1mol16g（y+0.24)mol5。76g所以,1mol:(y+0。24）mol=16g：5。76g，解得y=0.12mol．则原混合气体中PH3和H2的体积比为：0.16mol：0.12mol=4：3．答：原混合气体中PH3与H2的体积比为4:3．17．W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期,它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：(1）W元素是钙;Z元素是氧．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是CaS和CaC2．（3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是SO2和SO3．(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式:CO2+CaO=CaCO3．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA与ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物,同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3；③X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素;X可能为碳元素或氮元素;WY的化合物为CaS．④W和X能形成组成为WX2的化合物,WX2的化合物可能为CaC2的化合物,X可能为碳元素;⑤碳元素和硫元素不在同一周期，它们能形成组成为SC2．故W为钙元素;X为碳元素;Y为硫元素;Z为氧元素．【解答】解：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA与ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物,同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3；③X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素;X可能为碳元素或氮元素;WY的化合物为CaS．④W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X可能为碳元素；⑤碳元素和Y为硫元素不在同一周期，它们能形成组成为CS2．故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素．（1）由上述分析可知，W为钙元素；Z为氧元素．故答案为：钙；氧．（2）由上述分析可知，化合物WY和WX2的化学式分别是CaS、CaC2．故答案为：CaS;CaC2．（3）由上述分析可知，Y和Z形成的两种常见化合物的分子式分别是SO2、SO3．故答案为：SO2；SO3．（4)WZ为CaO，X和Z形成的气态化合物为CO、CO2，CO2与CaO反应生成碳酸钙，反应方程式为CO2+CaO=CaCO3．故答案为：CO2+CaO=CaCO3．18．铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题:(1）铜原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；(2）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm﹣3，则镉晶胞的体积是4。7×10﹣23cm3、晶胞的质量是4。23×10﹣22g,阿伏加德罗常数为6.01×1023mol﹣1（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构（如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为K2CuCl3;（4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行，反应的化学方应程式为Cu+H2O2+4NH3═Cu（NH3）42++2OH﹣．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；原子核外电子排布；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）铜是29号元素，根据核外电子排布规律书写；(2）根据晶胞的棱长a，其体积为a3；晶胞的质量=体积×密度；铜的晶胞为面心立方最密堆积,一个晶胞能分摊到4个Cu原子，故铜的摩尔质量=×晶胞质量×NA，据此计算NA；（3）a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，据此判断；一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，CuCl3原子团的化合价为﹣2，据此书写；（4）题中给出了两物质和铜单独不反应,而同时混合能反应，说明两者能互相促进，这是两种物质共同作用的结果：其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行，根据电荷守恒,还有氢氧根离子生成．【解答】解：（1）铜是29号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1,故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；（2)1pm=10﹣10cm，故一个晶胞的体积为3=4.7×10﹣23cm3;晶胞的质量=体积×密度，故一个晶胞的质量为4.7×10﹣23cm3×9。00g•cm﹣3=4。23×10﹣22g;铜的晶胞为面心立方最密堆积，一个晶胞中Cu原子数目为8×+6×=4，故铜的摩尔质量=×晶胞质量×NA，所以63。6g•mol﹣1=×4。23×10﹣22g×NA，得NA=6.01×1023mol﹣1，故答案为:4.7×10﹣23;4.23×10﹣22；6。01×1023mol﹣1；（3）a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化轨道类型为:sp3，一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，CuCl3原子团的化合价为﹣2,其化学式为:K2CuCl3，故答案为：sp3；K2CuCl3;（4）题中给出了两物质和铜单独不反应，而同时混合能反应，说明两者能互相促进，是两种物质共同作用的结果：其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行，方程式可表示为：Cu+H2O2+4NH3═Cu(NH3）42++2OH﹣，故答案为：过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行;Cu+H2O2+4NH3═Cu(NH3）42++2OH﹣．19．甲、乙、丙为常见单质．A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物,其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．请回答下列问题：（1）用化学式表示：丙为O2,H为SO3．（2）A的电子式为．(3)电解E的水溶液时，E起到的作用是增强溶液导电能力．（4)写出B+C﹣→D的化学方程式:Na2O2+SO2=Na2SO4；写出E+G﹣→F的离子方程式:HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O．【考点】无机物的推断．【分析】甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色,均含有Na元素，B能与二氧化碳、水反应生成单质丙，则B为Na2O2，丙为O2，A为Na,E为NaOH,F为Na2CO3，G的焰色反应为黄色,与氢氧化钠反应得到碳酸钠，判断G为NaHCO3；C能使品红溶液褪色，由单质乙与氧气反应得到，则乙为S,A为Na2S，C为SO2，H为SO3,D为Na2SO4,据此解答．【解答】解：甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物,其中B、G的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，B能与二氧化碳、水反应生成单质丙，则B为Na2O2，丙为O2，A为Na，E为NaOH,F为Na2CO3，G的焰色反应为黄色，与氢氧化钠反应得到碳酸钠，判断G为NaHCO3；C能使品红溶液褪色，由单质乙与氧气反应得到，则乙为S，A为Na2S，C为SO2，H为SO3，D为Na2SO4，(1)由上述分析可知，丙为O2，H为SO3，故答案为：O2；SO3；（2)A为Na2S，电子式为，故答案为：;（3）电解NaOH的水溶液时,实质是电解水，NaOH起到的作用是：增强溶液导电能力，故答案为：增强溶液导电能力；（4）B+C→D是过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，反应化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4；B和G是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液的反应,反应的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案为：Na2O2+SO2=Na2SO4；HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O．20．有一瓶澄清的溶液,其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl﹣、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO