高考化学必修一全套：3.3

训练7用途广泛的金属材料[基础过关]一、铜合金和铁合金1．下列说法中不正确的是 ()A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．钢属于铁合金C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的是合金钢2．为了避免青铜器生成铜绿，下列说法中不正确的是 ()A．将青铜器密封在玻璃容器中B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜3．不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了 ()A．Ni和Cr B．Ni和AuC．Cr和Au D．Cr和Pt4．将10g铁碳合金放入O2中高温灼烧1.4g。则此铁碳合金是A．生铁B．高碳钢C．中碳钢D．低碳钢二、合金的成分和性质5．合金制成的金属材料与纯金属制成的金属材料相比，具有的优点是 ()①合金的硬度一般比它的各成分金属的都大②一般，合金的熔点比它的各成分金属的都低③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广A．①②④⑤ B．①②③⑤C．②③④ D．①②④6．碲锌镉(Te­Zn­Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是 ()A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点B．它易导电、导热，具有延展性C．它的熔、沸点比Zn的低D．它的硬度和强度比Cd的大7．铝硅合金(Si的质量分数为13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。有下列三种晶体：①铝，②硅，③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是 ()A．①③② B．③①②C．③②① D．②①③三、金属材料的使用8．用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1kg，因耗油减少，一年可获利2000美元。你认为下列材料中可用于飞机制造业的是A．Mg­Al合金B．黄铜(Cu­Zn合金)C．Na­K合金D．生铁(Fe­C合金)9．某合金与铁的物理性质比较如下：熔点/℃密度/g·cm－3硬度(金刚石为100)导电性(银为100)其他性质某合金25003.007.42.3耐腐蚀铁15357.864.517纯铁耐腐蚀从以上性能看，该合金不适合制成 ()A．导线 B．门窗C．炉具 D．飞机外壳10．铝镁合金坚硬、轻巧、美观、洁净，易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是 ()A．不易生锈 B．导电性好C．密度小 D．强度高[能力提升]11．中研网报道，目前全球汽车工业每年消耗铝约为六百万吨，其中有eq\f(2,3)是再生铝，在开展铝向汽车的所有部件应用方面已经做得非常广泛。许多年来铝作为汽车工业的重要金属材料一直在和钢争夺汽车发展的市场份额，应当说全球主要轿车生产要完成从钢向铝的转换仍有很长的路要走。尽管奥迪和美洲虎汽车公司的不断努力已经使全铝轿车上路行驶，但对于重要的大批量生产的汽车市场来说，这样的全铝轿车仍然仅仅是一个梦想而已。(1)铝是以“贵族的身份”作为金属材料开始使用的。一百多年前，为了表彰门捷列夫对化学作出的杰出贡献，英国皇家学会不惜重金制作了一个比黄金还要贵重的奖杯——铝杯，赠送给门捷列夫。铝开始作为金属材料之所以贵于黄金，其原因是__________(填字母，下同)。A．铝是稀有金属B．铝矿开采困难C．缺乏廉价的铝冶炼技术D．铝熔点高，作为材料不易加工(2)铝在轿车上的应用已经大获成功，这是无可争辩的事实。比较钢而言，再生铝(回收利用)作为金属材料在汽车上应用的优点是__________(多选)。A．汽车重量减轻B．铝的导电性能好C．降低成本D．铝的冶炼比铁容易(3)目前市场上某些品牌笔记本电脑(如神舟电脑、IBM电脑等)的外壳一改以往的有机合成材料，而使用铝合金材料(有钛铝合金、镁铝合金等)，有些甚至还渗入碳纤维材料，使整体硬度得到进一步加强。铝合金材料在电脑上代替有机合成材料的目的是__________(多选)。A．增强导电性 B．增强美观C．增加强度 D．增加运算速度12．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0价、＋1价、＋2价。(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜]，试写出该反应的离子方程式：______________________。(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：______________________________________。(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1________________________________________________________________________。13．某课外活动小组，收集了一种合金进行探究。已知：铜元素的焰色反应呈绿色。(1)外观暗灰色，表皮光滑；(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的金属10.0g，放入足量H2SO4中，收集到标准状况下的H2(4)另取刮去表皮的金属10.0g，放入足量NaOH(溶液)中，也收集到标准状况下的H8.96试据此判断，合金中一定含有的元素是__________(写元素符号)；下列元素可能含有的是__________(填选项编号)。a．Ag b．Mgc．Na d．Fe如果该合金中，只含2种元素，它们的质量比是______________________。14．近年来，我国某些地区出现了私采黄金的现象。试回答下列问题：(1)提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是________。①污染水体②破坏臭氧层③危害工人的生命与健康④破坏植被A．①② B．①②③C．②④ D．①③④(2)古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热至800℃，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是________，[拓展探究]15．某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品ag，将其溶解于足量的稀盐酸中，过滤。滤液中主要含有__________，滤渣中含有________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是____________________。(2)滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤，有关的离子方程式是________________________________________________________________________。(3)向步骤(2)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤，有关的离子方程式是________________________________________________________________________。(4)步骤(3)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤2～3次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为bg，有关的化学方程式是_______________________________，原样品中铝的质量分数是________。(5)若步骤(2)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；若步骤(4)中滤渣没有洗涤，则实验结果________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果________________。答案1．C2.C3.A4.B5.B6.A7.B8.A9.A10.B11．(1)C(2)AC(3)BC12．(1)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(2)在干燥空气中保存(3)Cu的化学性质比铁稳定，不易被腐蚀；铜的熔点较低，容易冶炼铸造成型13．Cu、Ala铝和铜的质量比为18∶714．(1)D(2)铜锌合金ZnCO3eq\o(=,\s\up7(高温))ZnO＋CO2↑，2Cu2O＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))4Cu＋CO2↑，2ZnO＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2Zn＋CO2↑15．(1)MgCl2、AlCl3、HClCu、Si烧杯、玻璃棒