化学实验基本方法市赛一等奖

第1节化学实验基本方法（1）【学习目标】：1．树立安全意识，初步养成良好的实验习惯（难点）2．能识别一些化学品安全标识（重点）

3．树立严谨的科学探究习惯（难点）第一章从实验学化学⑴不能用手接触药品

⑵不能把鼻孔凑到容器口上去

闻药品的气味

⑶不能尝药品的味道一、化学实验的安全（P4）

1、取用化学药品应遵循哪些原则？（三不）问题情景——意外事故的处理1酒精及有机物燃烧,小面积失火如何处理钠块、白磷？电？重大火灾？2浓酸溅皮肤应如何处理眼睛？桌面？问题情景——意外事故的处理3浓碱溅皮肤应如何处理眼睛？桌面？4玻璃扎伤？4玻璃扎伤？5温度计水银球打破了，怎么处理？2、试剂的安全使用问题

⑴酒精及其他易燃有机物小面积着火，应立即用湿抹布或沙土扑灭

2浓硫酸滴在手上，要用湿抹布擦洗，再用大量水冲洗,后涂上碳酸氢钠稀溶液。

3﹑实验应注意问题

1）遵守实验规则。

2）了解安全措施。

3）掌握正确的操作方法。

4）重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。

人身安全,如:能直接尝任何药品？加热液

体时，试管口能对着自己和他人？

仪器安全,如:防倒吸（加热制气体）;防爆炸（点燃可燃性气体）;防暴沸（加热液体）；防堵塞。

药品安全,如:用剩的药品应妥善处理（Na块）；危险品、有毒品严格按要求取用和使用等。

操作安全,如:稀释浓硫酸时不能将水倒入浓

硫酸；玻璃导管的连接用力均匀等。

环境安全,如:有污染的尾气和废水等不能直

接排放等。防污染（有毒气体实验）；常见的安全问题：1点燃酒精灯时用旁边同学的酒精灯点燃？2酒精少于1/3时，用于加热会有什么后果？3直接用口吹灭酒精灯？4给液体加热时，液体不超试管体积多少？5热的容器直接放实验台或直接用水冲洗？6点燃H2、CO、CH4等易燃气体前应该？讨论3掌握正确的操作方法（1）药品的取用：固体、液体（2）仪器连接：玻璃管、橡皮塞（3）酒精灯的使用：（4）加热仪器：（1）垫上石棉网（2）直接加热可加热仪器3掌握正确的操作方法（5）常用试剂的存放：易潮易氧化：见光易分解：Na块：白磷：水煤油棕色试剂瓶密封资料卡片一些常用危险化学品的标志特性:摩擦、震动、撞击、碰到火源、高温能引起激烈的爆炸。实例:三硝基甲苯TNT、硝化甘油、硝化纤维、苦味酸、雷汞等。特性：此类气体极易燃烧，与空气混合能形成爆炸性混合物。在常温常压下遇明火、高温即会发生燃烧或爆炸。实例：天然气、氢气、液化石油气特性：易挥发，遇明火易燃烧；蒸气与空气的混合物达到爆炸极限范围，遇明火、星火、电火花均能发生猛烈的爆炸。实例：汽油、苯、甲苯、乙醇、乙醚、乙酸乙酯、丙酮、乙醛、氯乙烷二硫化碳等。特性：着火点低，易点燃，其蒸气或粉尘与空气混合达一定程度，遇明火或火星、电火花能激烈燃烧或爆炸;跟氧化剂接触易燃烧或爆炸。实例：硫黄、硝化棉、萘、樟脑、红磷、镁粉、锌粉、铝粉等。特性：跟空气接触易因缓慢氧化而引起自燃。实例：白磷白磷同时又是剧毒品保管及使用时的注意事项:放在盛水的瓶中,白磷全部浸没在水下。使用时注意不要与皮肤接触,防止体温引起其自燃而造成难以愈合的烧伤。特性：本项化学品系指遇水或受潮时，发生剧烈化学反应，放出大量的易燃气体和热量的物品有些不需明火，即能燃烧或爆炸。实例：碳化钙、钠、钾、磷化钙、硅化镁、氢化钠等。特性：与还原剂接触易发生爆炸。实例：高锰酸盐、过氧化钠、过氧化钡、过硫酸盐、硝酸盐、重铬酸盐、氯酸盐等。特性：摄入人体造成致命的毒害。实例：氰化钾、氰化钠等氰化物,三氧化二砷、硫化砷等砷化物,升汞及其他汞盐,汞和白磷等均为剧毒品,

人体摄入极少量即能中毒致死。可溶性或酸溶性重金属盐以及苯胺、硝基苯等也为毒品。特性：对衣物、人体等有强腐蚀性实例：浓硫酸等浓酸（包括有机酸中的甲酸、乙酸等）、固态强碱或浓碱溶液、液溴、苯酚等。7特性：放射性物质放出的射线可分为四种：α射线，也叫甲种射线；β射线，也叫乙种射线；γ射线，也叫丙种射线；还有中子流。各种射线对人体的危害都大。实例：金属铀、夜光粉、硝酸钍等二、混合物的分离和提纯（P5）常用分离方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液粗盐的提纯步骤溶解、过滤、蒸发结晶。过滤和蒸发结晶１、过滤原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。通常用来分离液体和不溶的固体。注意点：“一贴二低三靠”1、过滤注意事项:“一贴”滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。“二低”滤纸低于漏斗边缘；倾入液体要低于滤纸边缘。“三靠”向漏斗倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器中的三层滤纸轻轻接触；漏斗的末端尖端处应与接收烧杯的内壁相接触。2、蒸发通常用于从溶液中取固体溶质。实验用品：蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳。2蒸发注意事项:⑴加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；⑵在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；⑶接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。当出现大量固体时停止加热，用余热蒸干【预习检测】1．下列做法正确的是（）A．用手接触药品B．用嘴吹熄酒精灯火焰C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D．将带有溶液的滴管平放在实验台上2．使用酒精灯时，错误的操作是（）

A．用火柴点燃酒精灯

B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C．用酒精灯外焰给物质加热

D．熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭3．下列基本操作正确的是（）A．手持试管给试管里的物质加热B．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁4．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上

加热的是

A．烧杯B．烧瓶

C．蒸发皿D．量筒5．下列实验操作中，正确的是（）

A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶

里

B．给试管里的液体加热，液体的体积一般

不超过试管容积的2/3

C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热

D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取【当堂检测】：1、D2、A3、D4、C5、B资料卡片一些常用危险化学品的标志通常用来分离液体和不溶的固体。注意点：“一贴二低三靠”2、蒸发通常用于从溶液中取固体溶质。实验用品：蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳。【当堂检测】：1、D2、C3、C4、C5、C

第一节化学实验基本方法（3）

【学习目标】：1．萃取的原理、实验操作步骤及注意事项（重点）；2．分液漏斗是否漏液的检验方法（难点）；3．通过实验培养学生的学习兴趣和严谨的实验态度。【课前检测】1、在制取蒸馏水实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（）A．为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B．温度计水银球插入溶液中C．冷凝水从下口进入，上口流出D．蒸馏烧瓶内液体体积有一半2、分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是；分离固液可溶混合物的常用的方法是。分离固液不溶混合物的常用的方法是

蒸馏过滤蒸发二、混合物的分离和提纯（P9）

3、萃取和分液

（1）、分液的主要仪器是：

分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）。

①将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。②将分液漏斗下端尖嘴口紧靠烧杯内壁，拧开活塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体流完后关闭活塞（3）从漏斗上端口倒出上层液体。

注意事项：

实验1-4：①用四氯化碳萃取饱和碘水的步骤？（教材第9页）②用四氯化碳萃取饱和碘水的现象：⑴水层在层，⑵用力振荡的

目的是；⑶静置后四氯化碳呈色，水层呈。上使水与四氯化碳充分混合，使碘能充分转移到CCl4中紫无色（2）、萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里的溶解度不同。主要的仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台。选萃取剂的原则是①与原溶剂互不相溶，②被萃取的物质在萃取剂中的溶解度要大得多，③与溶质不反应。【想一想】：在分液漏斗里用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静止分层后，如果不知道哪一层是“水层”，请你设计一个简单的实验进行判断。

【当堂检测】：4．某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的