卤族元素的性质与原子结构

元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度，剧烈程度。（越易—越强，越剧烈—越强）2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。（越强—越强）3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。（越弱—越强）4、金属活动性顺序。（越靠前—越强）碱金属的复习回复同一主族，从上到下：原子半径逐渐，失电子能力逐渐，金属性逐渐。增大增强增强卤素单质的物理性质熔沸点逐渐升高颜色逐渐加深密度逐渐增大都有颜色，密度都较小，熔沸点都较低。气液固卤素单质的物理性质:2卤族元素相同点：最外层7个电子易一个电子，不同点：核电荷数电子层数原子半径依次得到电子能力逐渐具有单质的氧化性逐渐原子结构化学性质根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质：递增递增增大减弱减弱得到氧化性结构上的相同性质上的相似决定（最外层均为7个电子）（1）都能与金属反应生成金属卤化物（2）都能与氢气反应生成卤化氢（H）（3）都能与水反应（4）都能与碱反应（回忆氯气的性质）1卤素单质与金属的反应氟F2可以与所有金属反应，氯Cl2、

溴Br2、碘I2可以与大多金属反应。但F2、

Cl2、Br2与变价金属反应生成高价态卤化物，

而I2反应则生成低价态碘化物。2卤素单质与氢气的化合△△光照或点燃逐渐减缓逐渐减弱非金属性越来越弱相似性卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。递变性高低A、反应条件越来越____B、剧烈程度越来越____C、产物的稳定性越来越____差小结：非金属性越来越弱现象：溶液由无色变为橙黄色水层：变无色CCl4层：无色变为棕黄色CCl4振荡NaBr溶液氯水反应原理:Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2CCl4振荡氯水

KI溶液现象：溶液由无色变为棕黄色反应原理:Cl2＋2I=2Cl＋I2水层：变无色CCl4层：无色变为紫红色3卤素单质间的置换反应CCl4振荡溴水

KI溶液溶液由无色变为棕黄色现象：水层：变无色CCl4层：无色变为紫红色

反应原理:Br2＋2I=2Br＋I2单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2结论：FClBrI非金属性逐渐减弱。思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱结论：氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

2Br-Cl2=Br22Cl-2I-Cl2=I22Cl-2I-Br2=I22Br-1、NaBr和I的混合溶液中通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（）

、Cl和I2C随堂练习2F2＋2H2O＝4HF＋O2爆炸Cl2＋H2O＝HCl＋HClO能反应Br2＋H2O＝HBr＋HBrO很弱I2＋H2O＝HI＋HIO极弱4卤素单质与水的反应剧烈程度逐渐减弱氧化性逐渐减弱F2Cl2Br2I2

（5）卤素单质与碱反应22NaOH=NaNaOH2O思考：1、F2，Cl2、Br2、I2、与H2反应的难易程度？2、HF、HCl、HBr、HI的稳定性比较。3、HClO4、HBrO4、HIO4的酸性比较。1元素单质与氢气反应的难易,剧烈程度越易~越强，越剧烈~越强2气态氢化物的稳定性越稳定~越强元素

非金属性元素非金属性：元素得电子的能力。得电子能力越强，非金属性越强。4元素最高价氧化物的水化物含氧酸

的酸性强弱越强~越强最最高价含氧酸：酸性逐渐减弱3置换反应：非金属性强的元素能从其

盐溶液中置换出非金属性弱的元素HClO4HBrO4HIO45、根据离子的还原性强弱（越弱~越强）+927+17287+3528718+532818718卤族元素ⅦAFClBrI碱金属元素（ⅠA）原子半径增大电子层数增加失电子能力增强得电子能力减弱金属性增强非金属性减弱+11281+192881+37281881+5528181881+321LiNaRbCs金属性增强非金属性减弱同主族元素结构决定性质总结通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，卤素单质与水的反应，得出结论：元素的性质与有密切的关系，主要由决定，特别与密切相关。原子结构原子核外电子的排布最外层电子数Na11钠Li3锂19钾Rb37铷Cs55铯F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱同一主族元素金属性和非金属变化金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱3液溴具有强挥发性，通常水封保存。4碘的升华。单质碘可以使

淀粉溶液变蓝。1氢氟酸可以腐蚀玻璃。2液氯可以贮存在钢瓶内。卤族元素的特殊性保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质常温下，是深红棕色液体常温下唯一呈液态的非金属单质密度比水大有刺激性气味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴蒸气为红棕色易挥发保存：密闭保存，加水液封碘是一种紫黑色固体具升华性质碘的蒸气呈紫色用于分离、提纯碘晶体碘（I2）遇淀粉变蓝色碘微溶于水,碘水棕黄色Cl-Br-I-都可以和Ag产生不溶与酸的沉淀，且颜色渐深卤化银见