中和热燃烧热

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化（第二课时）2正确书写热化学方程式应注意哪几点？1注明物质的聚集状态，常用s、l、g表示固体、液体、气体。稀溶液用aq2ΔH的数值和单位，注明△H的“＋”、“—”，方程式与ΔH用空格隔开。3系数的意义——物质的量（整数或者分数）同一化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数不同，△H也不同。化学计量数加倍，△H也要加倍。 4一般不写反应条件；不标明生成沉淀“↓”或气体“↑”符号。5当反应逆向进行时,其ΔH与正反应的数值相等，符号相反。1、2molC与2mol水蒸气反应生成2molCO和2molH2，需要吸收263J的热量。写出此反应的热化学方程式。热化学方程式的正误判断——“三查法”1、检查是否表明聚集状态。2、检查△H的“＋”、“—”是否与吸热、放热一致。3、检查△H的数值是否与物质前的化学计量数对应。乙炔（C2H2）气体完全燃烧生成液态的水和CO2（g）时放出130J的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式。知识回顾2C2H2g5O2g==4CO2g2H2Ol△H=-2600J/mol三、中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O放出的热量，叫中和热。强调：1、条件：稀溶液，表示符号为aq2、反应物：酸和碱3、生成水的物质的量：1mol练习：1）1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/。2）1L1mol/LOH溶液和1L1mol/。3）1L1mol/LH2SO4和2L1mol/。写出下列反应的热化学方程式HClaqNaOHaq==NaClaqH2Ol△H=HNO3aqOHaq=NO3aqH2Ol△H=H2SO4aq2NaOHaq=Na2SO4aq2H2Ol△H=1、上述三个反应的反应热是多少？中和热是多少？2、三个反应有何异同，得出什么结论？思考与交流结论：强酸和强碱稀溶液的中和反应，中和热数值相同。HaqOH-aq=H2Ol△H=思考与交流1、若是弱酸、弱碱反应，中和热还是573J/mol吗？若不是，是偏大还是偏小？不是，偏小。原因是弱电解质电离需要吸收热量。2、吗？，浓硫酸溶于水要放热。3、吗？，反应生成难溶物硫酸钡放热。实验用品：小烧杯100mL大烧杯500mL泡沫塑料或纸条塑料板或硬纸板（两个孔）温度计环形玻璃搅拌棒量筒50mL两个药品：050mol/L盐酸055mol/LNaOH溶液四、中和反应反应热的测定————测量反应前后的温度——搅拌，使反应液混合均匀——为什么用2个？迅速反应，减小误差使一个反应物过量完全反应，减小误差————反应容器保温隔热，防止热量损失减小误差实验原理1反应原理：HaqOH-aq===H2Ol△H＝－2计算方法：（强酸和强碱反应）Q=m﹒C﹒Δt（1）其中Q:中和反应放出的热量。m:反应混合液的质量。C：反应混合液的比热容。△t：反应前后溶液温度的差值（2）因为m=V酸ρ酸＋V碱ρ碱且V酸=V碱=50mL；而酸的浓度是050mol/L、；且ρ酸=ρ碱=1g/cm3、C=418J/（g·℃）。所以Q=0418（t2－t1）J。（3）中和热计算公式：水△H=Q

n△H=0.418·(t2-t1)

kJ/mol0.0255）重复实验三次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。

实验次数起始温度t1／℃终止温度t2／℃温度差（t2－t1）／℃HClNaOH平均值1

2

3

一、燃烧热1燃烧热的的概念:101ol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。2概念理解：（1）研究条件：101Pa，条件不同，反应热不同（2）燃料的物质的量规定为1mol（3）生成稳定化合物（即生成物不能继续燃烧）一般如：C--CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）（4）单位：J/mol3表示的意义：4表示燃烧热的热化学方程式的书写：含义:在101olCO完全燃烧时,放出的热量如:应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数常出现分数5一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：Q放=n可燃物ⅹ△HcQ放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；△Hc为可燃物的燃烧热。？燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但燃烧热相等。（1）燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1mol的可燃物；（2）研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。【例】

在101olCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890J的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？【解】根据题意，在101olCH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4g＋2O2g=CO2g＋2H2OlΔH=－890J／mol即CH4的燃烧热为890J／mol。1000LCH4标准状况的物质的量为：nCH4=VCH4/Vm=1000L/·mol-1=1molCH4完全燃烧放出890J的热量，446molCH4完全燃烧放出的热量为：446mol×890J／mol＝397×104J答：CH4的燃烧热为890J／mol，1000LCH4标准状况完全燃烧产生的热量为397×104J。［特别提醒］（1）“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为1mol，燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可为任意值。（2）“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方程式”的书写不同。书写中和热的热化学方程式时生成的水必须为1mol，书写中和反应的热化学方程式时生成的水的量可为任意值。下列属于一级能源的是：属于二级能源的是：A风能B电能C氢能D阳光E天然气ADEBC能源：能提供能量的自然资源，它包括化