元素的性质与原子结构

课题：元素的性质与原子结构学校：长沙市第六中学教师：颜鲁敏长沙市疫情防控期间“停课不停学”网络教育资源长沙市第六中学高一化学颜鲁敏元素的性质与原子结构必修二第一章第一节0分析猜测LiNaRbCs3111937551111123456原子半径逐渐变大一、碱金属1碱金属元素的原子结构及特点相同：最外层电子数相同。递变：核电荷数依次增加,电子层数依次增多。预测：随着核电荷数增加，碱金属失电子能力增强，单质还原性增强。钾钠与氧气反应与水反应钾受热融化，剧烈燃烧，发出紫色火焰。钠受热融化，剧烈燃烧，发出黄色色火焰，生成淡黄色固体。浮、游、熔、响、红、燃浮、游、熔、响、红水氧实验验证2、碱金属的化学性质铯实验结论：钠、钾、铯与氧气、水反应越来越剧烈结论：1碱金属单质化学性质相似,都能与氧气等非金属单质以及水酸反应。随着核电荷数的增加,碱金属与水酸反应越剧烈。2随着核电荷数的增加,碱金属元素的金属性逐渐增强。2、碱金属的化学性质归纳总结4Li＋O22Li2O （氧化锂）2Na＋O2Na2O2 （过氧化钠）*＋O2O2 （超氧化钾）2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2＋2H2O＝2OH＋H2↑2Rb＋2H2O＝2RbOH＋H2↑2Cs＋2H2O＝2CsOH＋H2↑加热加热加热与水酸反应越容易、最高价氧化物的水化物——氢氧化物碱性越强,金属性越强。反应越来越剧烈随着核电荷数增加：增大，钾反常减小减小3、碱金属的主要物理性质观察总结氯Cl溴Br碘I砹At氟F卤族元素放射性1、卤素单质的主要物理性质观察总结气态、液态、固态且颜色越来越深。增大升高升高二、卤族元素二、卤族元素2卤族元素的原子结构及特点分析猜测相同：最外层电子数相同。递变：核电荷数依次增加,电子层数依次增多，原子半径依次增大。预测：随着核电荷数增加，卤族元素得电子能力减弱，单质氧化性减弱。3、卤素单质的化学性质1卤素单质的化学性质相似，都能与氢气化合。2反应所需条件逐渐升高；反应剧烈程度逐渐减弱；生成氢化物的稳定性逐渐减弱。对比分析3、卤素单质的化学性质实验现象方程式结论2NaBrCl2=Br22NaCl滴加氯水后溶液变为橙色，滴加四氯化碳震荡静置后，上层颜色变浅，下层变为橙红色。滴加氯水后溶液变为棕黄色,滴加四氯化碳震荡静置后，上层颜色变浅，下层变为紫红色。滴加溴水后溶液变为棕色，滴加四氯化碳震荡静置后，上层颜色变浅，下层变为紫红色。2ICl2=I22Cl2IBr2=I22BrCl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱。实验取证与氢气反应越容易、最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性越强。卤族元素的非金属性减弱。氧化性：Cl2>Br2氧化性：Cl2>I2氧化性：Br2>l2三、同主族元素的性质与原子结构的关系1同主族元素结构和性质递变规律从上到下依次增大依次增加依次变大失电子能力增强，金属性增强。得电子能力减弱，非金属性减弱。2影响元素化学性质的主要因素元素的化学性质主要与原子核外电子的排布,特别是与最外层电子数有关。总结提升1铷Rb在元素周期表中位于IA族，下列关于铷的叙述正确的是A．金属活动性比钠弱B．氢氧化铷是弱碱C．在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高D．硝酸铷是离子化合物课堂练习D2卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列有关说法正确的是（）A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深B．卤素单质的活泼性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次增强C．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HI的顺序依次增强D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易课堂练习A课堂练习3下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈D课堂练习4A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两元素的原子核外