衡阳师范学院-第学年二学期期末考试分析化学试卷

衡阳师范学院第学年二学期期末考试分析化学试卷（A卷）班级:_______________学号:_______________姓名:_______________得分:_______________题目部分，(卷面共有33题，100.0分，各大题标有题量和总分)一、选择题(17小题，每题2分，共34.0分)1.做滴定分析遇到下列情况时，会造成系统误差的是---------------------------------(

)

(A)称样用的双盘天平不等臂

(B)未标有“吹”字的移液管转移溶液后管尖处残留有少量溶液

(C)滴定管读数时最后一位数字估计不准

(D)称量试样时天平零点稍有变动2.有关间接碘量法测铜,下列论述错误的是（）A.淀粉指示剂在滴定临近终点时才加入B.滴定在碱性条件下进行C.临近终点时需加KSCND.采用Na2S2O3作滴定剂3.下列数据中有效数字为二位的是---------------------------------------------------(

)(A)0.02

(B)pH=2.0

(C)lgK=16

(D)lgK=16.464.在定量分析中，做对照试验的目的是------------------------------------------------（

）（A）

提高实验的精密度（B）使标准偏差减小（C）

减小随机误差（D）检查系统误差是否存在5.在下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是-----------------------------------------(

)

(A)HCN-NaCN

(B)H3PO4-Na2HPO4(C)+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-

(D)H3O+-OH-6.今欲用H3PO4与NaOH来配制pH=7.20的缓冲溶液，则H3PO4与NaOH物质的量之比n(H3PO4)∶n(NaOH)应当是---------------------------------------------------------(

)(已知H3PO4的解离常数pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36)(A)1:1

(B)1:2

(C)2:1

(D)2:37.某碱液25.00mL，以0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞褪色，用去15.28mL，再加甲基橙继续滴定，又消耗HCl6.50mL，此碱液的组成为-----------------------------------(

)

(A)Na2CO3

(B)NaOH+Na2CO3(C)NaHCO3

(D)Na2CO3+NaHCO3

8.在磷酸盐溶液中，HPO42-浓度最大时的pH是------------------------------------------(

)

(已知H3PO4的解离常数pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36)

(A)4.66

(B)7.20

(C)9.78

(D)12.369.0.1mol/LAg(NH3)2

(A)[Ag+]=[NH3]=0.1mol/L

(B)2[Ag+]=[NH3]=0.2mol/L

(C)[Ag+]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=0.1mol/L

(D)[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=0.2mol/L10.六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是--------------------------------(

)

（已知（CH2）6N4的pKb=8.85）(A)4～6

(B)6～8

(C)8～10

(D)9～1111.今有两份分析浓度相等的Zn2+溶液，分别用pH=10.0的氨性缓冲溶液和pH=5.5的六次甲基四胺缓冲溶液控制溶液的pH值，用等浓度的EDTA标准溶液滴定至计量点时，对pZnsp值的大小叙述正确的是………………(

)

(A)pZnsp值相等

(B)前者的pZnsp值大于后者的pZnsp值

(C)前者的pZnsp值小于后者的pZnsp值

(D)上述三种情况均不正确12.EDTA与金属离子络合时,一分子的EDTA可提供的配位原子数是--------------(

)(A)2

(B)4

(C)6

(D)813.EDTA的pKa1～pKa6分别是0.9、1.6、2.0、2.67、6.16和10.26。EDTA二钠盐(Na2H2Y)水溶液pH约是-----------------------------------------------------------------------(

)(A)1.25

(B)1.8

(C)2.34

(D)4.4214.在pH为10.0的氨性溶液中,已计算出Zn(NH3)=104.7,Zn(OH)=102.4,Y(H)=100.5。则在此条件下lgK'ZnY为----------------------------------------------------------------------------(

)（已知lgKZnY=16.5）(A)8.9

(B)11.8

(C)14.3

(D)11.315.络合滴定中，当被测离子M浓度为干扰离子N浓度10倍时，欲用控制酸度方法滴定M，要求Et≤±0.1％、pM=±0.2，则lgKMY-lgKNY应大于--------------------------(

)

(A)5

(B)6

(C)7

(D)816.

在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中,用EDTA法测定Fe3+、Al3+含量时,为了消除Ca2+、Mg2+的干扰,最简便的方法是-------------------------------------(

)

(A)沉淀分离法

(B)控制酸度法

(C)络合掩蔽法

(D)溶剂萃取法17.

在用K2Cr2O7法测定Fe2+时,加入H3PO4的主要目的是-----------------------(

)

(A)提高酸度,使滴定反应趋于完全

(B)提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠不致提前变色

(C)降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色(D)有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀二、填空(10小题，每题2分，共20.0分)1.浓度为cmo//L的Na2CO3溶液的电荷平衡方程式是______________________________，质子平衡方程式是______________________________。2.对于某一给定的缓冲体系，缓冲容量的大小与__________和_________有关。3.金属离子M与络合剂L形成逐级络合物，溶液中各种存在型体的分布系数与络合剂的平衡浓度________，与金属离子的总浓度________。(答有关或无关)4.在pH=13的NaOH介质中,选择钙指示剂用EDTA滴定法测定Ca2+、Mg2+混合液中的Ca2+，是利用_________________掩蔽法提高络合滴定的选择性。5.用K2Cr2O7标定Na2S2O3不能用直接滴定法，而需采用间接碘量法，其原因是____________________________________________________________。6.为降低某电对的电极电位，可加入能与________________态形成稳定络合物的络合剂；若要增加电极电位；可加入能与________________态形成稳定络合物的络合剂。7.某溶液含有M和N两种金属离子，已知KMY>KNY。lgKMY先随溶液的pH增加而增大，这是由于__________________________________________；而后当pH增加时，lgKMY保持在某一定值(N在此条件下不水解)，这是因为__________________________________。8.已知乙酰丙酮(L)与Al3+络合物的lg1-lg3分别是8.6、15.5和21.3,则[AlL]与[AlL2]相等时的pL值为____；Al3+为主要形式时的pL范围是______。

9.为标定NaOH应选用的基准物为______，为标定KMnO4应选用的基准物为______。10.在下列物质中，NH4Cl

（NH3的pKb=4.74）、C6H5OH(苯酚)（C6H5OH的pKa=9.96）、Na2CO3(H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25)、NaAc

（HAc的pKa=4.74）、HCOOH

（HCOOH

的pKa=3.74）能用强碱标准溶液直接滴定的物质是________________________；

能用强酸标准溶液直接滴定的物质是________________________。三、计算(3小题，共30.0分)1．（本题10分）今有一H2C2O4溶液，浓度为0.1mol/L，能否用等浓度的滴定剂直接准确进行分步滴定？可形成几个pH突跃?说明判断根据。如能滴定（包括滴总量），计算化学计量点的pHsp已知H2C2O4的Ka1=1.010-3，Ka2=1.0102.（本题13分）以NH3-NH4+缓冲剂控制锌溶液的pH=10.0，对于EDTA滴定Zn2+的主反应，（1）计算[NH3]=0.10mol•L-1时的αZn和lgKZnY值。（2）判断能否用0.02000mol•L-1EDTA直接准确滴定0.020mol•L-1Zn2+，说明判断根据。（3）如能直接准确滴定，求计量点时pZnsp值等于多少？（4）选择EBT作指示剂，终点误差为多少？已知pH=10.0，查表、，用EBT作指示剂pZnt=12.0，Zn2+与NH3的络合物各累积常数为：lgβ1=2.0、lgβ2=3.0、lgβ3=5.0、lgβ4=9.03．（本题7分）计算pH=9.26，[NH4+]+[NH3]=0.20mol/L时Zn2+/Zn电对的条件电位，若cZn(II)=0.010mol/L，体系的电位为多少？已知,NH4+pKa=9.26，Zn2+-