实验活动一 配制一定物质的量浓度的溶液 （课件）-【化学可以这样讲】2023-2024学年高一化学同步教学课件 习题（人教版2019必修第一册）

实验活动一配制一定物质的量浓度的溶液第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节物质的量温故知新物质的量浓度物质的量浓度概念：符号：cB常用单位：mol/L（或mol·L-1）物质的量浓度的相关计算1.与定义式有关的计算2.有关溶液稀释或浓缩3.相同溶质两溶液混合n(溶质)＝V(浓)×c(浓)＝V(稀)×c(稀)c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)计算公式：资料:生理盐水的溶质质量分数是0.9%，太浓或者太稀都会带来生命危险。

如何配制100g质量分数为0.9%的NaCl溶液?计算量取溶解装瓶贴签资料:某学生需要用0.10mol/L的CuSO4溶液去完成某项定量实验。关键1.

准确称量出“胆矶的质量”关键2.

准确定容出“溶液的体积”关键3.

确保“溶质全部进入溶液”如何用胆矶(CuSO4·5H2O)固体配制250mL0.10mol/L的CuSO4溶液?你认为:确保实验成功的关键操作是什么?0.10mol/LCuSO4溶液素养要求1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，建立实验误差分析

思维模型，并能应用模型解决实际问题。【学生阅读】课本58--60页任务1配制一定物质的量浓度的溶液托盘天平或量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管（一）实验仪器1、实验仪器任务一

配制一定物质的量浓度的溶液2、容量瓶的使用（1）常用规格100mL、250mL、500mL、1000mL（2）容量瓶上标有温度、量程、刻度线。任务一

配制一定物质的量浓度的溶液（4）用途：精确配制一定物质的量浓度的溶液（3）容量瓶的颜色：无色、棕色操作中的“定体积”（5）注意事项①使用前要检查是否漏水②选择合适规格（大而近）和颜色③用途的“五不”a.不能溶解固体b.不能稀释浓溶液c.不能加热

d.不能做反应容器

e.不能长期存放溶液任务一

配制一定物质的量浓度的溶液加水塞瓶塞倒立观察正立瓶塞旋转180o倒立观察任务一

配制一定物质的量浓度的溶液（二）配制过程以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例配制过程示意图：一定物质的量浓度溶液的配制实验视频：❤实验步骤（1）计算依据：n=C×Vm=n×Mn=1.0mol/L×0.1L=0.1molm=0.1mol×58.5g/mol=5.85g用分析天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积(2)称量①称量时：左物右码②考虑各校实际，可选用托盘天平或电子天平

精确度：

分析天平：0.0001g

托盘天平：0.1g【思考】称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?

用滤纸，NaOH等具腐蚀性的应用表面皿或烧杯中

将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却至室温(3)溶解：【思考】某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为150mL，你认为可以吗?

不可以，只能用适量(4)转移将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？减少实验误差并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液一并注入容量瓶(5)洗涤在容量瓶中继续加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。加水加少了加水加多了(6)定容：

把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。(7)摇匀(8)装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)(7)典例分析【例1】实验室需要配制480mL1.00mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？提示配制氢氧化钠溶液480mL，需要容量瓶的容积为500mL。则计算应按照500mL(0.5L)计算。则n＝c·V＝1.00mol·L－1×0.5L＝0.5mol，m＝n·M＝0.5mol×40g·mol－1＝20g。托盘天平的精确度为0.1g，则用托盘天平称量20.0g氢氧化钠固体。“大而近”的原则任务2误差分析1.误差分析的方法(1)V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。(2)nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。2.配制100mL1.00mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作因变量cnV称量

①砝码生锈(没有脱落)______不变______②少量氯化钠粘在称量纸上______不变______③使用游码，且药品砝码位置颠倒______不变______偏大偏大偏小偏小偏小偏小移液④有少量液体溅出______不变______⑤容量瓶内有少量水__________________⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶______不变______定容⑦仰视刻度线不变____________⑧超过刻度线，吸出一部分水__________________⑨摇匀后液面下降，补充水__________________装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变____________偏小偏小不变不变不变偏小偏小偏大偏小偏小不变偏小不变偏大偏小偏大偏小3.俯视、仰视导致的误差分析(1)用容量瓶定容：(影响溶液的体积)②图Ⅱ：①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。(2)用量筒量取一定体积的溶液：(影响溶质的物质的量)①图Ⅲ：②图Ⅳ：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。典例分析【例2】判断正误(1)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸(

)(2)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏低(

)(3)用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏低(

)(4)配制1mol·L－1NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏低(

)(5)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低(

)×××√×【例3】以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是(

)A.配制一定物质的量浓度的溶液：移液后未洗涤烧杯B.配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线C.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时：用量筒量取浓硫酸时仰视读数D.配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码位置颠倒C典例分析配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算称量溶解略冷却转移洗涤摇动略定容摇匀装瓶、贴标签限时训练任务3任务三

限时训练1.实验室用KMnO4固体配制500mL0.1000mol·L－1KMnO4标准溶液所涉及的操作中不需要用到的仪器为（

）A2.实验室中需要配制950mL2mol·L－1的NaOH溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（

）A.950mL,96.0g B.500mL,80.0gC.1000mL,80.0g D.1000mL,76.0gC任务三

限时训练3.如图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程：下列关于该实验的叙述正确的是A.如图所示，用托盘直

接称量2.0g烧碱B.配制的正确顺序为①④③⑤②⑥C.②中定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏高D.能用容量瓶贮存配制好的溶液B任务三

限时训练4.下列有关溶液配制的说法正确的是A.用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体B.称取4.0gNaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量

瓶中定容，即可配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液C.用

、

配制50.00mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液D重新配制未冷却至室温，且未洗涤烧杯和玻璃棒不能用量筒配制溶液任务三

限时训练5.[2020·全国卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_______________________(从下列图中选择，写出名称)。烧杯、量筒、托盘天平任务三

限时训练6.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450mL0.2mol·L－1稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时：硫酸：化学纯(CP)500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·mL－1质量分数：98%(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为______mL。5.4(2)所用量筒和容量瓶的规格分别为________和________。10mL500mL任务三