2023学年完整公开课版原电池１

第四章电化学基础第一节原电池电化学：指研究化学能与电能之间相互转换的装置、过程和效率的科学。过程及装置分按电化学反应2借助电流而发生反应及装置如:电解池｛1产生电流的化学反应及装置如:原电池等形形色色的电池请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。负极：（锌片）n-2e-=n2氧化反应正极：（铜片）2H2e-=H2↑反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑稀H2SO4还原反应实验探究请根据反应：nCuSO4=nSO4Cu设计一个原电池，并进行实验。

CuSO4溶液电流表指针发生偏转，但不稳定。两个电极上都有红色物质生成CuSO4溶液思考：如何才能得到持续稳定的电流？分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。/hxsupload/2005928221233853.swf导线在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。实验探究动画展示盐桥的作用是什么？可使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。

小结：将原电池反应中的氧化反应与还原反应分开在两个不同区域内进行，再以适当的方式连接起来，从而获得了稳定持续的电流。在CuSO4溶液中放入一片n，将发生下列氧化还原反应：nsCu2aq==n2aqCus

1、原电池注意实验装置及现象（1）电流表发生偏转；（2）铜片上有铜析出，锌片不断溶解；（3）取出盐桥，指针回零点。这时电子直接从n原子传递给Cu2，使Cu2在n片上还原而析出金属Cu，同时n氧化为n2，进入溶液。这个反应同时有热量放出，这是化学能转化为电能的结果，但对外得不到电流。锌铜原电池装置示意图Cu2＋Cu2＋Cu2＋SO42－SO42－SO42－Cu2＋Cu2＋Cu2＋SO42－SO42－Cuneeeeee电子SO42－Cu2＋Cu2＋Cu2＋SO42－SO42－SO42－SO42－-Cu2＋Cu2＋Cu2＋SO42－SO42－SO42－Cu2＋Cu2＋Cu2＋SO42－SO42－Zn2＋Cuneeeeee电子Zn2＋Cu2＋SO42－SO42－SO42－SO42－Cu2＋Cu2＋Cu2＋-CuneeeeeeCu2＋Cu2＋Cu2＋SO42－SO42－SO42－Cu2＋Cu2＋Cu2＋SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋电子Zn2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－-Cu2＋Cu2＋Cu2＋SO42－SO42－SO42－Cu2＋Cu2＋Cu2＋SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuneeeeeeZn2＋Zn2＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－-Cu2＋Cu2＋Cu2＋SO42－SO42－SO42－Cu2＋Cu2＋Cu2＋SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuneeeeeeZn2＋Zn2＋Zn2＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋-SO42－SO42－SO42－Cu2＋SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuneeeeeZn2＋Zn2＋Zn2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－-CuneeeeeeSO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋电流计发生偏转Zn2＋Zn2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Cu2＋Cu2＋Cu2＋-SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuneeeeeeZn2＋Zn2＋Zn2＋电流计发生偏转Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－-SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuneeeeeeZn2＋Zn2＋Zn2＋电流计发生偏转Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－-SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuneeeeZn2＋eeeeZn2＋Zn2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－-SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuneeeeZn2＋eZn2＋eeeeZn2＋Zn2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－-SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuneeeeZn2＋eeZn2＋eeZn2＋Zn2＋Cu2＋Cu2＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋-SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuneeeZn2＋Zn2＋Zn2＋eeeeeeeZn2＋Zn2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－-SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuneeeZn2＋Zn2＋Zn2＋eeeeeeeeeZn2＋Zn2＋Zn2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Cu2＋-SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuneeeZn2＋Zn2＋Zn2＋eeeeeeeeeeZn2＋Zn2＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋SO42－SO42－Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋-SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuneeeeZn2＋eZn2＋eeeeZn2＋Zn2＋SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋SO42－SO42－SO42－Zn2＋SO42－SO42－-SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuneeeZn2＋Zn2＋Zn2＋eeeeeeeZn2＋Zn2＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋-SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuneeeeZn2＋eZn2＋eeeeeZn2＋Zn2＋Zn2＋SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋SO42－SO42－Zn2＋SO42－SO42－-SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuneeeZn2＋Zn2＋Zn2＋eeeeeeeeeZn2＋Zn2＋SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋Zn2＋Cu2＋Cu2＋Cu2＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－-SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuneeeeZn2＋eZn2＋eeeeZn2＋Zn2＋SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋Zn2＋Cu2＋Cu2＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－-SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuneeeZn2＋Zn2＋Zn2＋eeeeeeeZn2＋Zn2＋SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋Zn2＋Zn2＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－-SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuneeeZn2＋Zn2＋Zn2＋eeeeeeeZn2＋Zn2＋SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋Zn2＋Zn2＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－-SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuneeeZn2＋Zn2＋Zn2＋eeeeeeeZn2＋Zn2＋SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋Zn2＋Zn2＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－-SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋CuneeeZn2＋Zn2＋Zn2＋eeeeeeeZn2＋Zn2＋SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋Zn2＋Zn2＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－-SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－CunSO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋Zn2＋Zn2＋Zn2＋Zn2＋Zn2＋Zn2＋Zn2＋Zn2＋Zn2＋Zn2＋Zn2＋Zn2＋Zn2＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－-SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－CunSO42－SO42－SO42－SO42－SO42－Zn2＋Zn2＋Zn2＋Zn2＋Zn2＋Zn2＋Zn2＋Zn2＋Zn2＋Zn2＋Zn2＋Zn2＋Zn2＋Zn2＋Zn2＋SO42－SO42－SO42－SO42－SO42－-1、原电池的定义：2、原电池反应的本质：3、构成原电池的条件：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。氧化还原反应①两个活动性不同的金属（或其中一种为非金属，即作导体用）作电极。②电解质溶液③形成闭合回路④在这种电解质溶液中能自发地进行氧化还原反应（内部条件）原电池是由两个半电池组成的ABCDEFMN下列哪几个装置能形成原电池？OVVVVV思考与练习电池反应：nCu2=Cun2（离子方程式）nCuSO4=nSO4Cu（化学方程式）正极（铜电极）：Cu22e-=Cu负极（锌电极）：n-2e-=n24、电极反应：半电池中的反应就是半反应，即电极反应。氧化反应还原反应5、盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，向铜盐方向移动，使n盐和Cu盐溶液一直保持电荷平衡，组成内部闭合回路，从而使电子不断从n极流向Cu极。6、电解质溶液和电极材料的选择①活泼性不同的两种金属。如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极②金属和非金属。如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极③金属和化合物。如铅蓄电池，铅块作负极，PbO2作正极④惰性电极。如氢氧燃料电池中，两根电极均可用Pt（2）电池的电极材料必须能导电（1）电解质溶液一般要能够与负极发生反应。但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同的阳离子。7、原电池的正负极的判断方法电子流出的极电子流入的极——负极——正极较活泼的电极材料较不活泼的电极材料质量增加的电极质量减少的电极——负极——