2023学年完整公开课版卤素

化学反应与能量化学能与热能（二）3下列各图，表示反应吸收能量的是练习例：H2＋I22HI，分析该反应的能量变化正反应：拆开H2和I2的键，形成HI键；

逆反应：拆开HI键，形成H2和I2的键。4判断以下说法是否正确：1需要加热才能进行的反应一定是吸热反应2化学反应开始时都需要吸收能量3E拆键<E成键，则反应放热4可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热√√√×练习2判断以下说法是否正确：1需要加热才能进行的反应一定是吸热反应2化学反应开始时都需要吸收能量3E拆键<E成键，则反应放热4可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热即时练习×总能量总质量二、化学能和热能的相互转化1两条基本的自然定律：1质量守恒定律自然界的物质发生转化时，________不变2能量守恒定律一种能量可以转化为另一种能量，但是体系

包含的__________不变2化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化－吸热或放热。3吸热反应与放热反应（1）放热反应（2）吸热反应有热量放出的化学反应叫做放热反应把吸收热量的化学反应叫做吸热反应二、化学能与热能的相互转化升高气泡放热实验操作实验现象实验结论在一支试管中加入2~3mL

6mol/L的盐酸溶液，再插入用砂纸打磨光的铝条有______产生,用温度计测量反应后溶液的温度，温度_______该反应是_______反应.实验探究【实验2-1】【实验2-2】实验步骤实验现象实验结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有________气味的

气体产生，该气体

能使湿润的红色石

蕊试纸________________用手触摸烧杯下部感觉烧杯________反应________用手拿起烧杯烧杯下面的带有

几滴水的玻璃片

(或小木板)_____

_______________

反应_____热

量，使水状态

变化，用化学

方程式表示上

述反应:_____

____________刺激性变蓝有NH3生成变得很凉吸热粘在吸收BaOH2·8H2O2NH4Cl＝BaCl22NH310H2O了烧杯底部盐酸温度/℃NaOH溶液

温度/℃中和反应后

溶液温度/℃酸碱中和反应实验操作实验现象实验结论量取2mol/L的盐酸和2mol/L的NaOH溶液各20mL，分别测其温度后混合.用温度计测量反应后溶液的温度.温度_________该反应是_____

反应【实验2-3】2酸碱浓度要准确。3温度计要读准，水银球要全浸在溶液中，且要

稳定一段时间再读。4实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热，如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？请与同学交流讨论1保温隔热的效果一定要好。5重复实验，取平均值。思考与交流升高放热盐酸温度/℃NaOH溶液

温度/℃中和反应后

溶液温度/℃酸碱中和反应实验操作实验现象实验结论量取2mol/L的盐酸和2mol/L的NaOH溶液各20mL，分别测其温度后混合.用温度计测量反应后溶液的温度.温度_________该反应是_____

反应【实验2-3】判断表述是否为中和热：1、1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液反应释放的热量2、1L1mol/L的稀H2SO4溶于2L1mol/L的稀NaOH溶液3、1L1mol/L的稀醋酸溶液与1L1mol/L的稀NaOH溶液反应释放的热量4、1L1mol/L的稀HCl溶液与1L1mol/L的稀NaOH溶液反应释放热量常见的放热反应和吸热反应1放热反应1一切燃烧反应2活泼金属与酸或水的反应3酸碱中和反应4大多数化合反应（但也有些化合反应是吸热反应，如CCO2==2CO）归纳总结高温2吸热反应1大多数的分解反应如：NH4Cl==HCl↑NH3↑2少数晶体的反应，如BaOH2·8H2O2NH4Cl=BaCl22NH3↑10H2O3以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C2CuO===2CuCO2↑科学视野1社会发展与能源利用1化学能转化为热能为人类生存和发展

提供所需要的__________，进行生产、生活

和科研。2热能转化为化学能又帮助人类进行化

工生产和研制___________新物质能量2人类利用能源的三个阶段1柴草时期该时期从火的发现至18世纪产业革命，以

树枝杂草为主要能源。2化石能源时期从18世纪中期到现代，以_____、_____、

_______为主要能源。3多能源结构时期以可再生能源和清洁能源______能源为

主要能源，主要包括_______、_______、______、_________等。太阳能煤石油绿色天然气生物能氢能核能一次能源：直接从自然界取得的能源。二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源。√√知识回顾1、碱金属：2、原子结构LiNaRbCsFr相似性：递变性：3、碱金属元素递变规律：性质元素金属性单质还原性金属阳离子的氧化性最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性增强增强减弱增强LiNaRbCs二、卤族元素学与问FClBrIAtP7⑴卤族元素的原子结构及特点相似性:最外层有7个电子；递变性:电子层数依次增多，原子半径依次增大。①卤素单质与氢气的化合（P8）逐渐减缓逐渐减弱（2）卤素单质的化学性质剧烈程度：生成氢化物的稳定性：名称

反应条件

方程式生成氢化物的稳定性F2

Cl2

Br2

I2

光照或点燃H2Cl2====2HCl光照或点燃H2Br2==2HBrH2F2==2HFH2I22HI阴暗处爆炸加热条件下高温条件下加热高温很稳定稳定较不稳定很不稳定实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层____，下层___________________________静置后，液体分层，上层____，下层_________________________橙色橙红色2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2棕黄色紫红色②卤素单质间的置换反应2I＋Cl2===2Cl＋I2静置后，液体分层，上层____，下层________________________棕黄色紫红色2I＋Br2===2Br＋I2由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是。Cl2＞Br2＞I2I－＞Br－＞Cl－2F2＋2H2O＝4HF＋O2爆炸氧化剂：F2还原剂：H2OCl2＋H2OHCl＋HClO能反应Br2＋H2OHBr＋HBrO很弱I2＋H2OHI＋HIO极弱③卤素单质与水的反应与水反应的剧烈程度逐渐减弱④卤素单质与金属的反应氟F2可以与所有金属反应，氯Cl2、

溴Br2、碘I2可以与大多金属反应。但F2、

Cl2、Br2与变价金属反应生成高价态卤化物，

而I2反应则生成低价态碘化物。非金属性强弱的判断：元素非金属性：元素得电子的能力。得电子能力越强，非金属性越强。（3）元素的非金属性及其强弱判断：2元素单质与氢气反应的难易易~强3气态氢化物的稳定性稳定~强1元素最高价氧化物的水化物含氧酸

的酸性强弱强~强4单质间的置换反应：非金属性强的元素能从其盐溶液中置换出非金属性弱的元素卤素单质的颜色:（4）卤素单质的物理性质熔沸点逐渐升高颜色逐渐加深密度逐渐增大（5）同一主族元素性质递变规律（自上而下）核外电子层依次增多原子半径逐渐增大失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性逐渐减