2023秋高中化学人教版2023必修1 第四章　物质结构　元素周期律 复习 素养提升 课时同步练（含答案）

第第页2023秋高中化学人教版2023必修1第四章物质结构元素周期律复习素养提升课时同步练（含答案）第四章物质结构元素周期律复习素养提升

1.简单原子的原子结构可用右下图所示方法形象表示，其中表示质子或电子，表示中子。则下列有关①②③的叙述，正确的是()

A.①②③互为同位素

B.①②③互为同素异形体

C.①②③是三种化学性质不同的粒子

D.①②③具有相同的质量数

2.下列电子式，书写正确的是()

A.NaCl:NaB.CaCl2:Ca2＋[]

C.OH－：[H]－D.H2S:H＋[]2－H＋

3.U常用于核裂变反应。下列关于U的叙述正确的是()

A.质子数为235B.电子数为143

C.核电荷数为235D.中子数为143

4.下列过程没有发生化学键变化的是()

A.生石灰投入水中B.氯化氢气体通入水中

C.冰融化成水D.高锰酸钾固体受热分解

5.下列关于物质性质的比较，正确的是()

A.金属性：Al＞NaB.热稳定性：HF＞HCl

C.酸性：H2SiO3＞H2SO4D.碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2

6.CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出):

下列分析不正确的是()

A.CO2分子的空间结构是直线形B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移

7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是()

A.Z位于元素周期表中第二周期第ⅠA族

B.X的非金属性比Y的强

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D.原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)

8.下列说法正确的是()

A.原子最外层电子数≥4的元素一定是非金属元素

B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

9.门捷列夫编排元素周期表时，把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下图。下列说法不正确的是()

B＝11Al＝27.4？＝68(甲)C＝12Si＝28？＝70(乙)N＝14P＝31As＝75O＝16S＝32Se＝79.4F＝19Cl＝35.5Br＝80

A.元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族

B.原子半径比较：甲>乙>Si

C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4强

D.推测乙可以用作半导体材料

10.右下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()

A.气态氢化物的稳定性：R>W

B.X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物

C.由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2－

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

11.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数为X最外层电子数的一半，X、Y、Z的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列说法正确的是()

A.(XY)2中X元素的化合价为－1

B.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C.化合物W(Y3)2中只含有离子键

D.X和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构

12.有下列物质：①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥MgF2。

(1)只由离子键构成的物质是________(填序号，下同)；

(2)只由极性键构成的物质是________；

(3)只由非极性键构成的物质是________；

(4)由极性键和非极性键构成的物质是________；

(5)由离子键和极性键构成的物质是________；

(6)由离子键和非极性键构成的物质是________。

13.现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧

原子半径(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82

最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3

－2－3－1－3

回答下列问题：

(1)③的元素符号是________，⑧的元素名称是________。①在元素周期表中的位置是(周期、族)______________。

(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________，名称是________；碱性最强的化合物的电子式是________________，属于何类化合物？______________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性：________________(写化学式)。

(4)写出⑦的氢化物的结构式：______________。

(5)写出②的最高价氧化物对应的水化物与⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：________________________________________________。

14.下图是依据各种元素(原子)的性质与原子序数(1～20)的关系而绘制出来的，各图的纵轴可能代表下列某一性质：核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力。A、B、C分别代表三种元素。(注意：图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值)

图1图2

图3图4

请回答下列问题。

(1)图2的纵轴代表的性质是____________，图4的纵轴代表的性质是______________。

(2)A元素的最低负化合价为__________。

(3)B、C两种元素形成的化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价，该化合物的化学式为______________。

(4)1～20号元素中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)__________(填元素符号)。

(5)写出B的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：_____________________________。

答案与解析

第四章复习素养提升

1.A[解析]①②③分别为H、H、H，三者互为同位素，同位素原子之间物理性质不同，化学性质几乎完全一样，中子数不同，质量数不同，只有A项正确。

2.C

3.D[解析]U的质子数为92，A项错误；核外电子数＝核电荷数＝质子数＝92，B、C项错误；中子数＝质量数－质子数＝235－92＝143，D项正确。

4.C[解析]生石灰投入水中生成氢氧化钙，有化学键的断裂和形成，A项错误；氯化氢气体通入水中电离出氢离子和氯离子，共价键断裂，B项错误；冰融化成水是状态的变化，化学键不变，C项正确；高锰酸钾固体受热分解，有化学键的断裂和形成，D项错误。

5.B[解析]由金属活动性顺序可知，金属性Na＞Al，且两者处于同一周期，原子序数依次增大，原子序数小的，金属性强，故A项错误；元素的非金属性越强，其对应简单气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性F＞Cl，则稳定性HF＞HCl，故B项正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于非金属性S＞Si，则酸性H2SO4＞H2SiO3，故C项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由于金属性Mg＞Al，则碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D项错误。

6.B[解析]根据CO和氧气反应历程分析。根据图示，CO2的空间结构为直线形，故A项正确；根据过程示意图，CO中的化学键没有断裂形成C和O，故B项错误；CO2的结构式为O===C===O，CO和O生成了具有极性共价键的CO2，故C项正确；CO中C显＋2价，CO2中C显＋4价，CO和O生成CO2存在化合价的变化，即涉及了电子转移，故D项正确。

7.D[解析]根据题意推断，Y为O，X为C，Z为Na，W为Si。

8.C[解析]A项描述的元素若位于长周期，则可能是金属元素，如Ge(第四周期第ⅣA族)，A项不正确；氢元素原子最外层电子数为1，是非金属元素，B项不正确；根据原子核外电子排布规律，可知最外层电子不超过8个，则次外层电子也少于8，则次外层为K层，最外层为L层，元素原子核外共两个电子层，位于第二周期，C项正确；K＋的最外层与次外层电子数相等，但K元素位于第四周期，D项不正确。

9.C[解析]由图可以看出同一行的元素位于同一主族，同一列的元素位于同一周期，据此可推断出甲为Ga，乙为Ge。甲为Ga元素，位于元素周期表第四周期第ⅢA族，故A项正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径甲>乙>Si，故B项正确；Ge的非金属性比C弱，则元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱，故C项错误；乙在金属元素与非金属元素交界处附近，因此推测乙可以用作半导体材料，故D项正确。

10.C[解析]在短周期元素中，既有＋7价又有－1价的只有Cl元素，则R为Cl元素；X的化合价为－2，故X为O元素；Y的化合价为＋1，处于第三周期，所以Y为Na元素；Z位于第三周期且化合价为＋3，Z为Al元素；W的化合价为＋6和－2，W应为S元素。非金属性Cl>S，故HCl的热稳定性比H2S强，A项正确；氧元素和钠元素可以形成过氧化钠、氧化钠两种化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，B项正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径越小，所以离子半径S2－>Cl－，O2－>Na＋>Al3＋，再根据离子电子层数越多，离子半径越大，故离子半径S2－>Cl－>O2－>Na＋>Al3＋，离子半径最小的是Al3＋，C项错误；氢氧化钠与氢氧化铝可以发生反应，NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，D项正确。

11.B[解析]X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y，说明X为C元素、Y为N元素、Z为O元素；W的最外层电子数为X最外层电子数的一半，则W为Mg元素。C元素的非金属性比N元素弱，则(CN)2中C元素的化合价为＋3，故A项错误；N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3是强酸，故B项正确；化合物Mg(N3)2中除含有离子键外，N中还含有非极性共价键，故C项错误；C和O组成的化合物CO2，C和O原子都达到8电子稳定结构，故D项错误。

12.(1)⑥(2)④(3)①(4)⑤(5)③(6)②

13.(1)Li硼第二周期第ⅥA族(2)HClO4高氯酸Na＋[H]－离子化合物(3)NH3＞PH3(4)(5)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O[解析]8种元素均为第二或第三周期元素，③、⑥均显＋1价，为Li和Na，原子半径③小于⑥，因此③为Li、⑥为Na；④与⑦同理可推，④为P，⑦为N；②显＋2价，且原子半径比Li大、比Na小，为Mg；①最低负价为－2，位于第ⅥA族，原子半径比N小，为O；⑤最高正价为＋7，为Cl；⑧显＋3价，原子半径小于Cl，则为B。

14.(1)中子数得电子能力(2)－4(3)SiCl4(4)K(