2023秋高中化学人教版2023必修1 第二章　海水中的重要元素-钠和氯 第3节　第2课时　气体摩尔体积 课时同步练（含答案）

第第页2023秋高中化学人教版2023必修1第二章海水中的重要元素—钠和氯第3节第2课时气体摩尔体积课时同步练（含答案）第2课时气体摩尔体积

1.标准状况下，1molO2的体积约为()

A.5.6LB.11.2L

C.22.4LD.33.6L

2.决定一定物质的量的气体体积大小的主要因素是()

A.气体分子的大小

B.气体分子的质量

C.气体分子间距离的大小

D.气体分子的组成

3.在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是()

A.CO2B.H2

C.O2D.Cl2

4.下列各组物质中，分子数一定相等的是()

A.28gCO和16gO2

B.22.4LH2和22.4LN2

C.常温下1LHCl和1L水

D.标准状况下22.4LO2和常温下44gCO2

5.下列叙述中正确的是()

A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

B.1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4L

C.常温、常压下，锌与稀盐酸反应生成1molH2时，消耗H＋的数目为1.204×1024

D.在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

6.在标准状况下，下列物质的体积最大的是()

A.2gH2B.22gCO2

C.23gNaD.16gO2

7.下图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为()

A.22.0L/molB.22.4L/mol

C.22.8L/molD.23.2L/mol

8.下列判断正确的是()

A.46gNO2含有的氧原子数为2×6.02×1023

B.常温、常压下，22.4LN2含有的分子数为6.02×1023

C.17gNH3含有的原子总数为6.02×1023

D.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为6.02×1023

9.常温、常压下，若用等质量的H2、He、O2、空气四种气体分别吹出四个气球，其中气体为H2的是()

10.下图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是()

A.原子数相等B.密度相等

C.质量相等D.摩尔质量相等

11.下列各组物质中，分子数相同的是()

A.5LCl2与5LHCl

B.18gH2O与标准状况下44.8LCO2

C.在25℃和1.01×105Pa时，等体积的空气与H2

D.0.1molO2与标准状况下2.24L水

12.标准状况下，5.6LO2的物质的量是________mol，其质量是________g。

13.2.2gCO2的物质的量是________mol，在标准状况下的体积是________L，含有的分子个数是________，含有的原子个数是________。

14.标准状况下，2gH2与16gO2的混合气体，其体积是________，密度是________。

15.100mL气体A2与50mL气体B2恰好完全反应生成100mL气体C(体积均在相同条件下测定)，则C的化学式为__________，推断的理由是________________________。

16.(1)同温、同压下，等体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为__________。

(2)等质量的氨气和硫化氢气体的体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________。

(3)若二者氢原子数相等，则同温、同压下它们的体积比为________。

17.现有CO和CO2的混合气体14.4g，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：

(1)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(2)将混合气体依次通过右下图所示的装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。

②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

③气球的体积为________L。

答案与解析

第2课时气体摩尔体积

1.C

2.C[解析]由于气体分子间的距离是分子直径的10倍，所以对分子个数一定的气体来说，其体积主要由分子间距离决定。

3.B[解析]H2的摩尔质量最小。

4.D[解析]气体物质的物质的量相同，则所含分子数相同。28gCO含CO分子1mol,16gO2含O2分子0.5mol，A项错误。相同温度、相同压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，B项没有指明两种气体的体积是否在相同温度和相同压强下测定的，所以它们虽然体积相同，也不能确定它们所含的分子数相同，B项错误。常温下，HCl和水的状态不同，含有的分子数不相同，C项错误。标准状况下，22.4LO2含O2分子1mol,44gCO2在任何状况下均含CO2分子1mol，D项正确。

5.C[解析]根据标准状况下气体摩尔体积的定义知，在使用时应注意：(1)条件——标准状况；(2)物质的聚集状态——气体，即指气体的体积，而不是固体或液体的体积。所以A、B两项均错。C项正确，物质的粒子数不受外界条件影响而变化，根据H原子守恒，1molH2中含有2molH原子，需要2molHCl来提供，消耗H＋的数目为1.204×1024。D项错误，气体单质分子，可以是单原子分子如He等稀有气体，也可以是双原子分子如H2等，还可以是多原子分子如臭氧(O3)等，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含有的分子数相同，但所含的原子数不一定相同。

6.A[解析]2gH2和23gNa的物质的量都为1mol，其余都小于1mol。而在标准状况下，Na为固体。

7.C[解析]27.2gH2S的物质的量为＝0.8mol，则0.8mol×Vm＝18.24L，解得Vm＝22.8L/mol。

8.A[解析]46gNO2即1molNO2，含2molO原子，故A项正确；气体处于非标准状况下，22.4L气体的分子数不为1mol，故B项错误；17gNH3的物质的量为1mol，含有的原子总数为4mol，C项错误；标准状况下，水为液体，D项错误。

9.D[解析]等质量的H2、He、O2、空气四种气体，摩尔质量越小，气体的物质的量越大。在常温、常压下，物质的量越大的气体体积越大。H2的摩尔质量最小，所以它的物质的量最大，因此气球体积最大。

10.A[解析]由同温、同压可得Vm相同，再由公式n＝可得两瓶内气体分子的物质的量相等，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相等，由个数之比等于物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相等，A项正确；两瓶内气体分子的物质的量相等，由m＝nM，M不一定相等，故m不一定相等，同时由ρ＝可得ρ不一定相等，B、C、D项错误。

11.C[解析]A项，缺少温度和压强的条件，虽然体积相同，但是分子数不一定相同，错误；B项，18gH2O为1mol，标准状况下44.8LCO2的物质的量为2mol，两者所含分子数不同；C项，同温、同压下，等体积的气体含有相同的分子数；D项，标准状况下，水是液体，密度约为1g/cm3,2.24L水的质量约为2240g，远大于0.1mol，错误。

12.0.258[解析]n(O2)＝＝0.25mol,m(O2)＝0.25mol×32g/mol＝8g。

13.0.051.123.01×10229.03×1022[解析]n(CO2)＝＝0.05mol,V(CO2)＝0.05mol×22.4L/mol＝1.12L,N(CO2)＝0.05mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1022,0.05molCO2中含原子个数＝3×3.01×1022＝9.03×1022。

14.33.6L0.536g/L[解析]n(混合气体)＝＋＝1.5mol,V＝1.5mol×22.4L/mol＝33.6L,ρ＝≈0.536g/L。

15.A2B阿伏加德罗定律和质量守恒定律[解析]根据阿伏加德罗定律推知，在相同条件下，参加反应的气体和生成的气体体积比等于其分子数之比，V(A2)∶V(B2)∶V(C)＝100∶50∶100＝2∶1∶2，可以写出化学方程式2A2＋B2===2C，再根据质量守恒定律可知，C分子的化学式为A2B。

16.(1)1∶2(2)2∶13∶1(3)2∶3[解析](1)同温、同压下，等体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的物质的量相等，故质量比为17∶34＝1∶2。(2)等质量的NH3和H2S气体的物质的量之比为∶＝2∶1，氢原子数目之比为(2×3)∶(1×2)＝3∶1。(3)二者氢原子数相等时，物质的量之比为∶＝2∶3，故同温、同压下体积之比为2∶3。

17.(1)0.4NA(2)①28g/mol②2.8NA③4.48[解析]