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文档简介

不锈钢是铁合金，只含金属元 B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D. 盐 B．氨 NO B.SO SO D.NH HCO ①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCNA. 下列离子方程式, Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+B.明矾净水原理：Al3++3H2O→Al（OH）3↓+3H+ 偏铝酸钠溶液与过量盐酸 →FeCl3Fe3＋Fe2+Fe3＋Fe3＋ C、铝投入氨水 D、NaOH滴入足量AlCl3溶液 向盐酸和氯化铝的混合液中不断滴加氢氧化钠溶液，下列图象中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入氢氧化钠溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量) Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2+等四种离子NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是(A)A. B. C. 4是（C）4 C．AlO 示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 的总质量为8gB．硫酸的物质的量浓度为5mol/L(多选)已知Ba(AlO2)2可溶于水右图表示的是向A12(SO4)3 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3BaSO4c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2-Ba2+ 物质，J是一种红褐色沉淀。BBANaOHHCAIDEFGJ△DA的化学式 ，在水中的溶解 H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式 G→J的化学方程式 D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原 （1）D ；G 画出元素C的原子结构示意 单质C不与冷、浓硝酸的反应的原因 bcde浓Hbcde浓H2SO4 浓af （3）D装置的作用 检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是 氯化铁， （答：“是”或“否”）；说明理 实验测知Cl-的物质的量为0.70摩尔，如向该混合溶液中逐滴加入8.00mol/L1.27g/mL

第九章走进精彩纷呈的金属世界答案练习一、金属Fe 123456789DCBACDCCAACDBDACDBDD22.（1）Al 难溶（2）AlOCOAl(OH)HCO；4Fe(OH 2HOO4Fe(OH 2

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