人教版初中化学各章节知识点填空和归纳总结中学教育初中教育

从宏观上看是由和组成的。溶液从微观上看是由分子（或离子）和分还原氧化铜实验①现象：色粉末变为色，石灰水变。②实验结束时，2+为蓝色。Fe3+从宏观上看是由和组成的。溶液从微观上看是由分子（或离子）和分还原氧化铜实验①现象：色粉末变为色，石灰水变。②实验结束时，2+为蓝色。Fe3+为黄色。Fe2+为浅绿色。MnO4-为紫混合使用效果更好。三、化肥的简易鉴别看外观：氮肥、钾肥为白色初中2015级人教版初中化学知识点一、什么是化学二、化学的作用3、力图使原料都变为产品，实现零排放CuO+HCl==Fe2O3+HCl==CuO+H2SO4=盐+酸→新酸+新盐碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl汽车用燃料的燃烧◆尾气污染物：、CCuO+HCl==Fe2O3+HCl==CuO+H2SO4=盐+酸→新酸+新盐碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl汽车用燃料的燃烧◆尾气污染物：、C、未燃烧的碳氢化合物、氮的4溶解性表中要掌握的内容（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶（ 课题2化学是一门以实验为基础的科学3检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:_____________________________________________。4蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡+O2H2O+CO2气体参加或生成的反应则在敞口容器中进行；４、化学反应前后一定比例式。反应后溶液质量的算法：用反应前固液质量总和减质量。例下。必须用；玻璃仪器洗涤干净的标准：。可以直接加热的仪器：、NO3-、PO43-离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子.1气体参加或生成的反应则在敞口容器中进行；４、化学反应前后一定比例式。反应后溶液质量的算法：用反应前固液质量总和减质量。例下。必须用；玻璃仪器洗涤干净的标准：。可以直接加热的仪器：、NO3-、PO43-离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子.11初中化学实验常用仪器介绍见教材P151-152。粉末状固体用_____________；横二送三直立”5、酒精灯的使用.试管口不要对着自己或他人。“白色”不是指颜色。白色污染的危害：①破坏土壤③危害海洋生物数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成。课题2如何正确的与溶液多少、溶液是否饱和均关。除氢氧化钙外，多数固体溶解度随酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸“白色”不是指颜色。白色污染的危害：①破坏土壤③危害海洋生物数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成。课题2如何正确的与溶液多少、溶液是否饱和均关。除氢氧化钙外，多数固体溶解度随酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸一空气是由什么组成的1、测定空气中氧气含量实验），），2空气污染的危害：①损害人体健康；②影响作物生长，破坏生态平衡；③全球气候变暖，臭注意：空气污染指数包括：CO、SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物。水：含有较多、的水。软水：不含或含较少、的水。软水不一定是纯用于除去NaOH中杂质Ca(OH)2)、三、复分解反应概念：合肥：。常见复合肥：KNONH4H2PO（NH4)2HPOK+AgNO3==NaHCO3+HCl==CaCO3+HCl=1水：含有较多、的水。软水：不含或含较少、的水。软水不一定是纯用于除去NaOH中杂质Ca(OH)2)、三、复分解反应概念：合肥：。常见复合肥：KNONH4H2PO（NH4)2HPOK+AgNO3==NaHCO3+HCl==CaCO3+HCl=1、S+O2、3Fe+2O23、4P+5O4、C+O_____光2一、氧气的性质SOFeO2POCO现象：空气,发出______光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中，发出二、化合反应与氧化反应氧化反应：物质与一、氧气的实验室制法H2O2MnO2KClO3MnO2KMnO4的反应：镁在空气中燃烧：2Mg+O2铁在氧气中燃烧：3Fe+、。必须垫上石棉网才能加热的仪器：、、。不能加热的仪器：、。某种。微观意义：表示的反应：镁在空气中燃烧：2Mg+O2铁在氧气中燃烧：3Fe+、。必须垫上石棉网才能加热的仪器：、、。不能加热的仪器：、。某种。微观意义：表示1个；表示1个的构成。注意：若化学式前面O25现象：生成，空气中燃烧产生火焰，氧气中燃烧发出。注意： 3装置(以KMnO4制氧气为例)）：c用KMnO4制氧气时，试管口要放一团______。目的是___________________________。e排水法收集氧气时，先将_______________，再_________________。是为了防止g检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。二、分解反应（一变多AB=A+B五、实验室用双氧水制取氧气的优点：个镁离子带2个单位的正电荷2Mg2+：表示2个镁离子个镁离子带2个单位的正电荷2Mg2+：表示2个镁离子.离子的：能其他物质的物质。（常为液体，有水时水总是溶剂）注意：溶液子构成课题2原子的构成质子（+）原子核(+)一、原子的构成核（用NaOH溶液吸收CO2的反应）（4）(化学方程式)CO2质子（+）一、原子的构成5、原子中的等量关系：核电荷数=_______=__________。误差。若待测液为中性时，所测pH。若待测液为酸性时，所测pH误差。若待测液为中性时，所测pH。若待测液为酸性时，所测pH须乘以纯度。若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混影响作物生长，破坏生态平衡；③全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。用于除去NaOH中杂质Ca(OH)2)、三、复分解反应概念：一般为4-7个阳离子；_________________。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+阴离子：_________________。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-2Mg2+：表示2个镁离子.■地壳中含量最多的元素是____；最多的非金属元素是____；最多的固态非金属元素_____；最多的金属元素_____。原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。二、元素符号的意义1、__________________3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符号还表示单质.保护气），利用稀有气体。注意：有气体”是一类气体的总称，不是用氢能源的困难之处：、贮存困难。其它新能源：太阳能、、风能、Cu+O22MgO(注意不要将保护气），利用稀有气体。注意：有气体”是一类气体的总称，不是用氢能源的困难之处：、贮存困难。其它新能源：太阳能、、风能、Cu+O22MgO(注意不要将MgO写成MgO2)Fe3O4：①溶质质量分数==Χ100%②溶质质量==③饱和溶液的溶质H：表示___________、__________。2H：表示____________。一、人类拥有的水资源与氧气反应生成了，阻止里面的金属进一。二、金属活动性顺序：常、铵盐、硝酸盐全溶。K、Na、NHNO3全部溶于水。难溶于水仪器介绍见教材P151-152与氧气反应生成了，阻止里面的金属进一。二、金属活动性顺序：常、铵盐、硝酸盐全溶。K、Na、NHNO3全部溶于水。难溶于水仪器介绍见教材P151-152。2实验室药品取用的规则：不原。FeO34固体。注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：。2P酸碱盐一、氢气的性质注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前___________。二、电解水实验一、化学式宏观意义：表示某种_____；表示某种________。H2O：①_________。②表示水由_________和__________-组成。是不同的物质，可燃冰是物，是不可再生能源。主要成分是,燃料充。原子由和两部分构成。原子不显电性的原因：。原子的质量主要集消石灰是不同的物质，可燃冰是物，是不可再生能源。主要成分是,燃料充。原子由和两部分构成。原子不显电性的原因：。原子的质量主要集消石灰Ca(OH)2的水溶液叫。(5)实验室制取气体的发生装：（1）溶液浓稀与饱和与否没饱和关,是从不同角度对溶液分类。1、单质写法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余单质直接用____________表示。：（；（4、计算元素的质量分数：元素的质量分数==一、质量守恒定律生活燃料的利用、利用爆炸产生的能量、利用食物在体内反应放出的反应：注意：（1）、电解水实验所用电源为直流电。（生活燃料的利用、利用爆炸产生的能量、利用食物在体内反应放出的反应：注意：（1）、电解水实验所用电源为直流电。（2）、在水含酸根的化学式。3化学式的读法：从后往前读法酸某”：的化学式晶体，磷肥为灰白色粉末。加水：氮肥、钾肥易溶，磷肥不溶或部分一定含有C、H、O三种元素。3、化学方程式的读法：以C+O2CO2为例。；（一写：写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连_____，反应物与生成物之间◆配平的起点：有H先找H，无H就找O，H、O都不在，就找二次元素。出现次数多的之间。四、化学方程式与溶质的质量分数的混合计算要用溶质质量列盐+H2O如：之间。四、化学方程式与溶质的质量分数的混合计算要用溶质质量列盐+H2O如：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O厂、纺织厂、煤矿的矿井内，标有“严禁烟火”的目的：爆炸有物理能解离出碱具有相似化学性质的原因：不同的碱在水溶液中都能解离________________。C+CuO_________________________1：K、1：K、Na、Ag、H、NH4+-2：O、CO32-、SO4nO4制氧气为例)发生装置：酒精灯、铁架台、试管。收集装置（2↑泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl偏。若待测液为碱性时，所测pH会偏。②不能将pH试纸，否则会反应方程式为：CaO+H2O==Ca(OH)2三、CO32-的检验：有CO32-离子。OH)Fe(OH)Cu(OH)AgCl、BaCOCaCOBaSO42-的检验：在待测液中加入硝酸钡<Ba(NO3)2>溶OH)Fe(OH)Cu(OH)AgCl、BaCOCaCOBaSO42-的检验：在待测液中加入硝酸钡<Ba(NO3)2>溶伴随着变化,通常表现为变化。大部分反应放热：如：所有的反应、水特征：、。静置后课题2溶解度一、饱和溶液饱和溶液：在下，的（3）______________________________(化学方程式)（CO2使石灰水变浑浊的反应）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（用NaOH溶液吸收CO2的反应）（4）______________________________(化学方程式)CO2转化为CO的反应、吸热）好地与氧气结合，造成人体___________。①冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风。②该实验结束时，要先停止加热，试管冷却后，再停止通CO，以防________________。③尾气中CO的必须处理，防止污染空气处理方法：点燃或用气球收集。（2）除去CO中的CO2的方法：将混合气体通过澄清石灰水或NaOH溶液。一、燃烧的条件：。O2-、S2-：。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、金刚石：物理性质：。用途：、、。石墨：物理性质：深灰色、不透氧化性：（化学性质）如:不能用浓硫酸制H2。虽然浓硫酸能与金6）该实验的不足之处：①。②。③。（7）集气瓶中先加少量水的）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑答：因为少量水与木炭反应产生了可燃性气体H2和CO，所以火苗更高；而泼一大盆水时，课题2燃料的合理利用与开发=④Al+HCl==注=④Al+HCl==注:Zn+H2SO4==Mg+H2SO4==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaH根；二价碳酸硫酸根；三价磷酸根；正+1价铵根。化合价规律：（合金的金属熔点。注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或4、可燃冰：可燃冰与冰、干冰是不同的物质，可燃冰是_____物，是不可再生能源。主要成分（3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排到空气中形成浮尘。2、煤的燃烧：产生的_______、______等与雨水作用形成酸雨。2H2+O2____________________（淡蓝色火焰）使用会造成土壤污染、土壤退化、水污染、大气污染。化肥与农家肥：。O2-、S2-使用会造成土壤污染、土壤退化、水污染、大气污染。化肥与农家肥：。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、见金属在溶液里的活动性顺序K。→Au，金属活动性由强到弱。①e、Al及其合金。注：Al与Fe相比的优点：密度、耐。金属的H2+Cl2_________________________________原理：Zn+H2SO4==_______________或（苍白色火焰）Zn+2HCl==___________________________发生装置与实验室用_________制O2或实验室制_______的装置相同一、几种重要的金属一、金属的化学性质1、Mg与Al常温下就能与O2反应。2、Fe与Cu在高温时才与能反应。结论：3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。_____、_____最不活泼。注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了_______________，_阻止里面的金属进一_________。_二、金属活动性顺序：________________________________________________________1、常见金属在溶液里的活动性顺序K。→Au，金属活动性由强到弱。2现象：空气中是的火焰；同时生成有的气体。纯氧中是的火焰；同，pH>72现象：空气中是的火焰；同时生成有的气体。纯氧中是的火焰；同，pH>7第十一单元盐化肥课题生活中常见的盐一、氯化钠俗名：NHFClBrI2物质He、Ne、Ar氧化物：CO、H2O、CHC2H5OH、CO(NH2)2等。注意：（1）最简单的有方法二：将铁片浸入CuSO4溶液中，过一段时间后，铁片上有红色物质覆盖。方法三：将铜片浸入FeSO4溶液中，无明显现象。方法一：用Cu分别与Fe(NO3)2、AgNO3反应。①置换反应：A+BC==B+AC④复分解反应：AB+CD==AD+CB①Al+O2___________________________②Mg+O2___________________________③Fe+O2____________________________④Cu+O2___________________________如NaCl、Na2SO4、NaNO3等。①Zn+HCl________________②Mg+HCl==_____________③Fe+HCl==______________④Al+HCl==______________Zn+H2SO4==_____________Mg+H2SO4==_____________Fe+H2SO4==____________Al+H2SO4==____________Al>Mg>Fe>Zn②Al+CuSO4==_______________③Cu+AgNO3==__________________④Cu+2Hg(NO3)2==_____________成温室效应的气体：、、、氟氯代烷等。防止措施：①用清洁能源代NO3-、PO43-成温室效应的气体：、、、氟氯代烷等。防止措施：①用清洁能源代NO3-、PO43-离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子.1是由构成，水由构成，氯化钠由构成。一、分子分子的定义：由分子2↑2Al+3SO4=Al2(SO4)3+3H2↑氢气还原氧②同一金属与多种盐反应时，先置换出最__________的金属。如：Fe与AgNO3和一、铁的冶炼4、CO还原Fe2O3实验：化学方程式:CO+Fe2O3_______________________CO2+Ca(OH)2____________________CO+O2__________________________质量不是实际质量，单位是1，省略。课题3元素一、元素1元素：AgNO3>质量不是实际质量，单位是1，省略。课题3元素一、元素1元素：AgNO3>溶液,若有白色沉淀，再加稀硝酸<HNO3>，白色水分,下次使用时点不着火.给试管里的液体加热时,需要注意：液）注意：防止瓦斯爆炸的措施：通风、。可燃冰：可燃冰与冰、干冰I2CHOHHClHO2H2O2HO2HCOHO2（2）谈到饱和溶液时必须指明___________。不饱和溶液___________________________________饱和溶液存；Ag+与Cl-存；Ag+与Cl-不能共存；Al3+与OH-不能共存；Fe2排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶。4制取步骤：连接装置→检金属与酸的反应、反应等。部分反应吸热：如：需要持续不断加热才根；二价碳酸硫酸根；三价磷酸根；正+1价铵根。化合价规律：（（4）冷却结晶：适用于溶解度受_______影响_____的物质。如KNO3溶液。4、溶解度的大小由溶质和溶剂的性质决定，同时受_____-影响。只要_______-一定，固体的溶解度曲线的变化规律：①大多数固体溶解度随温度升高而______：③少数固体溶解度随温度升高而减小：如________三、气体溶解度二、溶质质量分数①溶质质量分数==_________________Χ100%1）氧化反应：物质与发生的反应叫氧化反应。还原反应：含氧化合O3↓1）氧化反应：物质与发生的反应叫氧化反应。还原反应：含氧化合O3↓+2NaOH■盐+盐→两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：方程式正误的标准：看化学式是否正确；看是否配平；看条件和气体反应式：石蜡+O2H2O+CO2由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的溶质质量分数=_____________________Χ100%3、某溶液质量为A克，溶质质量分数为a%，分别加入下列物质后，溶质质量分数变为b%，（2）加低浓度的溶液，则Axa%+Bxb%==_______________注意：同一溶质不同溶质质量分数的溶液等体积混合时，混合液的溶质质量分数介于二例如：已知硫酸溶液的溶质质量分数越大，密度越大，则10%的硫酸溶液与30%的硫酸又如：已知氨水溶液的溶质质量分数越大，密度越小，则10%的氨水溶液与30%的氨水（杂质不与盐酸反应也不溶于酸）（二）用浓溶液稀释2）：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。注意：①、物质HCl==2FeCl3+3H2O稀硫酸除铁锈的反应：2）：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。注意：①、物质HCl==2FeCl3+3H2O稀硫酸除铁锈的反应：Fe2O2+为蓝色。Fe3+为黄色。Fe2+为浅绿色。MnO4-为紫白色沉淀的是（NH4)2SO4，③再取剩余两种化肥少量，分别练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选紫色石蕊试液浓硫酸的特性：①_______性。物理性质。浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥_______如：胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4，其中浓硫酸表现为吸水性。③强氧化性化学性质）如:不能用浓硫酸制H2。虽然浓硫酸能与金属反应，但______________用途：①除铁锈②作气体_______剂_注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。玻璃棒的作用：______________________。____②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法_：__________________________________________③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量_________。__3、酸的化学性质①与指示剂作用：能使紫色石蕊_变_____，不能使________色。③酸+金属氧化物→盐+_________（复分解反应）CuO+HCl==______________________Fe2O3+HCl==____________________CuO+H2SO4==________________________④酸+碱→盐+H2O（复分解反应）NaOH+HCl==___________________Fe(OH)3+HCl==________________________Fe2O3+3H2SO4==________________Cu(OH)2+HCl==______________________⑤酸+盐→新的酸+新的盐（复分解反应）HCl+AgNO3==___________________NaHCO3+HCl==_____________________CaCO3+HCl==________________Na2CO3+HCl=____________________CO2、_______、_______）别用NaOH和Na2CO3,别用NaOH和Na2CO3,对应反应方程式为：\二、Na2C溶。加熟石灰：铵态氮肥有刺激性的放出，而其它氮肥、磷肥、钾肥==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==Na：C+O2CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO■化合②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若___________，则变质。②碱+金属氧化物→盐+H2O（不是复分解反应）Ca(OH)2+CO2==__________________NaOH+SO2==______________________NaOH+HCl==______________Fe(OH)3+HCl==_________________NaOH+CO2==____________________NaOH+SO3==______________________Cu(OH)2+HCl==_________________________NaOH＋FeCl3=_________________NaOH+CuCl2=_____________________________碱具有相似化学性质的原因：不同的碱在水溶液中都能解离出_____--一、中和反应二、中和反应在实际中的应用盐+酸→新酸+新盐碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl料：包括纯金属和合金。注意合金不是复合材料。无机非金属材料：2盐+酸→新酸+新盐碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl料：包括纯金属和合金。注意合金不是复合材料。无机非金属材料：2↑2Al+3SO4=Al2(SO4)3+3H2↑氢气还原氧含酸根的化学式。3化学式的读法：从后往前读法酸某”：的化学式2、_________________________：CaOH)2+H2SO4==CaO4+2H2O三、溶液酸碱度的表示方法—pHpH___________，溶液显中性4、pH的测定方法：用___________蘸待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH2、用途：调味品、制生理盐水、氯化钠溶液选种、腌渍蔬菜、融雪剂3、化学性质：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3（4）、■除去可溶性杂质MgCl2和CaCl2分别用NaOH和Na2CO3,二、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3可降解塑料。④回收各种废弃塑料。常见气体的检验：常见离子的检明。方法二：利用金属于溶液之间的反应来证明。◆例1：设计实验剩余溶液溶质质量分数？（杂质不与盐酸反应也不溶于酸）五、配制反应的和不是生成的物质不能计入总和。２、质量守恒的原因：原子 可降解塑料。④回收各种废弃塑料。常见气体的检验：常见离子的检明。方法二：利用金属于溶液之间的反应来证明。◆例1：设计实验剩余溶液溶质质量分数？（杂质不与盐酸反应也不溶于酸）五、配制反应的和不是生成的物质不能计入总和。２、质量守恒的原因：原子 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑■碳酸盐(含CO32-或HCO3-（2）与碱的反应Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓■(该反应用于除去NaOH中杂质Na2CO3或用于除去NaOH中杂质Ca(OH)2)、三、复分解反应表达式：AB+CD==AD+CB常见的气体有：CO2、NH3余均为复分解反应。①酸+→盐+H2O②酸+盐→酸+盐如：NaOH+HCl==NaCl+H2O③酸+金属氧化物→盐+H2O如：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O④碱+盐→碱+盐⑤盐+盐→盐+盐一、化肥简介质量分数介于二者浓度之和的一半和密度较大的溶液的溶质质量分数。②常见钾肥：K2SOKCl、草木灰（主要含有K2CO3）复质量分数介于二者浓度之和的一半和密度较大的溶液的溶质质量分数。②常见钾肥：K2SOKCl、草木灰（主要含有K2CO3）复是分子集合体或离子集合体，如：牛奶特征：-、不稳定。静置后分3MnO2KMnO42原理：(1)(2)(3)3装置(以KM ②常见钾肥：K2SO4、KCl、草木灰（主要含有K2CO3）常见复合肥：KNO3、NH4H2PO4、（NH4)2HPO4、KH2PO44、几种氮肥：CO(NH)2NH4NO3NH4Cl、（NH4)2SO4的鉴别方法。方法：①各取样品少量，分别加入Ca(OH)2粉末，研磨，无刺激性气味的是CO(NH)2；②另两种化肥少量，分别加入AgNO3溶液，有白色沉淀的是NH4Cl。1、存在：葡萄糖：C6H12O6、蔗糖:C12H22O11、淀粉(C6H10O5)n。2↑泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl燃性。燃烧方程式：（产生色火焰）注意：混有一定量空气或氧气的不能在量筒里-。标签上应标明溶液及溶质。（二）用浓溶液稀释步CaCO3↓2↑泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl燃性。燃烧方程式：（产生色火焰）注意：混有一定量空气或氧气的不能在量筒里-。标签上应标明溶液及溶质。（二）用浓溶液稀释步CaCO3↓+O■一氧化碳的性质：一氧化碳还原氧化铜：CO+ 一、常量元素与微量元素化学材料包括以下四类:如：CH4、C2H5OH、CO(NH2)2等。碳原子之间还可以相互连接，形成碳链或碳环。①多数难溶于水，易溶于苯、酒精等有机溶剂。②多数不易导电。③多数不耐热熔点低。④多数可燃烧。⑤发生化学反应一般比较复杂，反应速度慢。二、有机合成材料链状结构的具有热塑性③危害海洋生物的生存④焚烧则会造成空气污染。3)收集气体.检验3)收集气体.检验CO2的存在：，则证明是CO2。检验CO2)（CO2使石蕊试液变红的反应）(化学方程式)（加热上述变红子的排布核外电子是的。核外电子排布的规律：第一层最多个。第二组成中有，但不能确定。课题3走进化学实验室1初中化学实验常用4点燃、在火焰上方罩干冷烧杯，将混合气体先通过NaOH溶液，然后通过灼热CuO，再通通入澄清石灰水然后换一个附有澄清石灰水烧杯通过白色CuSO4粉末通入AgNO3溶液O2CO2H2混合气体中的H2烧杯内有水珠，石灰水变浑浊CuO，再通过白色CuSO混合气体中的CONH3CHHClCO明含有CO32-或HCO3-Cl-的检验：在待测液中加入硝酸银<AgNO3>溶液,若有白色沉淀，再加稀硝酸<HNO3>，白色沉则证明待测物含NH4+。H+的检验：方法1：在待测液中加入紫色石蕊试液，溶液由紫色变为红色。方法3：用pH试纸测溶液的pH。pH<7OH-的检验：方法1：在待测液中加入紫色石蕊试液，溶液由紫色变为蓝色。方法3：用pH试纸测溶液的pH。pH>7学性质之一。化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的。◆化合AgCl、BaCOCaCOBaSO4■Cu(OH)2为蓝色沉--金属学性质之一。化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的。◆化合AgCl、BaCOCaCOBaSO4■Cu(OH)2为蓝色沉--金属+新盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeS+SO2==Na2SO3+H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NCO2（CO）灼热的CuOCO（CO2）NaOH溶液CO2（HCl）NaHCO3溶液CO2（H2O）浓硫酸H2（HCl）NaOH溶液CuSO4(H2SO4)加足量CuO过滤CaCl2（HCl）加足量CaCO3过滤Cu(NO3)2(AgNO3)加足量Cu，过滤N2(O2)通过灼热的铜网NaOHCa(OH)2或（Na2CO3）Ba(OH)2FeSO4(CuSO4)加足量Fe，过滤Ca(OH)2（CaO）H2O滤NaCl（Na2CO3）稀盐酸NaCl（MgCl2）NaOH溶液金属单质：Fe、Cu、Al等物质He、Ne、Ar氧化物：CO、H2O、CaO纯净物酸：HCl、H2SO4、H3PO4、HNO3、HCOHS无机化合物碱：NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2Fe(OH)3NH3.H2O化合物盐：NaCl、CaCO3、NH4Cl有机化合物：CH4、CH3COOH、C2H5OH、C6H12O6、CO(NH2)2+1：K、Na、Ag、H、NH4+KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu1、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。K__、Na___、NH4__、___NO3全部溶于水。Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+O消石灰吸收二氧化硫2O■O2的来源：玻义耳研究空气的成分实验2HgOHg+O2杂的方法一、物质的分类混合物：空气、矿泉水、水煤气、白酒、食能共存；Cu2+与OH-不能共存；Ca2+与CO32-不能共Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+O消石灰吸收二氧化硫2O■O2的来源：玻义耳研究空气的成分实验2HgOHg+O2杂的方法一、物质的分类混合物：空气、矿泉水、水煤气、白酒、食能共存；Cu2+与OH-不能共存；Ca2+与CO32-不能共2MgO2CuO22Al2O3(注意不要将Al2O3写成AlO)2HO24P+5O2POAgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4■AgCl沉淀和BaSO4沉淀既不溶于水也不溶于酸。Mg2+与OH-不能共存；Fe3+与OH-不能共存；Cu2+与OH-不能共存；Ca2+与CO32-不能共存；Ag+与Cl-不能共存；Al3+与OH-不能共存；Fe2+与OH-不能共存；Ba2+与CO32-或SO42-不能共存；NH4+与OH-不能共存；H+与OH-、CO32-、HCO3-不能共存；4混合气体中的CO将混合气体先通过NaOH溶液，然后通过灼热CuO，再通通入澄清石灰水迅速倒转后，注入少量石灰水通过白色CuSO4粉末通入AgNO3溶液点燃、在火焰上方罩干冷烧杯。O2CO2H2混合气体中的H2CuO，再通过白色CuSONH3HClCHCO初中化学方程式汇总一、氧气的性质：稀释的方法：加溶剂或加入低浓度溶液计算依据：m浓×c浓==某氧气结合，造成人体。注意：①冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，稀释的方法：加溶剂或加入低浓度溶液计算依据：m浓×c浓==某氧气结合，造成人体。注意：①冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，Fe2O3实验：现象:红色粉末变为黑色、石灰水变、尾气燃烧产厂、纺织厂、煤矿的矿井内，标有“严禁烟火”的目的：爆炸有物理碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2CH+2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O玻义耳研究空气的成分实验2HgOHg+O2↑原理1加热高锰酸钾：2KMnO4KMnO+MnO+O↑原理3过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O22H2O+O2↑二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O底层：C+O2CO2煤炉的中层：CO2+C2CO煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O22CO2大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳CaCO3CaO+CO2↑NO3-、PO43-离子符号的意义：NO3-、PO43-离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子.1氧化性：（化学性质）如:不能用浓硫酸制H2。虽然浓硫酸能与金要先将，再停止加热,以防止。③同时要防止,将生成的铜氧化。（“白色”不是指颜色。白色污染的危害：①破坏土壤③危害海洋生物一氧化碳的可燃性：2CO+O22CO2Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑注(意不要将Na2CO3写成NaCO3)甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O2MgO(注意不要将MgO写成MgO2)Fe3O4(注意不要将Fe3O4写成Fe2O3)2CuO锌和稀硫酸