高一化学《金属的化学性质》课件

高一化学《金属的化学性质》课件.第一页，共25页。⑴

熔点最低的金属——汞。熔点-39.3℃，常温呈液态，可填充在温度计中。

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熔点最高的金属——钨。熔点3410℃，常用作灯丝。

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地壳中含量最多的金属元素——铝。日常生活中，用于保护钢铁制品所使用的“银粉”实际上是金属铝的粉末。

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导电性最强的金属——银。家用热水瓶内壁上的金属是银。

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制造新型高速飞机最重要的金属——钛。被科学家称为“二十一世纪的金属”或“未来的钢铁”。

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海水中储量最大的放射性元素——铀。

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展性最强的金属——金。最薄的金厚度只有1/10000mm。

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延性最好的金属——铂。最细的铂丝直径只有1/5000mm。常说的“白金”首饰是用铂加工而成的。

第一页第二页，共25页。第一节金属的化学性质有金属光泽导电导热性良好的

延展性和机械加工性．易失电子，具有还原性．金属的通性物理:化学：第二页第三页，共25页。一、钠的原子结构1.原子结构示意图第三页第四页，共25页。一、金属与氧气的反应金属钠是怎样保存的？钠有哪些物理性质？观察１.钠的物理性质具有金属光泽的银白色金属；质软；密度比水小，比煤油大；是电和热的良导体．第四页第五页，共25页。用刀切开的一小块钠，观察断面有什么变化？现象：

切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应：4Na+O2=2Na2O（常温下）结论：★常温下易与空气中的氧气反应２.钠与氧气的反应第五页第六页，共25页。把一小块钠放在石棉网上加热。实验３－２现象：

钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。反应：2Na+O2===Na2O2

思考：Na2O2

稳定Na2O和Na2O2哪个稳定？过氧化钠

点燃注意：Na与O2反应条件的不同，产物不同。第六页第七页，共25页。钠的氧化物供氧剂、漂白剂用途2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O与酸反应2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3与CO2反应过氧化物(不属碱性氧化物)碱性氧化物类别过氧化钠氧化钠名称燃烧或加热时与O2反应常温与O2反应生成条件2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH与水反应淡黄色固体白色固体颜色状态Na2O2（O为-1价）Na2O（O为-2价）化学式第七页第八页，共25页。３.铝与氧气的反应P40

科学探究4Al+3O2=2Al2O3Al在纯氧中也能燃烧小结：绝大部分金属都能与氧气反应，反应中金属作还原剂，金属越活泼越易发生反应，Al虽较活泼，但表面有致密的氧化膜保护了内部金属不被进一步氧化．第八页第九页，共25页。

将切开的金属Na露置在空气中会出现哪些现象？最终得到什么物质？

想一想①变暗生成Na2O生成NaOH③表面形成溶液NaOH潮解④变成白色固体生成Na2CO3·10H2O⑤变成白色粉末Na2CO3·10H2O风化变成Na2CO3②变成白色固体现象原因第九页第十页，共25页。钠的保存

保存在煤油或石蜡油里

易与空气中的氧气、水、CO2等反应钠着火的处理：性质：用砂子扑灭

为什么实验室将钠保存在煤油或石蜡油中？思考第十页第十一页，共25页。2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3金属+氧气金属氧化物

金属氧化物：由金属元素和氧元素组成的氧化物点燃点燃金属与氧气的反应第十一页第十二页，共25页。

把一小块钠投入滴有酚酞的水中，观察有哪些现象发生？实验３－３现象：反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2

（密度比水小）

(反应放热，钠熔点低）（剧烈反应,有气体生成）（产物溶液呈碱性）解释：（钠与水完全反应）二金属与水的反应

１.钠与水的反应

钠浮在水面

熔成闪亮的小球

向各个方向游动并发出嘶嘶的响声钠球逐渐变小，最后完全消失溶液变成红色第十二页第十三页，共25页。4.钠与盐溶液的反应1.钠投入NaCl溶液中有气体产生；2Na+2H2O==2NaOH+H22.钠投入CuSO4溶液中有气体产生并且有沉淀。2Na+2H2O==2NaOH+H2CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2+H2总反应*钠与盐溶液反应时，会置换出金属吗?先与水反应，不能置换盐中的金属。第十三页第十四页，共25页。

铁不与冷、热水反应,能否与水蒸气反应?

科学探究铁与水的反应请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。

应考虑：①水蒸气的发生②水蒸气与铁粉的反应③气体产物的检验第十四页第十五页，共25页。3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑

Na、Fe与水的反应哪个较易发生？

思考反应方程式小结：金属活动性顺序表中（H前面）的金属能与水反应。金属越活泼，反应越易发生（越剧烈）。第十五页第十六页，共25页。讨论：观察此图，你有何看法？第十六页第十七页，共25页。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑分析与思考：单质化合物化合物单质

金属与盐酸、稀硫酸的反应（1）金属+酸金属化合物+H2（2）置换反应：A+BCAC+B第十七页第十八页，共25页。

写出Na、Mg、Fe分别与盐酸反应的化学方程式，其中哪个最快？哪个最慢？为什么？

思考与练习2Na+2HCl=2NaCl+H2↑三、金属与酸的反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑最慢最快结论：

金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。注意

常温下，Fe、Al可被浓硝酸、浓硫酸钝化，在铁、铝表面形成一层致密的保护膜，阻止了内部金属的进一步氧化。因此，可用铁制容器或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。第十八页第十九页，共25页。实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中C1铜丝浸入硝酸银溶液中C2铜丝浸入硫酸铝溶液中C3金属与某些化合物的溶液反应铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2没有明显变化第十九页第二十页，共25页。Fe+Cu2+=Cu+Fe2+四、金属间的置换反应

Fe与CuSO4溶液、Cu与AgNO3溶液、Cu与AlCl3溶液能否反应？写出能反应的离子学方程式。

思考与练习Cu+2Ag+=Cu2++2AgCu+AlCl3不反应

金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来。结论：第二十页第二十一页，共25页。

可以通过哪些实验事实来比较不同金属的活动性强弱？

想一想?①金属与水反应的难易。与水反应越容易，反应越剧烈，金属越活泼。比较金属活动性强弱的实验方法②金属与酸反应的难易。与酸反应产生H2越容易，反应越剧烈，金属越活泼。③金属之间的置换反应。第二十一页第二十二页，共25页。

Na、Mg、Fe都能与稀盐酸、稀硫酸反应，不能与NaOH溶液反应.Al能否与NaOH溶液反应？探究铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。五、铝与氢氧化钠溶液的反应现象：Al片放入盐酸、NaOH溶液中都有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑第二十二页第二十三页，共25页。反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的氧

化剂是_____、还原剂是____，转移的电子数为______.