江苏省启东市汇龙高三期终模拟试卷高中化学

==___NaCl+___N2H4+______________;⑹发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反响生成氮气和气态水。已知4gN2H4(g)上述反响中放出71kJ的热量，写出该反响的热化学方程式___________________________________________________________.五、(此题包括2小题，共14分)20．（10分）下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据（所列数据的单位是相同的）。除“……”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。研究这些数据：（1）每组数据可能是该元素的（）A.原子得到电子放出的能量B.原子半径的大小C.原子逐个失去电子所吸收的能量D.原子及形成不同分子的半径的大小（2）分析同周期自左往右各元素原子的第一个数据：①总体趋势是（填“增大”或“减小”）；②与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而变得反常的元素位于族，分析它们的原子核外电子排布，指出造成上述反常情况的可能原因是（）（H）（He）24.654.4（Li）5.475.6122.5（Be）9.318.2153.9217.7（B）8.325.237.9259.4340.2（C）11.324.447.964.5392.1489.9（N）14.529.647.472.597.9552.1……（O）13.635.1………………（F）17.434.9……（Ne）21.641.6…………A.它们的原子半径突然变小些B.它们的核外电子排布处于饱和状态C.它们的原子半径突然变大些D.以上都不是,可能另有其它原因.根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小Mg（1）Al（1）.（3）每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大，形成突跃（大幅度增大），请找出这些数据，并根据这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据中的第个。上述规律可以证明原子构造中的结论。21．(8分)以以下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，I是常用的枯燥剂，C为直线型分子。请按要求填空：(1)B的电子式是____________，K的构造式是___________________；(2)D与G反响的化学方程式是_________________________________；(3)单质F与D的反响在工业上有重要的用途，其化学方程式是_________________。六、(此题包括2小题，共22分)22.（12分）实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池终究谁是负极，发生怎样的电极反响，进展了如下实验：MgAl－＋MgAl－＋1mol/LNaOH溶液(1)开场阶段，原电池的正极是_______（填“Mg”或“Al”）片；铝片外表产生的气泡是__________；负极发生的反响是。(2)随后阶段，铝片发生的电极反响式是___________________________；镁条外表只有极少量的气泡产生，其原因是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（极少），试判断此电极发生的主要反响是_________________________；铝片外表气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是。109°109°28ˊ表示X原子表示Y原子正四面体以外可能有的局部未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：甲、乙是同一类晶体中的各自构造单元，单质甲能与乙发生置换反响，丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子，戊是阳离子。(1)写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式：。(2)室温下含有戊的盐溶液，其pH。A．>7B．＝7C．<7D．以上都有可能(3)丙是目前重要的能源①丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反响的化学方程式是。②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其负极反响的电极方程式为。(4)甲、乙高温反响时，甲被破坏了1mol共价键，那么参加反响的乙为g。七、(此题包括2小题，共16分)24．(8分)将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸溶液中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合气体共Amol，将这些气体完全通入足量烧碱溶液，充分反响后，共消耗NaOHBmol。（有关反响方程式：①N2O42NO2；②2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；③NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O）（1）假设A＝0.8，那么原0.8mol混合气体能否被烧碱溶液完全吸收？假设能，当B＝1.0时，原0.8mol混合气体中各气体的物质的量为多少？假设不能，该问不用答复。（2）假设仅已知A＝0.8，试求B值的范围。（3）求A＝0.8时，气体与碱反响所得溶液中NaNO3的物质的量（可用含有关字母的代数式表示）。c(H+)c(SO42－)c(Fe2+、Fe3+)25．(8分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确最取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，参加过量BaCl2溶液，充分反响后过滤、洗涤、枯燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中参加过量NaOH溶液，搅拌使其充分反响，待沉淀全部变为红