2024届江西省抚州市临川一中高一化学第一学期期末统考模拟试题含解析

2024届江西省抚州市临川一中高一化学第一学期期末统考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质都可用于漂白,但漂白原理与其它三种物质不相同的是(

)A．HClO B．SO2 C．H2O2 D．NaClO2、下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部3、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，

W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是WXYZA．原子半径:

W＜XB．气态氢化物热稳定性Z＜WC．Y的最高价氧化物的水化物是强酸D．X与W两者最高价氧化物对应水化物间能相互反应4、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线5、由Na、Mg、Al三种金属中的两种组成的混合物共10g，跟足量的盐酸反应，产生0.5g标准状况下的氢气，则此混合物中必定含有A．Al B．Mg C．Na D．都不可能含有6、在标准状况下，气体的体积大小主要取决于A．分子数目 B．分子间距 C．分子大小 D．分子种类7、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，生成的产物为NaClO、NaClO3、NaCl。反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为5∶1，则溶液中NaCl与NaClO3的物质的量之比为A．9∶4B．6∶1C．10∶1D．11∶18、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④9、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量NaClO固体的质量为140g10、下列各组混合物能用普通漏斗分离的是()A．柴油与汽油 B．碘和四氯化碳 C．淀粉溶液和泥沙 D．汽油和氯化钠水溶液11、下列关于铁与水蒸气反应的叙述不正确的是()A．是氧化还原反应 B．铁是还原剂C．需在高温条件下进行 D．产物是氧化铁和氢气12、下列元素中，属于第三周期的是()A．锂B．氟C．磷D．铁13、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．Na2CO3属于盐类，但其溶液显碱性，可用作食用碱B．Al(OH)3可用于中和过多的胃酸C．人体摄入大量铝盐易患“老年性痴呆”，明矾不宜大量作净水剂D．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入颗粒物，其分散于大气后一定形成胶体14、今有0.1mol·L－1的Na2SO4溶液300mL,0.1mol·L－1的MgSO4溶液200mL、0.1mol·L－1的Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是（）A．1∶1∶1 B．3∶2∶2C．3∶2∶3 D．1∶1∶315、下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙溶解于盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OB．单质铁与稀硫酸反应：Fe＋2H+=Fe3+＋H2↑C．电解饱和食盐水制氯气：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑D．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：2OH-+CO2=CO32-16、氯碱工业中的某生成物，在一定条件下与另外两种生成物均能发生反应，该生成物的结构和性质错误的是()A．该生成物中含有极性键，且溶于水或呈酸性B．该生成物分子中，所含微粒均达到8电子稳定结构C．该生成物可以使淀粉KI溶液变蓝D．该生成物属于氧化产物17、如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况。横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积。下列有关合金组成的判断正确的是A．n(Na)∶n(Fe)＝2∶1B．n(Mg)∶n(K)＝1∶2C．n(Na)∶n(Al)＝1∶3D．n(K)∶n(Al)＝1∶118、下列说法正确的是A．实验室保存FeSO4溶液常在溶液中加入少量铁粉B．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C．可以用饱和Na2CO3除去CO2中少量SO2D．Na2SiO3溶液常常保存在带玻璃塞的细口瓶中19、同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的()A．质量 B．分子数C．原子数 D．摩尔质量20、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al．A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部21、关于硝酸叙述正确的是：A．硝酸不稳定，见光或受热就会分解 B．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸C．铜与稀硝酸反应生成二氧化氮 D．铁与浓硝酸不反应22、刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生反应为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．根据该反应判断下列说法不正确的是（）A．Cu是还原剂 B．Fe3+具有氧化性C．该反应是置换反应 D．该反应属于离子反应二、非选择题(共84分)23、（14分）某化学实验小组利用实验室中的一瓶未知白色固体粉末进行了如下实验：请回答下列问题：(1)白色沉淀为______________________(填化学式，下同)，产生的有刺激性气味的气体是_____________________。(2)该白色固体粉末是___________________(填化学式)。(3)写出该白色固体粉末受热分解的化学方程式：_______________________________24、（12分）有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓试回答下列问题：（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：________________。②化学方程式：__________________。25、（12分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式是_____．（2）B中加入的物质是_____．（3）实验时在C中观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式是_____．（4）实验时在D中收集到的物质是_____，检验该物质的方法和现象是_____．26、（10分）化学小组在验证反应“”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下：向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，静置片刻，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。(1)探究反应产物①取上层清液，滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，说明溶液中含有的离子是________(写化学式)。②取少量黑色固体，洗涤后，加稀硝酸溶解固体，再加盐酸，观察到________，证明黑色固体中含有Ag。(2)对“溶液呈黄色”进行探究①甲认为溶液中有Fe3+；乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙的理由是________(用离子方程式表示)。②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设Ⅰ：空气中的O2将Fe2+氧化；假设Ⅱ：酸性溶液中具有氧化性，将Fe2+氧化；假设Ⅲ：溶液中的________将Fe2+氧化。③实验验证：ⅰ．向硝酸酸化的NaNO3溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，取不同时间的上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后，溶液几乎无色。ⅱ．向ⅰ中所得上层清液中加入________溶液，有黑色固体析出，向上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红。④综合上述实验得知，假设________(填序号)正确，氧化Fe2+的离子方程式是________。27、（12分）已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，根据如图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气？__。（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：①A中加入的试剂是___，作用是___；②B中加入的试剂是___，作用是___；③C中加入的试剂是___，作用是___；④D中加入的试剂是___，作用是___。（3）实验时，C中应观察到的现象是___。28、（14分）现有下列七种物质：①铝、②蔗糖、③CO2、④H2SO4、⑤Ba(OH)2、⑥红褐色的氢氧化铁胶体、⑦HCl、⑧冰水混合物、⑨碳酸钙、⑩CuSO4·5H2O。(1)上述物质中属于电解质的有__________(填序号)。(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为_______________________。(4)书写下列反应的离子方程式：①将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合：____________________②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合：_____________________29、（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。（1）该反应的氧化剂是___；（2）该反应的平衡常数表达式为K=___；（3）若知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数值___（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝___。（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是___；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是___。（5）若该反应的平衡常数为K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2molN2充分反应，则N2的转化率是___（提示：272=729）

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

HClO、H2O2、NaClO均具有强氧化性，将有机色质氧化成无色物质而漂白褪色，漂白原理相同，SO2与有色物质化合生成无色物质，能使有机色质褪色，漂白原理与其他三种不同，故选B。【题目点拨】具有强氧化的物质具有漂白性，如氯水、HClO、过氧化氢、过氧化钠等，二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，也具有漂白性，活性炭具有吸附性能使有色物质褪色。2、A【解题分析】

①NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③Al(OH)3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故⑤错误；故选A。【点评】本题考查既能与酸又能与碱反应的物质，明确Al、Al2O3、Al(OH)3的性质是解答本题的关键，并注意归纳常见物质的性质来解答。3、C【解题分析】

根据表格信息，W与X的最高化合价之和为8可知，W位于第VA族，X是IIIA族，则W是N；X是Al；Y是Si；Z是P；依此解答。【题目详解】A．X位于第三周期，W位于第二周期，故原子半径：W＜X，A正确；B．W的非金属性强于Z，则气态氢化物热稳定性Z＜W，B正确；C．硅的最高价氧化物的水化物是硅酸，硅酸是弱酸，故C错误；D．X与W两者最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝和硝酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，可与强酸反应，D正确；答案选C。4、A【解题分析】

A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数会使量取的浓盐酸的体积偏大，浓度偏高，故A选；B.溶解搅拌时有液体飞溅会使溶质的物质的量减少，导致浓度偏低，故B不选；C.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，会使稀盐酸的体积偏大，浓度偏低，故C不选；D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，会使溶液的体积偏大，浓度偏低，故D不选；故选A。5、C【解题分析】

本题运用“极限”的思维方法，先求出Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应，产生0.5gH2所需Na、Mg、Al三种金属的质量，然后根据“平均值”的思维方法，分析混合物中必定含有的金属。【题目详解】本题运用“极限”的思维方法，先求出Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应，产生0.5gH2所需的质量：根据“平均值”的思维方法，比10g大的只有钠，而推知一定含钠，C正确；综上所述，本题选C。6、A【解题分析】

影响气体体积的因素有分子数目、气体分子的大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子的大小，分子的大小可忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，气体体积取决于分子数目，故选A。7、C【解题分析】

令NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol、1mol,根据电子转移守恒计算n（NaCl）,进而计算溶液中NaCl与NaClO3的物质的量之比。【题目详解】令NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol、1mol,根据电子转移守恒有:5×(1-0)+1×(5-0)=n（NaCl）×[(0-(-1)]，计算得出n（NaCl）=10mol；所以该溶液中NaCl与NaClO3的物质的量之比为10:1；综上所述，本题选C。8、C【解题分析】

①Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，但其为单质；②NaHCO3既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，NaHCO3能与盐酸反应生成CO2，能与NaOH反应生成Na2CO3和水，；③Al2O3既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应；④Mg(OH)2只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应；⑤Al(OH)3既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应；综上所述，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是②③⑤，故选C。9、C【解题分析】试题分析：A、配制溶液所需仪器：天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故错误；B、向容量瓶加水至刻度线，因此容量瓶洗净即可，不用烘干，故说法错误；C、碳酸的酸性强于次氯酸，2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32－，次氯酸不稳定易分解，长时间放置，NaClO的浓度会降低，故正确；D、实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的，质量应是500×1.19×25%g=148.8g，故错误。考点：考查配制一定物质的量浓度。10、C【解题分析】

A.柴油与汽油是互溶的两种液体，不分层，只能采用蒸馏分离，不能用普通漏斗分离，故不选A；B.碘易溶于四氯化碳中，不能用普通漏斗分离，故不选B；C.泥沙是不溶于水的固体，可用过滤法分离淀粉溶液和泥沙，能用普通漏斗分离，故选C；D.汽油和氯化钠水溶液是互不相容的的液体，不能能用普通漏斗分离，可用分液漏斗分离，故不选D；故答案选C。11、D【解题分析】

A.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁元素和氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁元素化合价升高，做还原剂，故B不符合题意；C.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，需要高温下进行，故C不符合题意；D.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是氧化铁，故D符合题意；故选：D。12、C【解题分析】A锂B氟位于元素周期表第二周期；C.磷原子序数为15，位于元素周期表第三周期；D.铁素周期表第四周期。故答案：C。点睛：根据元素周期表中同周期同主族的元素特征进行回答。抓住同周期元素电子层相同，同主族元素最外层电子数相同解答。13、D【解题分析】

A.Na2CO3属于盐类，俗名纯碱，其溶液显碱性，可用作食用碱，与题意不符，A错误；B.Al(OH)3能和盐酸反应，可用于中和过多的胃酸，与题意不符，B错误；C.人体摄入大量铝盐易患“老年性痴呆”，明矾中含有Al元素，则不宜大量作净水剂，与题意不符，C错误；D.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入颗粒物，而胶体粒子直径是1~100nm，所以PM2.5其分散于大气后不一定形成胶体，符合题意，D正确；答案为D。14、D【解题分析】

0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol·L－1；0.1mol·L－1的MgSO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol·L－1；0.1mol·L－1的Al2（SO4）3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol·L－1；所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为0.1mol·L－1：0.1mol·L－1：0.3mol·L－1=1:1:3，故选：D。15、C【解题分析】

A.碳酸钙是难溶于水的固体，因此不能拆开，保留化学式形式，A项错误；B.铁与非氧化性酸反应得到的是，违背反应规律，属于事实错误，B项错误；C.电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，C项正确；D.过量的与反应得到的是，D项错误；答案选C。16、A【解题分析】

氯碱工业即电解饱和食盐水，反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，其中的Cl2，在一定条件下与另外两种生成物均能发生反应，据此解题。A．该生成物即Cl2中含有非极性键，且溶于水呈酸性，A错误；B．该生成物分子即Cl2中，电子式为：，所含微粒均达到8电子稳定结构，B正确；C．该生成物Cl2能与KI反应生成I2可以使淀粉溶液变蓝，C正确；D．该生成物Cl2是由NaCl中-1价的Cl转化为0价，化合价升高被氧化，属于氧化产物，D正确；故答案为：A。17、D【解题分析】

由于X、Y为金属，其原子为单原子，4mol的Y产生134.4L氢气，即6molH2，显然反应后，Y的化合价为+3价，可以为金属铝，2mol的X产生22.4L氢气，即1molH2，反应后X的化合价为+1价，为金属钾，设6mol合金中XY的物质的量分别为amol、bmol，则满足：a+b=6，a+3b=12，得a=3，b=3，即选项D正确。故选D。18、A【解题分析】

A.FeSO4具有还原性，可被空气中氧气氧化生成硫酸铁，加入铁粉，反应生成硫酸亚铁，可防止硫酸亚铁被氧化，故A正确；B.二者与石灰水反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；C.二氧化碳会和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故C错误；D.Na2SiO3等碱性溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏合性的物质，将瓶塞和瓶口黏结在一起，从而无法打开，所以贮存在具有橡胶塞的细口瓶中，故D错误；故答案为A。19、B【解题分析】由阿伏加德罗推论可知，同温同压下，相同体积的气体，具有相同的分子数，由于Cl2和NO2气体的摩尔质量不同，则气体质量也不同，故A、D错误，由于Cl2和NO2分子构成中原子数不同，则C错误。答案选B。20、D【解题分析】

①NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成盐，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故②正确；③Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故③正确；④金属铝与稀硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2-和氢气，故④正确。选D。21、A【解题分析】

A．浓硝酸不稳定，见光、加热分解，故A正确；B．稀硝酸和浓硝酸均为强酸，故B错误；C．Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮，与浓硝酸反应生成二氧化氮，故C错误；D．铁和浓硝酸反应，只是常温下发生钝化，只有加热条件下才能充分溶解，故D错误；故答案为A。【题目点拨】明确硝酸的性质是解题关键，硝酸是强氧化性酸，不稳定、易挥发，特别是浓硝酸常温下能使铝、铁钝化，难点是通常浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO。22、C【解题分析】

A．Cu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A正确；B．Fe元素化合价降低，被还原，Fe3+为氧化剂，故B正确；C．生成物中没有单质，不是置换反应，故C错误；D．反应在溶液中进行，且有离子参加，为离子反应，故D正确．答案选C。二、非选择题(共84分)23、CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【解题分析】

该白色固体加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中无CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明白色固体中含有HCO3-，加热加入澄清石灰水后所得滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明白色固体粉末中有NH4+，故该白色固体是NH4HCO3。【题目详解】（1）白色固体粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中无有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明白色固体中含有HCO3-，白色沉淀为CaCO3，加热加入澄清石灰水后所得滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故该气体是NH3；（2）有白色固体中含有NH4+、HCO3-，故该白色固体粉末是NH4HCO3；（3）该白色固体粉末受热分解即NH4HCO3受热分解，化学方程式为：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【题目点拨】本题是物质中的成分鉴别，从特殊的性质去判断，考生应该熟练掌握常见的物质的性质，碳酸铵和碳酸氢铵性质不完全相同，碳酸铵与氯化钙反应有沉淀，而碳酸氢铵与之不反应。24、NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2②③Na2O2Na2O2CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl【解题分析】

根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则Y是氢氧化钠，据此解答。【题目详解】（1）根据以上分析可知W、X、Y、Z的化学式分别是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；（2）以上4个化学反应中，反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，两个反应中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，此外该离子反应还可以表示氯化钙和碳酸钾之间的反应，即K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+KCl。【题目点拨】本题为物质推断题，完成此类题，关键是根据题干，找出解题的突破口，然后根据物质之间的性质关系，推出其他物质的化学式。25、2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O碱石灰黑色粉末逐渐变为红色2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu氨水用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝【解题分析】（1）A中制备氨气，发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）与氧化铜反应的氨气应该是干燥的，所以B中加入的物质是碱石灰，用来干燥氨气；（3）氨气还原氧化铜生成铜、氮气和水，所以实验时在C中观察到的现象是黑色粉末逐渐变为红色，发生反应的化学方程式是2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；（4）反应中氨气过量，且有水生成，所以实验时在D中收集到的物质是氨水，氨水显碱性，检验该物质既要检验一水合氨、还要检验水的存在，则方法是用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝。点睛：明确物质的性质是解答的关键，注意从氨气中氮元素是－3价的角度理解氨气具有还原性，（4）中物质的检验是易错点，学生往往只考虑了检验氨水的碱性，而忽略了水的检验，为易错点。注意审题的严密、答题的严谨。26、白色沉淀硝酸银III【解题分析】

（1）①若紫色褪去说明高锰酸钾被还原，因此溶液中含有一种还原性离子，结合情境只能是；②黑色固体是银，银溶解于硝酸变成硝酸银，向硝酸银中滴入盐酸应该能观察到的白色沉淀；（2）①若铁粉过量，则铁粉可以与发生归中反应：导致溶液中不可能存在；②能将氧化成的一定是一种氧化剂，溶液中的具有氧化性；③若是氧气将氧化，则静置时间越久应该被氧化得越充分，不可能30min后溶液几乎无色，因此假设I不成立；对于假设II，我们可以向i中所得的上层清液中加入硝酸银溶液，发现立刻产生黑色固体（被还原为单质）且溶液中产生了，是一直存在的，只可能是新加入的将氧化成了，则假设II错误，写出方程式即可。27、点燃酒精灯，在石棉网下对烧瓶进行加热，观察D瓶内左导管的末端是否有气泡冒出，停止加热后，是否形成一段稳定的水柱(也可用热毛巾包起烧瓶的球形部分对烧瓶加热，观察D瓶内左导管的末端是否有气泡冒出，停止加热后，是否形成一段稳定的水柱)无水硫酸铜检验水品红溶液检验二氧化硫酸性高锰酸钾溶液除尽二氧化硫气体澄清的石灰水检验二氧化碳高锰酸钾溶液的紫色变浅，有气泡从左侧导管冒出，气泡又逸出液面【解题分析】

（1）用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，可用酒精灯微热；（2）浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，同时生成水，可先用无水硫酸铜检验水，然后用品红检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾除去二氧化硫，可用澄清石灰水检验二氧化碳气体；（3）二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色。【题目详解】（1）由于装置较大，用手捂的方法难以观察到明显现象，可用酒精灯加热烧瓶一小会儿，或用热毛巾捂一会，在D中出现气泡，熄灭酒精灯，D中导管液面上升，证明该装置气密性良好；故答案为：点燃酒精灯，在石棉网下对烧瓶进行加热，观察D瓶内左导管的末端是否有气泡冒出，停止加热后，是否形成一段稳定的水柱(也可用热毛巾包起烧瓶的球形部分对烧瓶加热，观察D瓶内左导管的末端是否有气泡冒出，停止加热后，是否形成一段稳定的水柱)（2）浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，同时生成水，可先用无水硫酸铜检验水，然后用品红检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾除去二氧化硫，可用澄清石灰水检验二氧化碳气体，则A中加入无水硫酸铜，目的是检验水，B中加入品红溶液，目的是检验，C中加入足量酸性溶液，目的是除去，D中加入澄清石灰水，目的是检验；故答案为：无水硫酸铜；检验水；品红溶液；检验二氧化硫；酸性高锰酸钾溶液；除尽二氧化硫气体；澄清的石灰水；检验二氧化碳；（3）二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原生成二价锰离子，且二氧化碳不与高锰酸钾溶液反应，故可观察到导管有气泡冒出，溶液紫色逐渐变浅，有部分气体又逸出液面；故答案为：高锰酸钾溶液的紫色变浅，有气泡从左侧导管冒出，气泡又逸出液面。【题目点拨】高锰酸钾溶液应该是过量的，否则无法完全吸收二氧化硫，会干扰二氧化碳的检验，故高锰酸钾溶液颜色变浅，而不是褪色。28、④⑤⑦⑧⑨⑩开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2ONH4++OH-=NH3•H2OCH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑【解题分析】

(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；(2)氢氧化铁胶体滴入盐酸会发生胶体的聚沉和难溶物质的溶解；(3)离子反应H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应；(4)根据复分解反应的规律，先书写化学方程式，再根据物质的存在形式拆写为离子，删去未反应的离子，就得到其离子方程式。【题目详解】(1)①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；③CO2自身不能电离，是非电解质；④H2SO4是酸，在水溶液中能导电，是电解质；⑤Ba(OH)2是碱，在水溶液和熔融状态下能导电，是电解质；⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦HCl在水溶液中能电离产生自由移动的离子，可以导电，是电解质；⑧冰水混合物是化合物水是不同存在状态，属于纯净的化合物，水为电解质；⑨碳酸钙在熔融状态导电，属于电解质；⑩CuSO4•5H2O是盐的结晶水合物，在水溶液中能够电离产生自由移动的离子，可以导电，属于电解质；根据上述分析可知：属于电解质的是④⑤⑦⑧⑨⑩；(2)盐酸是电解质HCl的水溶液，氢氧化铁胶体遇到盐酸，胶体粒子首先发生聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀；再滴加盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应生成可溶性氯化铁和水，因此看到的实验现象是：先有红褐色沉淀产生，后沉淀逐渐溶解；(3)离子反应H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，符合条件的该反应为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；(4)①由于碱性NaOH>NH3•H2O，所以根据复分解反应的规律，将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合，发生反应产生NaCl、NH3•H2O，反应的化学方程式为NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3•H2O，由于NH4Cl、N