2024届江西省奉新一中、南丰一中等六校化学高一第一学期期末复习检测模拟试题含解析

2024届江西省奉新一中、南丰一中等六校化学高一第一学期期末复习检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，属于电解质的是A．Cu B． C．NaCl D．氯水2、下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CuO+CO═Cu+CO23、在下列物质的分类中，前者包括后者的是A．氧化物、酸性氧化物B．含氧酸、酸C．碱性氧化物、碱D．酸式盐、盐4、下列说法错误的是A．O2－、F－、Na＋、Mg2＋半径依次减小B．O2和O3是氧元素的同素异形体C．同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱5、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去SO2具有漂白性C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊溶液X中一定含有CO32-A．A B．B C．C D．D6、下列说法正确的是A．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-B．蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下C．可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水D．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色，然后再进行实验7、下列离子方程式书写正确的是（）A．向溴水中通入SO2：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42－+2HBrB．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－D．实验室制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+8、下列说法中，正确的是()A．分离氯化钠和氯化银的混合物，可用蒸馏法B．从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法C．分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法D．从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法9、下列化学用语表示正确的是（）A．乙醇的结构简式:C2H6O B．氯化氢的电子式:C．CH4分子的比例模型: D．镁离子的结构示意图:10、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价11、下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个B．1molCl2中含有的原子数为NAC．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个D．常温常压下，11.2LCO分子数是0.5NA12、下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是A．HClO B．SO2 C．O3 D．H2O213、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A．HClOB．ClO-C．Cl2D．Cl-14、已知水的相对分子质量为18，下列说法不正确的是()A．水的摩尔质量为18g/molB．1molH2O中含有2molH和1molOC．18g水约含6.02×1023个H2OD．标准状态下，22.4L水的物质的量是1mol15、下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是（）①试管②量筒③蒸发皿④烧杯⑤容量瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙⑧圆底烧瓶A．①③④⑥⑦⑧ B．①③⑦C．①③④⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧16、下列各组中的离子，一定能在无色溶液中大量共存的是（）A．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-B．K+、Na+、OH-、Cl-C．Na+、H+、SO42-、OH-D．H+、Na+、Cl-、CO32-二、非选择题（本题包括5小题）17、物质A～N存在如图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：气体B是___，沉淀N是___。（2）写出反应“C→F”的离子方程式：___。（3）写出反应“I→J”的离子方程式：___。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可观察到的现象是___，后期发生变化的原因可用化学方程式解释为___。（5）固体L是一种红色颜料，将一定量固体L溶于160mL5mol·L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为___g。18、A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：NH、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH﹣已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：②向A和B中分别滴加D（可加热）均有气体生成(又已知：D和B反应生成的气体能被A吸收)，且这两种气体在水中能反应生成D。试回答下列问题：（1）写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：A______________，B______________，C______________，D______________。（2）将A与D反应生成的气体缓慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示______________（填字母）。19、海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小姐设计并进行了以下实验，请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___（用标号字母填写在空白处）。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E.酒精灯F.干燥器(2)步骤③的实验操作名称是___，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__。(3)步骤④反应的离子方程式是___。(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是__、___。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___。20、下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E

瓶中放有干燥红色布条;

F

中为铜网，F

右端出气管口附近放有脱脂棉。试回答：（1）A

中所放试剂为_________，B中发生反应的化学方程式为________________________，该反应中的氧化剂是____________。（2）

C中试剂是__________；D中试剂的作用是__________________。（3）

E中现象是_______________________；F

中现象是_______________________，F管中脱脂棉的作用是____________。（4）

H

中试剂为_______________________。（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_________(用①或②填写)。21、将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：OA：________________________________；BC：_____________________________；（2）原Mg-Al合金的质量是_____________。（3）原HCl溶液的物质的量浓度是________________。（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________。（5）a的值是____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

根据电解质的定义进行分析；【题目详解】电解质的定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，A.Cu为单质，不属于化合物，Cu不属于电解质，故A不符合题意；B.属于原子，不属于化合物，即不属于电解质，故B不符合题意；C.NaCl属于化合物，在水溶液或熔融状态下能够导电，NaCl属于电解质，故C符合题意；D.氯水属于混合物，即不属于电解质，故D不符合题意；答案为C。【题目点拨】电解质一般包括酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物和水，分析某物质是不是属于电解质，一般从上述物质类别中寻找。2、C【解题分析】

A.Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不合题意；B.N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不合题意；C.元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，C符合题意；D.Cu、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不合题意。故选C。3、A【解题分析】

A.氧化物根据性质分为酸性氧化物和碱性氧化物，故A正确；B.酸根据是否含有氧元素分为含氧酸和无氧酸，故B错误；C.碱性氧化物属于氧化物，氧化物和碱是并列关系，故C错误；D.盐包含酸式盐，碱式盐，正盐，故D错误；故选A。4、D【解题分析】

A．具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+半径依次减小，故A正确；B．O2和O3是氧元素形成的两种不同单质，两者互为同素异形体，故B正确；C．同一元素的不同核素，有相同的核外电子排布，所以化学性质相同，故C正确；D．同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，非最高价含氧酸则不一定，故D错误；故选：D。5、C【解题分析】

A.将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象，发生了钝化，不是不反应，故A错误；B.向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去，两者发生氧化还原反应，证明SO2具有还原性，故B错误；C.室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，生成了单质碘，根据氧化还原反应原理，得到Fe3+的氧化性比I2的强，故C正确；D.将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该气体可能是CO2或者SO2，故溶液X中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，故D错误；综上所述，答案为C。6、D【解题分析】

A．与氯化钡溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀还可能是氯化银，所以不能确定一定含有硫酸根离子，故A错误；B．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球位于烧瓶支管口处，故B错误；C．溴水与KI反应生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，所以均使淀粉碘化钾试纸变蓝，不能鉴别，故C错误；D．盐酸清洗，灼烧时不会造成干扰，则先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验，故D正确；答案选D。7、B【解题分析】

A.SO2通入溴水中的离子反应为，故A错误；B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O，故B正确；C.漂白粉溶液在空气中失效的离子反应为，故C错误；D.实验室制氢氧化铁胶体的离子反应为Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，故D错误；故答案选B。8、C【解题分析】

根据物质的分离和提纯方法及操作注意事项分析解答。【题目详解】A.将氯化钠(易溶于水)和氯化银(不溶于水)的混合物加水溶解，用过滤法分离，故A错误；B.从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用蒸发结晶的方法，故B错误；C.酒精和四氯化碳相互溶解，沸点不同，可用蒸馏法分离，故C正确；D.若从碘的四氯化碳溶液中分离得到四氯化碳，可用蒸馏的方法，故D错误；故选C。【题目点拨】难溶固体和液体的混合物的分离采用过滤法；可以互溶的液体混合物，利用沸点的不同采用蒸馏法分离；互不相溶的液体混合物采用分液法分离。9、C【解题分析】A、C2H6O是乙醇的分子式，其结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，故A错误；B、氯化氢是共价化合物，不是离子化合物，故B错误；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正确；D、Mg2＋是Mg失去两个电子，其结构示意图为：，故D错误。10、B【解题分析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X的最外层电子数为10－7－2＝1，所以X是Na，据此解答。详解：根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，则A、金属钠或钾常温常压下是固态，A错误；B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；C、Y与Z形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，C错误；D、F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。答案选B。点睛：准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为HF，进而推断出CaF2能与浓硫酸反应生成HF。易错点是选项B，注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。11、C【解题分析】

A．标况下水为液体，故22.4L水的物质的量不是1mol，故A错误；B．氯气是双原子分子，故1mol氯气中含2NA个原子，故B错误；C．标况下aL混合气体的物质的量为n＝mol，故分子个数N＝nNA＝×6.02×1023个，故C正确；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LCO的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故D错误；故答案选C。【题目点拨】对于标准状况下非气态物质，如H2O、SO3等，不能用22.4L/mol这个数据进行计算。12、B【解题分析】

次氯酸、SO2、臭氧和双氧水作为漂白剂的原理都是发生化学反应，其中次氯酸、臭氧和双氧水利用的是其强氧化性，二氧化硫的漂白原理是和有色物质化合生成不稳定的无色物质，不是发生氧化还原反应，所以答案选B。13、D【解题分析】饱和氯水长期放置后次氯酸不断分解生成氧气和氯化氢，最终变为盐酸溶液，因此HClO、ClO-、Cl2均减小，Cl-数目增加，答案选D。14、D【解题分析】

A、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，则水的摩尔质量为18g·mol－1，故A说法正确；B、1个水分子是由2个H和1个O组成，即1molH2O中含有2molH和1molO，故B说法正确；C、18g水的物质的量为1mol，1molH2O中约含6.02×1023个水分子，故C说法正确；D、标准状况下，水不是气体，不能直接用22.4L·mol－1，故D说法错误；答案选D。15、B【解题分析】

能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答。【题目详解】①试管是可以直接加热的仪器，故①正确；②量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故②错误；③蒸发皿是可以直接加热的仪器，故③正确；

④给烧杯中液态加热时需要垫上石棉网，不能直接加热，故④错误；

⑤容量瓶是用于配制一定浓度的溶液的仪器，不能加热，故⑤错误；⑥锥形瓶可以加热，但需要垫上石棉网，故⑥错误；⑦燃烧匙可以直接加热，故⑦正确；⑧圆底烧瓶可以加热，但应该垫上石棉网，故⑧错误；根据分析可知，可以直接加热的仪器有①③⑦。答案选B。【题目点拨】本题考查了常见仪器的使用方法，明确常见仪器的构造及使用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学实验能力。16、B【解题分析】

根据离子间不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质、溶液无色分析判断。【题目详解】A.Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色的，不能大量共存，A不符合；B.K+、Na+、OH-、Cl-在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，B符合；C.H+、OH-在溶液中反应生成水，不能大量共存，C不符合；D.H+、CO32-在溶液中反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、HClH2SiO3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311.2【解题分析】

硅和烧碱反应得到M，M是硅酸钠溶液，通入后变为沉淀，N是，溶液C能与氨水反应得到白色沉淀，白色沉淀又能溶于强碱，则C一定是铝盐，F是，G则是，A就是铝，铝与溶液B反应得到铝盐和一种单质气体D，D只能是氢气，黄绿色气体E只能是氯气，则氢气和氯气反应得到氯化氢气体B，因此溶液B是盐酸，溶液I虽然不好推断，但是K一定是沉淀，则金属H是铁，I是氯化亚铁，J是氯化铁，最后灼烧可以得到铁红，L是，本题得解。【题目详解】（1）根据分析，B是氢气，N是硅酸；（2）根据分析，写出铝盐和氨水反应的离子方程式：；（3）根据分析，写出亚铁被氯气氧化的离子方程式：；（4）亚铁溶液中加入碱，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，实际上发生了；（5）本题最终得到的是溶液，根据先算出的物质的量，氯元素是守恒的，因此最后得到的一共有0.4mol；体系中氧化剂有和两种，还原剂只有铁粉，三者最终恰好完全氧化还原，首先根据算出（还原产物）的量，则一共得了0.2mol电子，再来看铁，我们可以假设参加反应的铁粉有，则参加反应的有，列出反应中的得失电子守恒：解出，则参加反应的铁粉一共有。18、H2SO4NaOHBa(NO3)2（NH4）2CO3C【解题分析】

（1）解答题目的关键是找到突破口,D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32-、OH-与NH4+能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42-，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠，以此解答该题；（2）只要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3产生；将Ca(OH)2消耗完毕，接下来消耗KOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；KOH被消耗完毕，接下来消耗KAlO2，有Al(OH)3沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物K2CO3、CaCO3、发生反应。【题目详解】（1）在NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42－、NO3－、OH－、CO32－离子中可能生成的气体有NH3和CO2两种，由D和A、B反应生成，则D中含有CO32-和NH4+离子，应为(NH4)2CO3，在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42-，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠；答案为H2SO4、NaOH、Ba(NO3)2、（NH4）2CO3；（2）通入的CO2先和Ca(OH)2反应生成CaCO3；接着二氧化碳和KOH反应生成K2CO3，二氧化碳和NaAlO2反应生成Al(OH)3；接着和K2CO3反应生成KHCO3；最后二氧化碳和CaCO3反应生成Ca(HCO3)2，符合条件的曲线为选项C。19、BDE过滤蒸馏MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O苯与水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果溶液变蓝色，说明含有单质碘【解题分析】

(1)根据灼烧实验结合仪器的作用选取仪器；(2)分离固体和液体用过滤；利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取；分离互溶的两种液体用蒸馏；(3)二氧化锰在酸性环境下将碘离子氧化为碘单质，MnO2被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒书写离子方程式；(4)根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度比在另一种大得多；(5)根据碘单质的特性来检验。【题目详解】(1)灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯，故合理选项是BDE；(2)步骤③是分离难溶性的固体和液体，则实验操作名称为过滤；步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏；(3)MnO2在酸性环境下将I-氧化为I2，MnO2被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得该反应的离子方程式：MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O；(4)用苯作碘水中碘的萃取剂是由于苯与水互不相溶，且碘在苯中的溶解度比在水中大得多；(5)碘遇淀粉变蓝色，所以检验检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法是：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果溶液变蓝色，说明含有单质碘。【题目点拨】本题考查了碘单质的提取实验，涉及混合物的分离、氧化还原反应等知识。把握实验流程及发生的反应、萃取剂的选取标准、蒸馏实验原理及装置等知识点为解答的关键，侧重考查学生的实验能力及分析、应用能力。20、浓盐酸MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2饱和食盐水吸收氯气中的水蒸气干燥的红色布条不褪色棕黄色的烟防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管NaOH溶液先①后②【解题分析】(1).实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，所以A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O，在该反应中，Mn元素的化合价从+4价降低到+2价，所以MnO2是氧化剂，故答案为：浓盐酸；MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2；(2).生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，所以C中试剂为饱和食盐水，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，所以D中试剂的作用为吸收氯气中的水蒸气，故答案为：饱和