河北省石家庄创新国际学校2024届九年级化学第一学期期中达标检测试题含答案解析

河北省石家庄创新国际学校2024届九年级化学第一学期期中达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是A．碘是一种金属元素 B．碘原子的核外有7个电子层C．碘原子的核电荷数为53 D．碘的相对原子质量为126.9g2．下列有关二氧化碳的说法不正确的是A．干冰（固态二氧化碳）升华吸热，可用作制冷剂B．二氧化碳能使紫色石蕊试液变蓝，其水溶液呈酸性C．二氧化碳的密度比空气大，能像倾倒液体一样倾倒二氧化碳D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用，二氧化碳可做温室肥料3．下列物质中不会造成空气污染的是A．可吸入颗粒物 B．氧气 C．二氧化硫 D．二氧化氮4．下列各组含氯元素的物质中，氯元素化合价相同的一组是A．NaC1HC1 B．HC1C12 C．KC1O3KC1 D．HC1OHC15．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物质甲乙丙丁反应前质量（g）414210反应后质量（g）待测20631关于此反应，下列认识正确的是A．该变化的基本反应类型是化合反应 B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D．甲反应后的质量为8g6．对下列各符号中“3”所表示的含义，其说法不正确的是（）A．3H--表示三个氢原子B．3H2O--表示三个水分子C．Al3+--表示铝元素的化合价为+3D．SO3--表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子7．如图所示的实验操作中正确的是()A．点燃酒精灯 B．加热液体C．称量固体 D．倾倒液体8．下列有关催化剂的说法正确的是A．在化学反应后其质量减小 B．催化剂能改变化学反应速率C．在化学反应后其质量增加 D．在化学反应后其化学性质发生了变化9．不列入目前我国城市空气质量监测项目的物质是（）A．可吸入颗粒物 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．二氧化氮10．下列元素中，因摄入量不足而容易导致龋齿的是（）A．碘B．氟C．锌D．铜二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．用化学用语填空：（1）铁离子______；

（2）2个铵根离子______；（3）硫酸铝中铝元素的化合价______；

（4）保持汞的化学性质的最小粒子______。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．请结合图示实验装置，回答下列问题。（1）标号①的仪器名称：_____。（2）实验室选用A、E装置制取O2，药品为纯净物，发生反应的化学方程式为_____，若欲用此气体做铁丝燃烧的实验，在_____时停止收集，待收集好气体后，应先_____，再小心的把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。（3）实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，可以选择的制取装置为_____（填字母）。（4）实验室制取气体，选择收集装置是依据：制取气体的_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．（一）小明在实验室观察完品红扩散实验后，想把变红的水做一个简单的处理后再排入下水道。请根据如图相关信息，回答下列问题：（1）图2过滤操作中必须用到的玻璃仪器分别是______、______、烧杯，请指出该操作过程中的其中两处错误______、______。（2）小明同学将红色液体按过滤的正确操作完成后，发现过滤后的液体中仍有少量品红固体，则造成这种情况可能的原因是（填一种即可）______（3）水是一种重要的资源，人类离不开水。在很长一段时期内，人类不了解水到底是由什么组成的。直到18世纪末，人类通过电解水实验才最终认识了水的组成。下列实验也能证明水是由氧元素和氢元素组成的是______（填序号）A氢气在氧气中燃烧B石蜡在空气中燃烧C水的蒸发D水的净化（二）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的文字表达式：______。小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：（提出猜想）除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。（完成实验）按下表进行试验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。实验编号实验药品分解温度（℃）①KClO3580②KClO3、MnO2（质量比1：1）350③KClO3、CuO（质量比l：1）370④KClO3、Fe2O3（质量比1：1）390（分析数据、得出结论）（1）由实验______形成对比，证明猜想合理；（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是______。（反思）（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和______；（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证______。14．在老师的指导下，同学们进行了有趣的化学实验探究：图1所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法．过程是：第1步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．第2步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．第3步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/1．请回答下列问题：①第2步红磷燃烧时的现象____________________，化学反应表达式________________②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/1，你认为导致这一结果的原因可能是____________．A、集气瓶底部的水占了一部分体积B、红磷过少C、红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹③小博同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），小博在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至11mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处．该操作的主要目的是____________，你认为改进后的优点是____________（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？（设计实验）小余以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）实验序号

氯酸钾质量

其他物质质量

待测数据

①1.2g

/

②1.2g

CuO0.1g

③1.2g

MnO20.1g

①上述实验应测量的“待测数据”是____________．②若实验②比实验①的“待测数据”____________（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解．③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.1g黑色粉末，这样做的目的是____________，小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂，但小淳同学对此提出了异议，小淳同学设计了如下实验：将第二次精确称量得到的0.1g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃．小淳同学这样做目的是________，（预期结论）氧化铜也能作氯酸钾的催化剂．（评价设计）你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是________；写出实验②反应的表达式________①小晴同学学了分子性质这节内容后，改进了书本上探究分子运动的实验．小晴同学找来废弃的医疗用品--微型Y形管，设计如图所示实验，她进行该实验是为了探究____________，实验过程中能看到的现象是____________，小晴同学设计的实验优点________．②利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿（能不断鼓入空气的装置）不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到________火焰．写出实验中硫磺燃烧的化学反应表达式：________．该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于________．你推断烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是____________．五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．未成年人和老年人是需要补钙的主要人群，目前市面上有许多补钙的钙片出售，如图是某品牌高钙片的部分说明。（提示：维生素D中不含钙元素）（1）CaCO3中钙、碳、氧元素的质量比为______；（2）计算每片钙片中含钙元素的质量______；（第（2）题写出计算过程）（3）某种牛奶中含Ca≥0.10g/100g，若改用该牛奶补钙（假设钙元素在体内完全被吸收），则每天至少喝______盒牛奶（250g/盒）才与该钙片的补钙效果相当。16．水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，现用2.5t含碳酸钙80％的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求：（l）石灰石中碳酸钙的质量__________；（2）可吸收二氧化硫的质量__________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解题分析】

A、由元素的名称可知，碘是一种非金属元素，错误；

B、由碘原子的结构示意图可知，碘原子的核外有5个电子层，错误；

C、在原子中，质子数=核电荷数，故碘原子的核电荷数为53，正确；

D、相对原子质量的单位是1，错误。故选C。2、B【解题分析】

A．固体的二氧化碳升华时吸收大量的热，可用于作制冷剂，故正确；

B.二氧化碳与水反应生成碳酸能使紫色石蕊试液变红，故错误；C．二氧化碳密度比空气大，能像倾倒液体一样倾倒二氧化碳，故正确；

D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用，可做温室肥料，故正确。

故选：B。3、B【解题分析】分析：根据空气的污染途径和空气的污染物来回答本题，要记住常见的空气污染物．解答：解：空气的污染途径是工厂废气的任意排放，大量燃烧化石燃料，汽车尾气的排放，可总结为：有害气体和烟尘，主要的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫，这些气体主要来自于矿物燃料的燃烧和工厂的废气．烟尘是指可吸入颗粒物．氧气具有支持燃烧和供给呼吸的作用．对空气无污染．故选B．4、A【解题分析】

A、NaC1和HC1中氯元素的化合价都是-1价，故正确；B、HC1中氯元素的化合价为-1价，C12中氯元素的化合价是0价，故错误；C.KC1O3中氯元素的化合价是+5价，KC1中氯元素的化合价为-1价，故错误；D.HC1O中氯元素的化合价是+1价，HC1中氯元素的化合价为-1价，故错误。故选A。5、B【解题分析】

根据质量守恒定律，4+1+42+10=待测+20+6+31，故待测=0，由表可知，甲、丙的质量减少，故是反应物，乙和丁的质量增加，故是生成物；【题目详解】A、该反应是甲与丙反应生成乙和丁，故不是化合反应，故错误；B、参加反应的甲物质的质量为4g，丙物质的质量为42-6=36g，故参加反应的甲、丙的质量比=1：9，故正确；C、题干中没有说明物质前的化学计量数，所以无法确定物质的相对分子质量之比，故错误；D、由分子可知，反应后甲物质的质量为0，故错误。故选B。6、C【解题分析】

A、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；因此3H--表示三个氢原子；故A说法正确；B、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；因此3H2O--表示三个水分子；故B说法正确；C、根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；因此Al3+--表示铝离子带3个单位的正电荷；故C说法错误；D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此SO3--表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子，故D说法正确；故选C。根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；进行解答．本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．7、B【解题分析】

A、酒精灯不能对点，容易将酒精倒出，发生火灾，故错误；B、给试管中的液体加热时，要用酒精灯的外焰加热，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，故正确；C、称量固体的质量时要注意左物右码，故错误；D、倾倒液体时，标签要向着手心握，防止腐蚀标签，瓶盖要倒放在桌面上，防止污染药品，故错误。故选B。8、B【解题分析】能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。故B正确。9、B【解题分析】

对空气能造成污染的物质有100多种，但现在检测的污染物主要有可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等。A、可吸入颗粒物，是空气的主要污染物之一,已列入,不符合题意；B、二氧化碳未列入目前我国城市空气质量监测项目，符合题意；C、二氧化硫，是空气的主要污染物之一，已列入，不符合题意；D、二氧化氮是氮氧化物之一，是空气的主要污染物之一，已列入，不符合题意。故选B。10、B【解题分析】

A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，选项A不正确；B、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，选项B正确；C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，选项C不正确；D、铜是体内必需的微量元素，铜对维持人体正常造血功能、促进结缔组织生成及维持中枢神经系统健康等有重要作用，铜缺乏会导致心血管和中枢神经受损，选项D不正确。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、Fe3+2NH4+Hg【解题分析】

（1）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。1个铁离子带3个单位的正电荷，铁离子可表示为：3Fe3+；（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个铵根离子可表示为2NH4+；（3）化合价的表示方法是在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。硫酸铝中铝元素的化合价是+3价，可表示为；（4）汞是汞原子直接构成的，保持汞化学性质的最小粒子是汞原子，其原子符号为：Hg。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、长颈漏斗2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑集气瓶中还有少量水在液面下盖好玻璃片BC（或BE）密度，溶解性【解题分析】

（1）仪器①是长颈漏斗；故填：长颈漏斗。（2）装置A适用于固体加热制取气体，试管口有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰；若欲用此气体做铁丝燃烧的实验，在集气瓶中还有少量水时停止收集，待收集好气体后，应先在液面下盖好玻璃片，再小心的把集气瓶移出水槽，正放在桌子上；故答案为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；集气瓶中还有少量水；在液面下盖好玻璃片。（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以可选用发生装置B，氢气密度比空气小，难溶于水，可以用排水法和向下排空气法收集；故填：BC（或BE）。（4）实验室制取气体收集方法，一般考虑气体物理性质中的密度和溶解性，化学性质中看它是否与水发生化学反应；难溶于水或不易溶于水且不与水反应的气体可用排水法收集；密度比空气大的气体（不能与空气中的成分反应）可用向上排空气法收集，密度比空气小的气体（不能与空气中的成分反应）可用向下排空气法收集。故填：密度和溶解性。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、漏斗玻璃棒未用玻璃棒引流漏斗的尖端未紧靠烧杯的内壁滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、烧杯不干净等）A氯酸钾氯化钾+氧气①④MnO2化学性质不变将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热，测定分解温度【解题分析】

（一）（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、烧杯，该操作过程中：未用玻璃棒引流、漏斗的尖端未紧靠烧杯内壁两处明显错误；

（2）小明同学将红色液体按过滤的正确操作完成后，发现过滤后的液体中仍有少量品红固体，则造成这种情况可能的原因是滤纸破损或液面高于滤纸边缘、烧杯不干净等；

（3）化学反应前后元素种类不变，所以还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是氢气在氧气中燃烧生成水，即A；（二）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为氯酸钾氯化钾+氧气；[分析数据、得出结论]（1）根据催化剂能改变化学反应的速率，可选择加催化剂和不加催化剂的进行比较分解温度即可，要想证明除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂，可选择实验①和实验④对比，证明猜想合理；（2）分解时所需温度最低的，催化效果最好，则实验所用的三种物质，MnO2的催化效果最好；[反思]（1）催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质，故要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；（2）要想证明颗粒大小会影响催化效果，可将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热，测定分解温度即可。14、剧烈燃烧，产生白烟，放热4P+1O22P2O1BC检查装置气密性能够防止燃烧匙伸入集气瓶中导致的气体受热膨胀部分逸出，使实验结果不准确，同时操作更简单时间小验证氧化铜在反应前后的质量是否改变验证氧化铜在反应前后的化学性质是否改变验证氧化铜和二氧化锰的催化效果2H2O22H2O+O2↑分子是不断运动的酚酞试液变红色节约药品，更环保明亮的蓝紫色S+O2SO2对比硫在空气和氧气中燃烧的情况吸收反应生成的二氧化硫【解题分析】

②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/1，导致这一结果的原因可能是红磷过少，没有把装置中的氧气耗尽，红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹，没有把装置中的氧气耗尽，同时温度过高导致集气瓶中气压过大，导致进入集气瓶中的水偏少。故选BC；③在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至11mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处，该操作的主要目的是检查装置气密性