第三节 酸的通性 pH值 - 初中化学第一册教案_第1页
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文档简介

第三节酸的通性pH值——初中化学第一册教案教学目标：1.理解酸性溶液的pH值与溶液中氢离子浓度的关系；2.掌握测定酸性溶液pH值的方法；3.了解常见酸的pH值范围。教学重点：1.pH值与溶液中氢离子浓度的关系；2.测定酸性溶液pH值的方法。教学难点：1.pH值与氢离子浓度的计算；2.pH试纸的使用。教学准备：1.教材和课件；2.实验器材：pH试纸，酸性溶液；3.实验步骤和记录表格。教学过程：一、导入新知识（10分钟）1.引入话题：上节课我们学习了酸的定义与特性，你们是否了解酸的通性与pH值有关呢？2.示意图：通过展示一张溶液的酸碱指示剂染色图，说明不同酸性溶液的颜色变化。二、学习新知识（15分钟）1.酸溶液的通性：酸溶液具有酸性指示剂颜色变化的特点。2.pH值的定义：pH值是表示溶液酸碱程度的指标，用于比较和表示溶液中的酸碱物质的强弱。3.pH值与氢离子浓度：pH值与溶液中氢离子（H+）浓度成反比。pH越低，溶液中的氢离子浓度越高，溶液越酸。4.pH值的计算：通过公式pH=-log[H+]，计算溶液中氢离子浓度，并转换为pH值。5.常见酸的pH值范围：醋酸pH值为2-3、柠檬汁pH值为2-3、盐酸pH值为0-1。三、实验演示（15分钟）1.实验目的：通过实验观察酸性溶液的pH值。2.实验步骤：（1）准备实验器材：pH试纸、酸性溶液。（2）用酸性溶液涂湿pH试纸。（3）与示意图对照，观察pH试纸的颜色变化。3.实验记录：记录实验过程中观察到的pH试纸颜色变化。四、学习总结（10分钟）1.总结pH值与溶液中氢离子浓度的关系。2.总结测定酸性溶液pH值的方法。五、课堂练习与拓展（10分钟）1.计算题：根据溶液中的氢离子浓度计算pH值（例题：[H+]=1×10^-2M，要求保留2位小数）。2.应用题：pH试纸的颜色变化与不同酸性溶液的pH值范围有关，请大家回答：pH值为6的颜色变化是什么？pH值为1的颜色变化是什么？六、课堂小结（5分钟）回顾本节课的学习内容，并对学生的问答进行概括和回答。教学反思：本节课通过示意图和实验演示的方式，帮助学生理解了酸性溶液的pH值与颜色变化的关系，培养了观察和实验记录的能力。在纸面计算题和应用题的练习中，学生需要进行一定的推理，帮助他们理解pH值与溶液性质的关系。同时，通过课堂小结，巩固了学生对本节课内容的理

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