福州质检理综化学试卷讲评

省质检化学试卷讲评沙县一中化学组黄恒毅2020年3月31日春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A.95%的乙醇溶液 B.40%的甲醛溶液C.

次氯酸钠稀溶液 D.生理盐水A.乙醇浓度过高或过低都会造成杀菌效果变差，一般推荐使用的乙醇消毒液含量在70%~75%之间B.甲醛虽然可以用作消毒剂，但是其对人体有害，不可用于公用餐具消毒次氯酸钠是“84消毒液”的主要成分，当浓度过大时，次氯酸钠溶液有一定刺激性与腐蚀性，故必须使用稀溶液生理盐水一般不能用于消毒百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质，三种物质的结构如右下图所示。下列有关说法错误的是均为易挥发、易溶于水的物质均能发生加成、取代和氧化反应月桂烯分子中所有碳原子可能共平面三者互为同分异构体三者均为小分子烯烃，易挥发，难溶于水，易溶于有机溶剂双键可以加成，氧化，烷烃基可以取代分子中1~5号碳共平面，6~10号碳共平面，将两平面以5-6号碳碳键为轴旋转至同一平面内，则有所有碳原子共面三分子均有3个不饱和度，分子式均为C10H16NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是lmol•L-1

盐酸中，Cl-数为NA58g正丁烷中，共价键数为10NA常温常压下,2.24LO2中氧分子数为0.2NA密闭容器中,3molH2和1molN2充分反应后原子数为8NA没有体积，1L1

mol•L-1

盐酸中，Cl-数为NA共价键数应为13NA标况正确X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y是金属元素。X、Y、Z的最高正价均等于其原子最外层电子数，且Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价。下列说法正确的是非金属性强弱:Z>X 原子半径大小:Y>Z〉XX、Y、Z的氧化物均易溶于水

Y、Z和氧元素组成的盐,其溶液显中性推断：X=N Y=Na Z=Si非金属性：N＞Si原子半径大小：Na＞Si＞NSiO2不易溶于水Na2SiO3是弱酸盐，溶液显碱性某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象下表，下列说法正确的是。试管①②③④实验现象溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生有大量白色沉淀产生有少量白色沉淀产生品红溶液褪色A．②中白色沉淀是BaSO3B．①中可能有部分硫酸挥发了C．为确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D．实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①,实验现象不变SO2不能使BaCl2溶液产生白色沉淀，②中的沉淀应是BaSO4。通过①中有白雾产生推断，浓硫酸可能受热挥发，与②中BaCl2溶液反应产生白色沉淀。①中含有浓硫酸，不能直接注水实验前先通氮气，排出实验装置内的氧气，反应产生的SO2不被氧气氧化，③中不出现白色沉淀

A.制氢时，溶液中K+向Pt电极移动B.制氢时,X电极反应式为Ni(0H)2-e-+0H-=NiOOH+H20C.供电时,Zn电极附近溶液的pH降低D.供电时，装置中的总反应为Zn+2H2O=Zn(OH)2

+H2↑12.我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如下图所示)。闭合K2、断开K1时,制氢并储能;断开K2、闭合K1时,供电。下列说法错误的是室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与

的变化关系如右图所示。下列说法正确的是(已知:H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2X10-7、5.6X10-11)a对应溶液的pH小于bb对应溶液的c(H+)=4.2X10-7mol.L-1a—b对应的溶液中减小a对应的溶液中一定存在:c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-)a到b随着BaCl2溶液的滴加，

c(Ba2+)增大，c(CO32-)减小，c(OH-)减小，pH减小。a点c(CO32-)=c(HCO3-)时，有c(H+)=

5.6*10-11mol.L-1，所以b点=2c(H+)=5.6X10-9mol.L-1该等式=Kw/Ka1,温度不变不发生变化在a点有c(CO32-)=c(HCO3-)，带入电荷守恒公式，有该等式成立c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-)实验室里,从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质LiCo02)中，回收钴、锂的操作流程如下图所示，回答下列问题。(1)拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为

。(2)“碱浸”过程中产生的气体是

;“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝,反应的化学方程式为

。(3)“酸浸”时主要反应的离子方程式为

；若硫酸,Na2S2O3溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生

(填化学式)污染环境。化学能→电能→热能H2Na[Al(OH)4]+HCl＝

NaCl+Al(OH)3↓+H2O8LiCoO2+S2O32－+22H+

＝8Li++8Co2++2SO42－+11H2OCl2实验室里,从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质LiCoO2)中，回收钻、锂的操作流程如下图所示，回答下列问题。(4)“沉钴”时，调pH所用的试剂是

;“沉钴”后溶液中c(Co2+)=

。(已知:Ksp[Co(OH)2]=1.09x10-15

)(5)在空气中加热Co(OH)2,使其转化为钻的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如左下图所示。290℃〜500℃,发生反应的化学方程式为

。(6)根据右下图判断，“沉锂”中获得Li2CO3固体的操作主要包括

、

洗涤、干燥等步骤。NaOH溶液1.09×10－6mol·L－16Co2O34Co3O4+O2↑蒸发浓缩趁热过滤27.苯胺（）是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。③有关物质的部分物理性质见下表:物质熔点沸点溶解性密度/g•cm-3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9难溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134比较苯胺与氨气的性质将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为

;用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟,原因是

.制备苯胺往图1所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min,使硝基苯充分还原;冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。冷凝管的进水口是

(填“a”或“b”)；滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为 .NH3+HCl＝NH4Cl苯胺沸点较高，不易挥发b提取苯胺i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物;分离混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态,再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸儲后得到苯胺2.79g。（4）装置B无需用到温度计,理由是

。（5）

操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热,理由是

（6）该实验中苯胺的产率为

（7）欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案:

蒸出物为混合物，无需控制温度防止

B中液体倒吸60.0%加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入

NaOH溶液，分液去水层后，加入

NaOH固体干燥，过滤CO2催化加氢制甲醇,是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某CO2催化加氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有:ΔH3=KJ▪mol-1

5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2反应达到平衡时,测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如右图所示。体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是250℃时，反应ii的平衡常数

1(填”>”

“＜”或”=”)下列措施中，无法提高甲醇产率的是

（填标号）右图中X、Y分别代表

、

（填化学式）-90.6改变温度，反应ⅰ和反应ⅱ平衡移动方向相反<DCOCH3OHCOCH3OH反应i可能的反应历程如下图所示。注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字或字母，单位：eV）。其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为

。相对总能量E=

（计算结果保留2位小数）。（已知：1eV=1.6x10-22kJ）用电解法也可实现CO2加氢制甲醇(稀硫酸作电解质溶液)。电解时，往电解池的

极通入氢气,阴极上的电极反应为

。

HCOOH*+2H2(g)＝

H2COOH*+3/2H2-0.51阳CO2+6e-+6H+＝

CH3OH+H2O相对总能量=单位分子的反应i中反应物与生成物的能量差，由题干可得，单位mol的该反应反应热为-49.4kJ▪mol-1，所以单位分子的能量差：-0.51ΔH1/（NA·1.6X

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）［化学——选修3：物质结构与性质］

硫氧酸盐在化学工业中应用广泛。（1）组成硫氰酸根（SCN-）的三种元素的部分性质见下表:元素CNSx（电负性）2.553.042.58（第三电离能）/kJ▪mol-14620.54578.13357.0硫氰酸根中碳元素的化合价为

.碳元素的I1、I2均比氮小。但I3却比氮高，其原因是

(2)晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时,d电子发生d-d跃迁是金属

阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列硫氤酸盐的水溶液有颜色的是

（填标号）。A.KSCN

B.Fe(SCN)3

C.Ni(SCN)2

D.Zn(SCN)2(3)NH4SCN广泛应用于医药、印染等行业，隔绝空气加热后可分解生成NH3、CS2、H2S及(CN)2和N2.①SCN-可能具有