【SGS59】北京市顺义区2018年高考押宝题化学试卷

PAGEPAGE8第8页共8页佀进东微信交流：sjd430sjd430【SGS59】北京市顺义区2018年高考押宝题化学试卷【SGS59】6.对下列物质用途的解释不正确的是（）ABCD用途抗坏血酸（Vc）可作抗氧化剂明矾可用于净水纯碱可去油污“84”可用于漂白解释Vc具有酸性明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性纯碱水解呈碱性置于空气中生成的次氯酸有氧化性7:下列有关生活中化学知识的描述不正确的是（） A．高压锅、易拉罐、硬币、玻璃钢等生活中常见物品都是由合金制成的 B．维生素C也称为抗坏血酸，补铁时常同时服用C．食盐、醋、亚硝酸盐和二氧化硫等可作食品的防腐剂D．阿司匹林是一种重要的人工合成药物，是一种有机酸，具有解热镇痛等作用8.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是（）①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－②c(H+)＝0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4＋、S2－、Br－④由水电离出的c（H+）＝10－2mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl－、HCO3－⑤在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－⑥在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－A．①②③B．①③⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤9、下列推测或结论不合理的是（）A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X＜YB．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl->Br-C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH>Sr(OH)210、向含1molNa2CO3的溶液中，通入0.5molCl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液的说法中，正确的是（）A．主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3B．c（Cl﹣）=c（ClO﹣）C．2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）11.向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成．经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气．将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（）X溶液现象A紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色B淀粉KI酸性溶液溶液变为蓝色C滴有KSCN的FeSO4溶液溶液变为红色D稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成12.30℃时，利用右图装置进行实验，结果记录如下表所示：实验a电极b电极电解质溶液现象ICuZn稀H2SO4检流计指针向左偏转IIFeAl稀H2SO4检流计指针向左偏转IIIFeAl浓H2SO4检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白IVFeAl浓HNO3检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白下列说法不正确的是()A．II中Al为负极，其电极反应是：Al-3e-===Al3+B．III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行C．IV中Fe为负极，发生了氧化反应D．上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定二、非选择(58分)25、（17分）芬太尼类似物J具有镇痛作用。它的合成方法如下：已知：（1）A属于烯烃，A的结构简式为。（2）①的化学方程式为。（3）②所属的反应类型为反应。（4）③的化学方程式为。（5）F的结构简式为。（6）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶（C5H5N，一种有机碱）能提高J的产率，原因是（7）写出满足下列条件的ClCH2CH2COOCH3的同分异构体的结构简式：。 a.能与NaHCO3反应b.核磁共振氢谱只有两组峰（8）已知：（R、R’为烃基）是一种重要的化工中间体。以环己醇（）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）26、（14分）我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：(1)铅蓄电池充电时，PbO2作极。(2)过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。①根据图l写出过程I的离子方程式：__________。②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：ⅰ；ii．____。③若生产过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，原因是。(3)过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）(4)过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。①阴极的电极反应式是____________。②电解一段时间后，PbCl2'浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_。27、（13分）将CH4、CO2催化重整为可用的化学品，对缓辫能源危机、改善环境意义重大。(l)以Fe(OH)3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S，产物是H2O和___________。(2)过程A主要涉及以下反应：i.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/molii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol①反应i的化学平衡常数K随温度的变化关系是__。②分析反应ii对反应i中CO2转化率可能的影响并说明理由：__（写出一种即可）。（3）某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2；过程I．通入CO2和CH4，所得CO被吸收，H2O被分离出体系，如下面左图所示。过程Ⅱ．H2O被分离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO，如下面右图所示。CH4和CO2重整为CO、H2O的热化学方程式是________。结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用：______。③CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表：编号催化剂是否添加CaO还原产物1Fe3O4添加有Fe2Fe3O4不添加无Fe运用有关化学原理解释实验结果：___。28、（14分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。（1）甲同学首先进行了实验1。实验1实验步骤实验现象ⅰ．取2mL1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05mL，下同）。ⅰ．溶液呈棕黄色。ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液。ⅱ．溶液不显红色。①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式。②加入KSCN溶液的目的是。③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2。实验2实验步骤实验现象ⅰ．取2mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液3滴。ⅰ．溶液呈棕黄色。ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液。ⅱ．溶液显红色。ⅲ．继续加入2mLCCl4，充分振荡、静置。ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。本实验改用0.1mol·L-1KI溶液的目的是。用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因。（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I－I3－。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。实验3实验步骤实验现象ⅰ．取1mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2mLCCl4，振荡、静置。ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。ⅱ．取1mL饱和碘水，加入2mLCCl4，振荡、静置。ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。实验3的结论是。②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－I3－的存在。请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1mL水，振荡、静置；向试管2中。两支试管中的现象分别为。参考答案：6、A7、A8、B9、B10、A11、A12、D25、（1）CH2=CH-CH3（2）（反应物产物写成2NH3\NH4Cl也给分）（3）取代（4）（5）（6）吡啶能与反应④的产物HCl发生中和反应，使平衡正向移动，提高J产率（7）(CH3)2CClCOOH（8）（此空3分）26、(1)阳极；(2)①PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)②Na2SO4、Na2CO3浓度降低，反应速率降低③温度低于40℃时，温度降低，平衡“Na2SO4(s)2Na+(aq)+SO42-(aq)”逆向移动，产生较多Na2SO4固体杂质(3)取少量PbO2于试管中，向其中滴加H2O2溶液，产生可使带火星木条复燃的气体，同时棕黑色固体变为橙黄色，证实推测正确(4)①PbCl42-+2e-=Pb+4C1-；②继续向阴极区加PbO粗品27、．(1)Fe2S3；(2)①随着温度升高，化学平衡常数K升