中考化学计算题及详细答案

..有关化学式的计算题1、计算CuSO4·5H2O的式量______________________________

2、计算NH4NO3中所含各元素的质量比_________________________________

3、*黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是〔〕

A.36%

B.38.4%

C.42.6%

D.48%

4、*元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为〔〕A.24

B.27

C.56

D.65

5、在SO3和SO2的两种物质中，一样的是〔〕

A.氧元素的质量分数

B.硫元素的质量分数

C.元素种类D.原子个数比

6、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，假设A的化学式为RO2，则B的化学式为〔〕A.R2O

B.RO

C.R2O3

D.RO37、在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为〔〕

A.2a%

B.1-a%

C.1-0.5a%

D.1-1.5a%

8、甲、乙两种化合物*2y和yz2中，y元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物*2yz3中y元素的质量分数约为〔〕A.20%

B.25%

C.30%

D.35%

〔一〕标签型化学式计算题：1、锌是人体安康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。以下图是*品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息答复：××牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg××制药厂〔1〕葡萄糖酸锌中各元素的质量比；〔2〕葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。〔准确到0.01%〕〔3〕*患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。假设治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？〔简写出解题过程〕〔二〕表达型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反响，生成氨基酸，试计算：〔1〕丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。〔2〕丙氨酸的相对分子质量。〔3〕丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。〔三〕综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代产物主要是尿素[CO(NH2)2]。假设从食物中摄取的蛋白质经体新代后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。(1)30g尿素中含氮元素多少克"(2)蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克"(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克以下食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。食物白面鸡蛋瘦猪肉牛奶蛋白质含量10％14％20％3％有关化合价的计算题1、〔2008**市〕据报道，"第三代〞瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国空白，氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为：〔〕A．+2B．+3C．+4D．+52、〔2007**大港〕世界卫生组织〔WHO〕将ClO2列为A级高效平安灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为：〔〕A．

－1B．+2C．+3D．+4有关化学方程式的计算题有关反响物和生成物的计算1、(2007市)发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反响的化学方程式如下：2N2H4+N2O4===3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2KgN2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。含有杂质的反响物和生成物的计算1、(2008市)将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品〔杂质不发生化学反响也不含钙〕，高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为多少克？有关混合原料参加反响的化学方程式的计算1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反响，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为〔〕A．ZnB．PbC．CuD．Mg2、(2007德阳市)将26g*金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是〔〕A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Zn和CuD、Cu和Fe与实验结合的计算1.〔2007永州市)石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进展了如下定量实验。实验步骤①称取烧杯的质量②将适量盐酸参加烧杯中并称重③称取少量石灰石样品参加烧杯中，使之与过量稀盐酸反响④待反响完全后，称重实验图示实验数据烧杯的质量为50.0g烧杯和盐酸的质量为100.0g石灰石样品样品的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g试通过分析计算：=1\*GB3①该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？=2\*GB3②该石灰石样品的纯度是否符合要求？〔假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反响也不溶于水〕过量计算1、将28克铁粉和16克镁粉分别参加各装有200克质量分数为36.5％的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯中生成的气体较多。2、假设是将24克镁粉和27克铝粉分别参加各装有200克质量分数为36.5％的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯中生成的气体较多。多步反响计算1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反响生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反响生成水。有关字母型化学反响方程式计算题1、〔2008市〕A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。假设增加10gA，则反响停顿后，原反响物中只余C。根据上述条件推断以下说法中正确的选项是〔〕A．第一次反响停顿后，B剩余9gB．第二次反响后，D的质量为50gC．反响中A和B的质量比是3∶2D．反响中A和C的质量比是5∶2有关溶液的计算题溶质的质量分数公式计算1、(2007**市)将100g10%的*固体物质M的溶液，分别进展下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是〔〕A.蒸发掉10g水，无晶体析出B.参加10g10%的M的溶液C.参加10g固体M，并使之完全溶解D.参加10g水稀释、浓缩、不同浓度溶液混合等计算1、现有8%的氯化钠溶液50g，假设是其溶质质量分数增到达16%，可采用的方法是：①需要蒸发多少克水？②需要参加多少克氯化钠？③需要参加多少克40%的氯化钠溶液？2、(2007市)电解水时，常常要参加少量氢氧化钠使反响容易进展。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8％变为5％。计算：(1)生成氧气的质量。(2)电解后剩余水的质量。配制溶液或与实验结合的质量分数计算1、(2007威海市)实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表配制方案〔只要说明配制时所需的各种药品及用量即可〕方案一方案二方案三饱和溶液溶解度计算*物质A在40℃时溶解度为25克，假设温度降低到20℃，每300克A溶液中将析出10克晶体，则20℃时A的饱和溶液中溶质的质量分数为多少？此时，A的溶解度为多少？有关晶体析出的计算现有210克60℃下的硝酸钾饱和溶液，硝酸钾在20℃、60℃下的溶解度为31.6g，和110g,假设将该溶液降温到20℃，可析出硝酸钾晶体多少克？假设采取蒸发水分的方法，需蒸发掉多少克水能得到同样多的晶体？〔设蒸发后恢复原温度〕有关溶液和化学方程式的简单综合计算〔一〕表达型计算题：a.涉及沉淀的表达型计算题：1、(2007市)家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的NaCl，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再参加CaCl2溶液141.0g，恰好完全反响。过滤枯燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：〔1〕纯碱样品中碳酸钠的质量；〔2〕反响后所得滤液中溶质的质量分数。b.涉及气体的表达型计算题：1、(2006**市〕我国化工专家侯得榜的"侯是制碱法〞为世界制碱工业做出了出色奉献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的NaCl杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当参加稀盐酸64.4g时，恰好完全反响，所得溶液质量为121g，试求：=1\*GB3①该纯碱样品的纯度〔计算结果准确到0.1%〕=2\*GB3②所的溶液中溶质的质量分数。c.由溶液质量和质量分数进展计算：1、(2007市)市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH

+

NaOH

=

CH3COONa

+

H2O。化学课外活动小组中和30g保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。请你计算：

〔1〕30g保宁醋中含醋酸的质量；〔2〕该保宁醋中醋酸的质量分数。〔二〕标签型计算题：1.(2007德阳市)*校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液〔如下图〕。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，参加适量催化剂，待完全反响后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。〔三〕图像型计算题：1、(2007市)小红同学在*化工厂进展社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴参加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如下图的曲线关系。技术员给小红的提示：反响的化学方程式BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反响时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g。⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反响时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？〔四〕表格型计算题：1、(2007市)沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜〔铜锌合金〕。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯发生反响。在所进展的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反响的。有关实验数据记录如下：实验次数123所取黄铜样品的质量〔g〕10.010.020.0参加稀硫酸的质量〔g〕100.080.080.0反响后烧杯剩余物质的质量〔g〕109.889.899.8请分析实验数据，完成以下问题：〔1〕黄铜样品与稀硫酸恰好完全反响时两种物质的质量之比为________________，该黄铜样品中铜的质量分数为_____________________。〔2〕计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反响后所得的溶液中溶质的质量分数。〔计算结果准确到0.1%〕有关质量守恒定律的计算1、〔2008市〕在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反响后，测得反响前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反响前质量／g522022反响后质量／g待测11285以下说法错误的选项是()A该反响是分解反响B甲可能是该反响的催化剂C乙、丙变化的质量比为9：8D反响后甲的质量为0g2、现有化学方程式，在该化学方程式中系数之间的关系正确的选项是〔〕。A.2z=*

B.3z=2w

C.*=3w

D.y=2z+w

3、一定条件下，a克金属镁跟b克空气中的氧气恰好完全反响，生成16克氧化镁，则剩下气体的质量是〔〕A.(a+b-16)克

B.(b-a+16)克

C.(16+a-b)克

D.(16-a-b)克

4、对于化学反响a*+by=cM+dN(*、y、M、N表示反响物或生成物的化学式，a、b、c、d为配平的系数)，以下说法中不正确的选项是〔〕。A.a+b不一定等于c+d

B.*和y所含的原子个数之和一定等于M和N所含的原子个数之和C.*和y的分子数之和一定等于M和N的分子数之和D.*和y所含的元素种类一定与M和N所含的元素种类一样5、*、y是两种有机物，它们分别跟氧气起反响，其化学方程式如下：，，试写出*、y的化学式：*