专题20工艺流程图题（第02期）

试卷第=page22页，共=sectionpages2222页试卷第=page11页，共=sectionpages2222页专题20

工艺流程图题考点1制备流程图（2023·广东深圳·中考真题）1．某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示：琴琴同学查阅资料已知：①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。(1)“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致。(2)“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是。(3)“过程Ⅲ”分离Au的操作是，加入过量稀硫酸的目的是。(4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为，该反应属于反应（填写基本反应类型）。(5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O的化学方程式为。【答案】(1)酸雨(2)金##Au(3)过滤将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率(4)置换(5)【详解】（1）若SO2直接排放，与水生成酸性物质，会导致酸雨；（2）热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘，银的化学性质稳定，不与氧气反应，所以“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是Au；（3）“过程Ⅲ”加入稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，银不与硫酸反应，分离固体Au和滤液的操作是过滤，加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率；（4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，发生的反应有：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以这一步生成气体的化学方程式为；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；（5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O，该反应的化学方程式为。（2023·广东·中考真题）2．电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。

(1)传统方法:CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和(填化学式)。(2)新方法:i.电解水属于反应(填基本反应类型)，反应前后氢元素的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)。ii.反应器1:一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O。CO与H2O的分子个数比为。CaCO3还可以直接分解。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如下图所示。℃时，抑制CO2生成的效果最好。

iii.反应器2:一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为。(3)与传统方法相比，新方法的优点有(写两条)。【答案】(1)CO2(2)分解降低1:1750(3)①减少二氧化碳排放，缓解温室效应；②节约能源【详解】（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2；（2）i.由一种物质生成两种或两种以上物质的反应为分解反应，水在通电时生成氢气和氧气，故电解水属于分解反应；反应前水中氢元素的化合价为+1，反应后生成的氢气中氢元素化合价为0，故反应前后氢元素的化合价降低；ii.反应器1中发生反应的化学方程式为：,由化学方程式可知CO与H2O的分子个数比为1:1；由CO、CO2的含量随反应温度的变化图可知，在600℃时，CO、CO2的含量分别为67.3%和32.7%，在700℃时，CO、CO2的含量分别为87.1%和12.9%，在750℃时，CO、CO2的含量分别为88.2%和11.8%，在800℃时，CO、CO2的含量分别为87.6%和12.4%，故在750℃时，抑制CO2生成的效果最好；iii.反应器2:一定条件下，CO与H2发生化合反应生成CH3OH，化学方程式为；（3）与传统方法相比，新方法的优点有①减少二氧化碳排放，缓解温室效应；②使用风力发电产生的电能用于电解水，能有效节约能源等。（2023·湖北武汉·中考真题）3．硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌和为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）

回答下列问题：(1)菱锌矿属于（填“纯净物”或“混合物”）。(2)“酸浸”中观察到的现象是。(3)滤液1中含有的阳离子是。（填离子符号）(4)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：和（写一个即可）。(5)下列说法正确的是______（填标号）。A．“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应B．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量C．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体D．滤液2的质量一定比滤液1的质量大【答案】(1)混合物(2)固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为黄色(3)H+、Zn2+、Fe3+(4)(5)AD【详解】（1）菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁，属于混合物；（2）“酸浸”中，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以在实验过程中，固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为黄色；（3）“酸浸”中加入了过量稀硫酸，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以滤液1中含有的阳离子是H+、Zn2+、Fe3+；（4）“转化”中加入足量锌粉，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（5）A、“粉碎”是为了增大反应物的接触面积，使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应，故选项说法正确；B、在“转化”中加入锌粉，锌先将硫酸铁转化为硫酸亚铁，之后和过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入锌到无气泡冒出说明硫酸铁和硫酸完成转化，但生成的硫酸亚铁是否被锌完全转化为硫酸锌无法通过无气泡显示判断是否完成，所以不能说明锌粉已足量，故选项说法错误；C、滤渣甲中的主要成分是二氧化硅，不与稀硫酸发生反应，滤渣乙含有锌粉，能与稀硫酸反应产生气体，故选项说法错误；D、加入锌粉后，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入锌的质量比生成氢气的质量大，溶液质量增加。锌和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，加入固体物理气体、沉淀析出，溶液质量增加。锌再继续和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，由于锌的相对原子质量大于铁，且硫酸锌和硫酸亚铁中锌和铁的化合价都为+2价，溶液质量增加。所以滤液2的质量一定比滤液1的质量大，故选项说法正确；故选：AD。（2023·广西·中考真题）4．柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题：

资料1：；资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。(1)柠檬酸亚铁进入人体肠道后以（填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。(2)固体C的成分是。(3)步骤①②③④中涉及置换反应的是（填数字序号）。(4)步骤③中发生反应的化学方程式是。(5)“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是。【答案】(1)Fe2+(2)SiO2、Fe(3)②(4)(5)过滤【详解】（1）柠檬酸亚铁中的阳离子为亚铁离子，故柠檬酸亚铁进入人体肠道后以亚铁离子（Fe2+）的形式被吸收，达到补血效果；（2）根据资料1：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2），步骤①加入过量稀硫酸，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不与硫酸反应，步骤②加入过量铁粉，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与过量硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，得到的气体A为氢气，溶液B为硫酸亚铁溶液，固体C为二氧化硅和过量的铁粉，即为SiO2、Fe；（3）步骤①加入过量稀硫酸，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不与硫酸反应；步骤②加入过量铁粉，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与过量硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；步骤③溶液B（硫酸亚铁溶液）中加入过量碳酸钠溶液，硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠；步骤④固体D（碳酸亚铁）中加入柠檬酸，碳酸亚铁与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁、二氧化碳和水；根据置换反应是由一种单质和一种呼和乌反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故步骤①②③④中涉及置换反应的是②（铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气）；（4）步骤③溶液B（硫酸亚铁溶液）中加入过量碳酸钠溶液，硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；（5）过滤可以分离液体和固体，“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是过滤。（2023·四川内江·中考真题）5．镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：

(1)在反应①中，为了加快反应速率，选用（填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式。(2)向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是；在反应②③中均发生反应（填化学反应基本类型）。(3)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：金属离子Mg2+Al3+Fe3+开始沉淀的pH8.93.41.5沉淀完全的pH10.94.72.8向a溶液中通入足量空气后，溶液中元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为。【答案】(1)粉末状(2)二氧化碳##CO2分解(3)Fe##铁4.7≤pH<8.9【详解】（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用粉末状菱镁矿，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（2）氨气极易溶于水，常温、常压下，二氧化碳在水中的溶解度较小，故需要加压通入的气体是二氧化碳，压强增大，二氧化碳的溶解度增大；反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应③为氯化镁在通电条件下反应生成镁和氯气，这两个反应均符合“一变多”的特点，均属于分解反应；（3）a溶液中含镁离子、亚铁离子、铝离子，通入足量空气，调pH，得到氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化镁溶液，说明通入足量空气后，溶液中铁元素化合价发生了改变，由+2价变为+3价；向b溶液中加MgO调节溶液pH，目的是使铝离子和铁离子形成沉淀，而镁离子不能形成沉淀，故pH范围为：4.7≤pH<8.9。（2023·广东·中考真题）6．羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图所示。

(1)Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为。(2)反应1的化学方程式为。用100kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe(CO)5的质量是多少?(写出计算过程)(3)反应2的化学方程式为。196kgFe(CO)5分解生成基铁粉的质量随时间的变化如下图所示。在t1时,剩余kgFe(CO)5未分解；在时Fe(CO)5恰好完全分解。

(4)制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是。【答案】(1)3:4(2)设理论上可制备Fe(CO)5的质量为x答：理论上可制备Fe(CO)5的质量是336kg。(3)98t3(4)CO##一氧化碳【详解】（1）Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比=(12×5):(16×5)=3:4。（2）见答案。（3）由图可知，t1时生成羰基铁粉的质量为28kg，设t1时，反应的Fe(CO)5质量为y则还未分解的Fe(CO)5质量为196kg-98kg=98kg。由图可知，在t3时，羰基铁粉质量不再增加，Fe(CO)5恰好完全分解。（4）由反应的化学方程式可知，CO既是反应物又是生成物，则制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是CO。（2023·湖北宜昌·中考真题）7．2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统：

(1)空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是（填化学式，下同），补充氧气的化学反应有（填序号）。空间站用活性炭净化空气，是利用它的性。(2)反应④的化学方程式是；此系统中循环利用的物质有。【答案】(1)N2①③##③①吸附(2)H2O、O2、H2、CO2【详解】（1）空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，所以空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是氮气；反应①水的电解会生成氧气，反应③会生成二氧化碳，故填：①③；活性炭具有疏松多孔的结构，常利用活性炭的吸附性净化空气；（2）二氧化碳与氢气在催化剂的催化下生成甲烷和水，反应化学方程式为：；反应①中水被消耗，反应④中水生成，所以水属于循环利用物质；反应①中氢气生成，反应④中氢气消耗，所以氢气属于循环利用物质；反应①中氧气生成，反应③中氧气消耗，所以氧气属于循环利用物质；反应②中二氧化碳生成，反应③中二氧化碳消耗，所以二氧化碳属于循环利用物质；故填：H2O、O2、H2、CO2。（2023·山西·中考真题）8．制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠(含量约2%~6%)和氯化钾(含量约2%~4%)等。豆腐的制作流程如下，请结合图文信息、分析思考，解决问题：

(1)研磨机将豆子研碎、研细的目的是。(2)煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主要变化是。(3)为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是。(4)向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为(写1个)。(5)“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋骨、防贫血等功效由此推知，这种食物含有的微量元素是。【答案】(1)使豆子得到充分利用(合理即可)(2)化学变化(3)搅拌(4)##(5)Fe##铁元素【详解】（1）研磨机将豆子研碎、研细的目的是使豆子得到充分利用或得到更多的豆浆；（2）煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，会杀死一部分细菌，有新物质生成，属于化学变化；（3）当把盐卤慢慢加入混合器时，搅拌可以增大盐卤和蛋白质的接触面积，加快凝固速度；（4）氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钾和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，发生反应的化学方程式为：；（5）铁元素能预防贫血。（2023·山东枣庄·中考真题）9．某化学兴趣小组根据侯氏制碱法原理，探究利用CaCl2、NH3、H2O、CO2制备氯化铵(NH4Cl)。已知：NH3极易溶于水得到氨水，通入CO2时发生如下反应：2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3。其具体流程设计如下：

回答下列问题：(1)该流程最终产物可作为肥料的是。(2)操作Ⅰ的名称是，要用到的玻璃仪器有漏斗、(任写一种)等。(3)第③步反应的化学方程式为，该反应属于(填基本反应类型)。【答案】(1)氯化铵##(2)过滤玻璃棒##烧杯(3)复分解反应【详解】（1）据流程图可知，该流程最终产物可作为肥料的是氯化铵。（2）过滤是利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。所以操作Ⅰ的名称是过滤。过滤操作要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等。（3）第③步反应是(NH4)2CO3溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵溶液，化学方程式。该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。（2023·山东聊城·中考真题）10．海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题：

(1)A的化学式为。(2)步骤Ⅲ中操作a的名称是。(3)步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为。(4)以上过程未涉及到的基本反应类型是。【答案】(1)CaO(2)过滤(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(4)置换反应【详解】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙、二氧化碳，则A的化学式为CaO。（2）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，步骤Ⅲ中操作a的名称是过滤。（3）步骤II是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，海水中含有丰富的氯化镁，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，则步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。（4）步骤I发生的反应是：CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于分解反应；步骤II发生的反应是：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应属于化合反应，步骤Ⅳ发生的反应是：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应属于复分解反应，则以上过程未涉及到的基本反应类型是置换反应。考点2回收工艺流程图（2023·福建·中考真题）11．为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。

(1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为。(2)当温度高于℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。(3)40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为（列出计算式即可）。(4)降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是。(5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是。【答案】(1)(2)40(3)(4)Na2SO4##硫酸钠(5)0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高【详解】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（2）由图知，当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度曲线呈下降趋势，溶解度随温度升高而降低。（3）40℃时，硫酸钠溶解度为48.4g，则将50g硫酸钠固体加入100g水中，最多溶解48.4g，所得溶液的溶质质量分数为。（4）由图知，低于40℃时，硫酸钠随温度降低，溶解度减小很快，氯化钠溶解度变化不明显，故降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是硫酸钠。（5）0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高，故“蒸发结晶2”主要得到氯化钠。（2023·湖北咸宁·中考真题）12．兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如下图所示（部分产物略去）。

请根据上述流程回答下列问题：(1)过滤时，玻璃棒的作用是；(2)写出“酸浸”时发生反应的化学方程式（任写一个）。(3)过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为，则X的化学式是。(4)Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为。(5)已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是______（填字母序号）。开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.2Ni2+7.28.7A．2.7≤pH<3.2 B．3.2≤pH<7.2 C．7.2≤pH<8.7【答案】(1)引流(2)##(3)H2O(4)Fe、Ni、Cu（合理表述即可）(5)B【详解】（1）过滤时，玻璃棒的作用为引流。（2）在金属活动性顺序中，铁>氢>铜，则铁能与盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，又由于滤液Ⅰ中含有镍离子，则说明镍能与盐酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为或。（3）反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有2Fe、3S、4H和14O，等号右边除2X外，有2Fe、3S和12O，则2X中含有4H和2O，则X的化学式为H2O。（4）结合流程可知，加入向滤液Ⅱ加入铁粉能置换出镍，则说明铁比镍活泼，则金属活动性顺序铁>镍>铜。（5）由于Fe3+完全沉淀时pH为3.2，而Ni2+开始沉淀时的pH为7.2，则若想使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，pH的范围为3.2~7.2，故选B。（2023·湖南岳阳·中考真题）13．为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是。(2)物质Y的化学式为。(3)请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式：。(4)请写一条保护金属资源的有效途径：。【答案】(1)过滤(2)H2SO4(3)Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe(4)回收利用废旧金属（或有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等）【分析】废液中含硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，要从废液中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，则X为锌，锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁生成硫酸锌和铁，则固体A为铜、铁和过量的锌，溶液C为硫酸锌，Y为硫酸溶液，稀硫酸和锌、铁分别生成硫酸锌和硫酸亚铁，则溶液B为硫酸锌、硫酸亚铁及过量的硫酸，向B中加入适量锌，锌和硫酸亚铁生成铁和硫酸锌，C结晶得到硫酸锌晶体。【详解】（1）步骤Ⅰ将固液分离，为过滤操作。（2）由以上分析知，物质Y为硫酸，化学式为H2SO4。（3）步骤Ⅲ中生成Fe的反应为硫酸亚铁和锌生成硫酸锌和铁，化学方程式为Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。（4）保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，回收利用废旧金属，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。（2023·山东济宁·中考真题）14．某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁。工作人员设计了如图所示的工艺流程。请回答：(1)滤液A的溶质为。(写化学式)(2)固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式；(3)操作1和操作2为同一操作，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。(4)往滤液B中加入的物质X是。【答案】(1)FeSO4(2)(3)漏斗(4)铁##Fe【分析】金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入适量稀硫酸，铜、金和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，操作1是过滤，实现固液分离，则滤液A是硫酸亚铁溶液，气体A是氢气，固体A是铜、金，固体A在空气中加热，金不反应，铜与氧气加热生成氧化铜，加入适量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，操作2是过滤，固体B是金，滤液B是硫酸铜溶液，滤液B加入X，通过操作3过滤，得到铜和硫酸亚铁，则X是铁，滤液A经过一系列反应得到氧化铁。【详解】（1）滤液A的溶质是硫酸亚铁，化学式：FeSO4；（2）固体A是铜和铁，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：；（3）操作1和操作2为过滤，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；（4）往滤液B中加入的物质X是硫酸。考点3分离提纯流程图（2023·广东广州·中考真题）15．制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：

(1)“除杂1”应依次加入的两种试剂是、，“除杂2”应加入的试剂是。（除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2）(2)将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。

①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释：。②该小组停止蒸发浓缩，经、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是。(3)设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式：。（提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物）【答案】(1)氢氧化钙##Ca(OH)2碳酸钠##Na2CO3HCl(2)溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出降温结晶加热蒸发溶剂至有较多晶体析出，趁热过滤，洗涤，干燥(3)、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O、2Na2SO3+O2=2Na2SO4【详解】（1）样品中含有的杂质是硫酸镁和硫酸钙，可将硫酸镁或硫酸钙转化为氯化钠和硫酸钠。从杂质含有硫酸根离子可知，转化为硫酸钠较为容易，只需除去镁离子和钙离子，引入钠离子即可。根据给出药品，可以先加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀，之后加入碳酸钠，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。过滤滤液中有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠。杂质碳酸钠、氢氧化钠可以加入盐酸转化为氯化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。（2）①80℃硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，如氯化钠和硫酸钠的质量相等则氯化钠先析出，但硫酸钠先析出，则说明溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出。②硫酸钠的溶解度随温度变化较大，40℃后随温度的降低溶解度降低较多，氯化钠的溶解度随温度的变化改变较小。所以开始经降温结晶，过滤得到大量硫酸钠固体与母液。然后可以通过蒸发结晶的方法从母液中将氯化钠分离出来，操作时加热蒸发溶剂至有较多晶体析出（温度较高时硫酸钠的溶解度又升高，不会因为低温时饱和蒸发水而析出），趁热过滤，洗涤，干燥。（3）使用硫单质生产硫酸钠，初中常见的硫单质的反应是硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为。根据碱的通性，氢氧化钠可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为。根据提示常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物，则亚硫酸钠和氧气反应可生成硫酸钠，。其他路径合理即可。考点4其他（2023·广西·中考真题）16．我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，回答下列问题：

(1)反应①、②使用的催化剂在反应前后的和化学性质都没有发生变化。(2)反应①的能量转化形式中存在光能转化为能，产生的H2、O2的体积比约为。(3)反应②的化学方程式：，则X的化学式为；可用（填试剂名称）检验反应后的气体中是否还含有CO2。(4)反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因是。【答案】(1)质量(2)化学2：1(3)C2H4澄清石灰水(4)水作为反应①的反应物不断被消耗，可以提高原料的利用率【详解】（1）根据催化剂的特点，反应①、