必修一3.1.2铝与氢氧化钠溶液的反应

铝铝与盐酸反应铝与氢氧化钠溶液反应223H↑2222洗涤烘干即为纯镁粉。2NaOH＋2Al＋2HO===2NaAlO＋3H↑。22222Na＋2HO===2NaOH＋H↑22AAAAA 22．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是()A是还原剂D．H为还原产物222222225.4g2mol2mol3mol 的量应用于化学方程式的计算的步骤和类型(3)生成H的物质的量和体积(标准状况)。6.5g2222222V(H2)＝mol2＝13.44V(H2)＝mol2＝13.44L。xLgxL△()24.5g2.3g22ol物质的量在化学方程式计算中应用的注意事项(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的(2)各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的含义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量；“N”表示微粒数，而“n”(3)当已知物理量与被求物理量不一致时，计算时题目的数据必生成H的量又有什么关系？22分析依据：2Al＋6HCl===2AlCl＋3H↑322Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑2221．等量的Al分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应产生H的量23．一定量的Al分别和一定量的盐酸和NaOH溶液反应，若别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为A．甲、乙中都是铝过量【解析】()2．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放质的量之比为()2222()BD【解析】铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别是路先计算两反应的物质的量―→根据化学方程式化学计量数确定各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比＝各粒子的3—关系式进行有关计算的方法含义：当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需废水中，在一种微生物作用下发生反应2O＋NH===NO－＋H＋＋HO、23326NO－＋6H＋＋5CHOH===3N↑＋5CO↑＋13HO。若用此方法处理，332226NH——5CHOH——3N332——2[学业水平层次(A)]出氢气最多的是()242．下列反应的离子方程式书写正确的是()Na＋2HO===Na＋＋2OH－＋H↑222Al＋6H＋===2Al3＋＋3H↑2【解析】A项，电荷不守恒；B项，应为2Al＋2OH－＋2222422224物质在发生化学反应时()A．它们的质量一定相等4．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放质的量之比为()22222222242O分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()4和KSO共bmol，则KSO为(b－a/2)mol，其含有的K＋为(b－2424样品配制成的溶液恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，则该样品中()【【解析】________；Al3[能力提升层次(B)]度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则()A．金属失去的电子数相等故A正确；铁、镁、铝三种金属，分别与同体