2024届江苏省南通市包场中学化学高一上期末监测模拟试题含解析

2024届江苏省南通市包场中学化学高一上期末监测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式书写正确的是（）A．大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．氢氧化铝固体与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2OC．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓2、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图,由图可知,在该反应中是()A．还原剂 B．氧化剂C．氧化产物 D．还原产物3、分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是选项甲乙A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙B弱电解质冰醋酸、氨气、水C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅A．A B．B C．C D．D4、下列实验操作中正确的是()A．手持试管给试管里的物质加热 B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D．一般用药匙或镊子取用固体药品5、设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是(

)A．标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1NAB．常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7NAC．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg反应，转移电子数为0.2NAD．足量Fe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA6、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．将氯气溶于水获得新制氯水：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋C．过量CO2通入NaAlO2溶液中制备氢氧化铝：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋CO32-D．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓7、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合②氯化钙溶液中通入少量的CO2③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2⑥Na2SiO3溶液中通入过量CO2A．①③④⑥ B．②③④⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤8、下列实验方法操作，能达到要求的是()A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．用100mL量筒量取5.20mL盐酸C．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，说明已生成氢氧化铁胶体D．过量的铁丝在氯气中点燃，可制取氯化亚铁9、下列性质中体现了金属物理通性的是（）A．铜能导电传热、有延展性 B．铝常温下不溶于浓硝酸C．铁能够被磁铁磁化 D．钠与水剧烈反应放出氢气10、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是()A．作氧化剂 B．作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂11、取Fe、FeO、Fe2O3的均匀混合物质量为7.2g,向其中加入200mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能产生铁的质量为（）A．1.4gB．2.8gC．5.6gD．11.2g12、向1.0mol·L－1的甲溶液中逐滴加入1.0mol·L－1的乙溶液至过量，产生氢氧化铝沉淀的质量与加入的乙溶液的体积关系如图所示。符合图中关系的是下列各组溶液中的()A．甲为氯化铝，乙为氢氧化钠 B．甲为氢氧化钠，乙为氯化铝C．甲为偏铝酸钠，乙为盐酸 D．甲为氯化铝，乙为氨水13、氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去③多饮豆浆与牛奶④用沾有肥皂的软布蒙面A．①④ B．②③ C．②④ D．②③④14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4NAB．2molCu与100mL浓度为18.4mol·L−1的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2分子数为0.92NAC．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH−的个数为0.2NA个15、将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是()A．溶液中有蓝色沉淀生成B．有气体生成C．有红色物质析出D．钠熔成小球浮游在液面上16、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A．密度比为1：1 B．密度比为11∶16C．体积比为11∶16 D．体积比为16∶11二、非选择题（本题包括5小题）17、现有A、B、C、D、E五种物质，其中A是最轻的气体，B是黄绿色气体，A能在B中燃烧生成苍白色火焰，B与C在点燃的条件下结合生成D，D的水溶液呈黄色，向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E，请写出这五种物质的化学式。A________，B________，C________，D________，E________。18、在含有Na+的无色澄清溶液中，还可能含有下表中的部分离子。阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+Fe3+阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-Cl-为此某同学设计如下实验进行验证：（ⅰ）向该溶液中加入足量稀盐酸，生成白色胶状沉淀并放出无色无味气体。（ⅱ）待反应完全后，对（ⅰ）进行过滤，取少量（ⅰ）的滤液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（ⅲ）另取少量（ⅰ）的滤液，滴加BaCl2溶液，无明显现象。回答下列问题：（1）无需通过实验就能确定不存在的离子是___。（2）该溶液中一定存在的阴离子有__，一定不存在的阴离子有___。（3）实验（ⅰ）中生成沉淀的离子方程式为__。（4）请设计实验验证溶液中是否存在K+__。19、在盛有2mL氯化铁溶液的试管中，加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后滴入几滴硫氰化钾溶液，观察到的现象是_________，反应的离子方程式_________；把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又观察到的现象是______20、如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：（1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。（2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是__________________，装置C中盛放的液体是_________。（3）D中反应的化学方程式是__________________________________________。（4）烧杯E中盛放的液体是_____，反应的离子方程式是___________。（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。21、I、现有下列八种物质:①铝②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氢氧化铁胶体(1)上述物质属于电解质的有____________(填序号)。能导电的有__________(填序号)。(2)向⑤中加入①的粉末，反应的离子方程式为_____________________。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为__________________________。(4)实验室制备⑧的离子方程式为:__________________。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是________________________。(5)③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为____________________。工艺师常用_______(填物质名称)

来雕刻玻璃。II、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种?

(填选项字母)A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏E.蒸发结晶F.高温分解(1)分离CCl4和H2O:___________；(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3:___________；(3)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物:__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

A.大理石为碳酸钙，碳酸钙为难溶盐，书写离子方程式时不能拆，故A错误；B.氢氧化铝为难溶性氢氧化物，书写离子方程式时不能拆，故B错误；C.氯化镁为可溶性盐，书写离子方程式时要拆成镁离子和氯离子，故C错误；D.氯化钡为可溶性盐，硫酸为可溶性强酸，二者发生反应的实质是钡离子与硫酸根能结合生成难溶性盐硫酸钡，故D正确；综上所述，答案为D。【题目点拨】书写离子方程式时要注意拆分，可溶性盐，可溶性强碱、强酸在水溶液中均要拆分，难溶物、单质、氧化物、部分气态氢化物（如甲烷、氨气等）不拆分。2、A【解题分析】

由图可知，反应中失去电子，化合价升高被氧化，因此为还原剂；答案选A。3、C【解题分析】A、石灰石是碳酸钙，不能做干燥剂，A错误；B、氨气是非电解质，B错误；C、氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均是空气质量检测物质，C正确；D、一氧化碳不是酸性氧化物，与碱不反应，D错误，答案选C。4、D【解题分析】

A．用试管夹夹持试管给试管里的物质加热，错误；B．用手扇闻的方法闻气体的气味，错误；C.酒精灯的火焰可以用酒精灯的灯冒熄灭，错误；D．一般用药匙或镊子取用固体药品，正确。答案选D。5、C【解题分析】

A.1.8g水的物质的量，故其所含分子数为0.1NA，选项正确，A不符合题意；B.由于CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，故14g混合气体的物质的量，而CO和N2的质子数均为14，故混合气体中所含质子总数为：0.5mol×14=7NA，选项正确，B不符合题意；C.镁与浓硫酸反应产生SO2，2molH2SO4参与反应时转移2mole-，与稀硫酸反应生成H2，只要有1molH2SO4参与反应就转移2mole-，故含0.2molH2SO4的浓硫酸完全与镁反应，转移电子数在0.2NA~0.4NA之间，选项错误，C符合题意；D.铁在氯气中反应生成FeCl3，0.1molCl2完全反应，转移电子数为0.2NA，选项正确，D不符合题意；故答案为C。【题目点拨】要注意D选项容易错选。铁在氯气中反应生成FeCl3，由于只有0.1molCl2完全反应，故不能根据铁元素的化合价变化判断转移的电子数，必须根据氯元素的化合价变化判断。6、B【解题分析】

A.次氯酸是弱酸，不能拆写，A项错误；B.有强氧化性，将铜氧化成的同时被还原为，B项正确；C.方程式左右电荷不守恒，C项错误；D.若要使全部沉淀，加入的和原有的物质的量之比应为1:1，也就是说明矾和的物质的量之比为1:2，D项错误；答案选B。7、A【解题分析】

①Ba(OH)2溶液中的Ba2+与明矾溶液中的SO42－产生白色的BaSO4沉淀，故①正确，；②氯化钙溶液与CO2不发生反应，若是反应，将会违背强酸制弱酸的原理，故②错误；③首先是Ca(OH)2溶液中OH－与NaHCO3溶液中HCO3－发生反应产生CO32－，CO32－和Ca2+发生反应生成白色的CaCO3沉淀，故③正确；④CO2和Na2CO3反应生成溶解度较小的NaHCO3，与此同时CO2与水反应也会消耗一部分溶剂，所以会有白色的NaHCO3析出，故④正确；⑤CO2是过量的，所以最终溶液的溶质是易溶的Ca(HCO3)2，故⑤错误。⑥CO2和Na2SiO3生成不溶于水的H2SiO3，故⑥正确；正确的是①③④⑥，答案选A。8、C【解题分析】

A．托盘天平只能读到0.1g，无法称量到0.01g，故A错误；B．液体体积应与量筒规格接近，则应选10mL量筒量取5.2mL稀盐酸，故B错误；C．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，为丁达尔现象，是胶体特有的性质，说明已生成氢氧化铁胶体，故C正确；D．无论铁丝是否过量，在氯气中点燃都只能生成氯化铁而不能生成氯化亚铁，故D错误；故答案选C。9、A【解题分析】

金属通性指的是金属的某些共有的物理性质，如“不透明、有金属光泽、有延展性、导热性、导电性”等。【题目详解】A.铜能导电传热、有延展性，属于金属的物理通性，故A正确；B.铝常温下不溶于浓硝酸是发生了钝化，铝，铁遇到浓硫酸，浓硝酸表面生成致密的氧化膜，属于化学性质，不属于金属的物理通性，故B错误；C.铁能够被磁铁磁化是铁的特性，属于铁的物理性质，不属于金属的通性，故C错误；D.钠或者一部分活泼金属与水剧烈反应放出氢气，属于部分金属的化学性质，不属于金属的物理通性，故D错误；答案选A。【题目点拨】金属通性指的是金属的某些共有的物理性质，如“不透明、有金属光泽、有延展性、导热性、导电性”等。10、B【解题分析】

“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，由此可知Na2SeO3在人体中作还原剂，故答案为：B。11、C【解题分析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.2L×1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，铁的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，答案选C。点睛：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想在化学计算中的应用方法。12、D【解题分析】

由图象可以知道，向甲溶液中逐滴滴入乙溶液，产生Al(OH)1沉淀的质量随着加入乙溶液的体积增多，先增大后不变，说明开始有反应，后不发生反应，据此解答。【题目详解】A．氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液到过量，先发生反应：Al1++1OH-=Al(OH)1↓，再发生反应：Al(OH)1+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀质量先增大后减小到0，故A错误；

B．氢氧化钠中滴入氯化铝溶液到过量，先发生反应：Al1++4OH—=AlO2—+2H2O，再发生反应：1AlO2-+Al1++6H2O=4Al(OH)1↓，开始没有沉淀，后来产生沉淀，故B错误；

C．偏铝酸钠中逐滴滴入盐酸到过量，先发生反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)1↓，再发生反应：Al(OH)1+1H+=Al1++1H2O，沉淀质量先增大，后减小到0，故C错误；

D．氯化铝溶液中逐滴滴入氨水，只发生反应：Al1++1NH1．H2O=Al(OH)1↓+1NH4+，沉淀质量逐渐增大最后不变，符合图象关系，故D正确；

综上所述，本题选D。【题目点拨】氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液直至过量，先产生白色沉淀，然后再逐渐溶解，最后消失；氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝溶液直至过量，过一会产生白色沉淀；偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸直至过量，先产生白色沉淀，然后再逐渐溶解，最后消失；盐酸溶液中逐滴滴加偏铝酸钠溶液直至过量，过一会产生白色沉淀；可以利用相互滴加鉴别物质。13、C【解题分析】

①氯气密度比空气大，不能到低洼的地方，故错误；②氯气密度比空气大，逃生应向较高的地方，以防止中毒，故正确；③饮豆浆和牛乳可解毒，可使用于重金属中毒处理，但不适合氯气中毒的处理，故错误；④肥皂水呈弱碱性，可用沾有肥皂溶液的软布蒙面，故正确；故选：C。14、A【解题分析】A.乙醇与水中均含有氧元素，所以100g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子数为100×0.4646×NA+100×0.5418×NA＝4NA，A正确；B.随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，因此生成SO2分子的个数小于0.92NA，B错误；C.0.1molFe在0.lmolCl2中充分燃烧氯气不足，铁过量，转移的电子数为0.2NA，C错误；D.0.1mol/L15、C【解题分析】

钠投入到硫酸铜溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠的密度比水小，浮在液面上，反应放热使金属钠熔化，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故不能看到红色物质析出，故选C。【题目点拨】掌握金属钠的性质，钠投入到盐的水溶液中都可以看成是钠先和水反应，然后NaOH可能和溶质反应。16、C【解题分析】

同温同压下，气体的密度之比是气体的摩尔质量之比，所以SO2和CO2的密度之比是64︰44＝16︰11，A、B都不正确；在质量相等的条件下，气体的体积之比是气体的摩尔质量之比的反比，即44︰64＝11︰16，C正确，D不正确，答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2（氢气）Cl2(氯气)Fe(铁)FeCl3(三氯化铁)Fe(OH)3(氢氧化铁)【解题分析】

A是最轻的气体，所以A是氢气；B是黄绿色气体，所以B为HCl；氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰；B与C在点燃的条件下结合生成D，D的水溶液呈黄色，可知D为氯化铁，则C为铁单质；向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E，即氢氧化铁沉淀。【题目详解】根据分析可知A为H2(氢气)；B为Cl2(氯气)；C为Fe(铁)；D为FeCl3(三氯化铁)；E为Fe(OH)3(氢氧化铁)；【题目点拨】物质的密度、颜色、气味及反应现象等时推断突破口，注意把握相关物质的性质，平时多积累相关知识，难度不大。18、Fe3+CO32-、SiO32-SO42-SiO32-+H2O=H2SiO3↓用洁净的铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若焰色反应为紫色，则溶液中含有K+【解题分析】

根据溶液的颜色、实验过程中离子反应及离子共存的规律，对实验中各离子检验进行分析，判断溶液中一定存在什么离子、可能存在什么离子、一定不存在什么离子，据此分析。【题目详解】根据题意“溶液为无色澄清溶液”可以知道：溶液中含有的离子一定能够大量共存，且不含有颜色的Fe3+；由实验（ⅰ）可以知道，加入足量稀盐酸，生成白色胶状沉淀并放出无色无味气体该溶液中一定含有CO32-、SiO32-，发生反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑、SiO32-+2H+=H2SiO3↓，Ca2+、Ag+、Ba2+与CO32-、SiO32-不能共存，则溶液中不存在Ca2+、Ag+、Ba2+，根据溶液为电中性，则一定含有阳离子，故一定含有K+；（ⅱ）待反应完全后，对（ⅰ）进行过滤，取少量（ⅰ）的滤液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则滤液中含有Cl-，但由于（ⅰ）中加入稀盐酸，则也可能来自于稀盐酸，不能说明原溶液中含有Cl-；（ⅲ）另取少量（ⅰ）的滤液，滴加BaCl2溶液，无明显现象，证明原溶液中不含SO42-；上述实验中不能证明是否含有NO3-、Cl-，故不一定含有NO3-、Cl-；（1）无需通过实验就能确定不存在的离子是Fe3+；（2）该溶液中一定存在的阴离子有CO32-、SiO32-，一定不存在的阴离子有SO42-；（3）实验（ⅰ）中盐酸与SiO32-反应生成硅酸，生成沉淀的离子方程式为SiO32-+H2O=H2SiO3↓；（4）通过焰色试验验证溶液中是否存在K+：用洁净的铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若焰色反应为紫色，则溶液中含有K+。19、不显红色2Fe3++Fe=3Fe2+溶液显红色【解题分析】

氯化铁溶液加入过量铁粉，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，亚铁离子不能与KSCN溶液反应，则观察到溶液无明显现象，不显红色；上层清夜倒入另一试管，再加入几滴氯水，亚铁离子被氧化成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应生成络离子，观察到溶液变为红色。20、分液漏斗MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和NaCl溶液吸收氯气中混有的杂质HCl浓硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氢氧化钠溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【解题分析】

实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，因浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，可以依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶进行除杂，氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁，氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气。【题目详解】（1）仪器A的名称是分液漏斗；烧瓶中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以选择盛有饱和食盐水的B装置除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，所以选择盛有浓硫酸的洗气瓶C除去水蒸气，故答案为饱和NaCl溶液；吸收氯气中混有的杂质HCl；浓硫酸；（3）装置D中氯气和铁共热发生化合反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3