高考化学核心讲练大一轮复习人教版通用强化训练第六章考向二6-1化学能与热能

温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。强化训练角度1反应热的比较1.已知:C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH22CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH34Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是 ()H1>ΔH3H3=ΔH4+ΔH5H1=ΔH2+ΔH3H2<0,ΔH4<0【解析】选C。2mol碳完全燃烧放出的热量比2molCO完全燃烧放出的热量多,放出的热量越多,ΔH越小,所以2ΔH1<ΔH3,A项错误;将题给热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤,根据盖斯定律,由(④+2×⑤)×13得到③,故ΔH3=ΔH4+2ΔH53,B项错误;根据盖斯定律,由②+③得到①,故ΔH1=ΔH2+ΔH3,C项正确;根据上述分析知,ΔH2=ΔH1ΔH3,又因为ΔH1<ΔH32,ΔH2=ΔH1ΔH3<12ΔH角度2反应热的计算2.(1)(2019·全国卷Ⅱ·节选)已知:(g)(g)+H2(g)ΔH1=kJ·mol1①H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH2kJ·mol1②对于反应:(g)+I2(g)(g)+2HI(g) ③ΔH3=________kJ·mol1

(2)(2019·全国卷Ⅲ·节选)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:CuCl2(s)CuCl(s)+12Cl2(g)ΔH1=83kJ·mol1CuCl(s)+12O2(g)CuO(s)+12Cl2(g)ΔH2=20kJ·molCuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=121kJ·mol1则4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=________kJ·mol1。

【解析】(1)反应①+②可得反应③:则ΔH3=ΔH1+ΔH2=100.3kJ·mol1+(11.0kJ·mol1)=89.3kJ·mol1。(2)利用盖斯定律解答本题。CuCl2(s)CuCl(s)+12Cl2(g)ΔH1=83kJ·mol1①CuCl(s)+12O2(g)CuO(s)+12Cl2(g)ΔH2=20kJ·mol1②CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=121kJ·mol1③则4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可由①×2+②×2+③×2得到,所以其ΔH=83×2+(20)×2+(121)×2=116(kJ·mol1)。答案:(1)89.3(2)1163.甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3回答下列问题:已知反应①中相关的化学键键能数据如下:化学键H—HC—OCOH—OC—HE/(kJ·mol1)4363431076465413由此计算ΔH1=________kJ·mol1;已知ΔH2=58kJ·mol1,则ΔH3=________kJ·mol1。

【解析】根据键能与反应热的关系可知,ΔH1=反应物的键能之和生成物的键能之和=(1076kJ·mol1+2×436kJ·mol1)(413kJ·mol1×3+343kJ·mol1+465kJ·mol1)=99kJ·mol1。根据质量守恒定律:由②①可得:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),结合盖斯定律可得:ΔH3=ΔH2ΔH1=(58kJ·mol1)(99kJ·mol1)=+41kJ·mol1。答案:99+41【加固训练】1.(2019·洛阳模拟)已知25℃、101kPa下,如图所示,石墨的燃烧热为kJ·mol1,金刚石的燃烧热为kJ·mol1。下列表达正确的是 ()A.金刚石比石墨稳定B.C(s、石墨)C(s、金刚石)ΔHkJ·mol1H1<ΔH2D.如果使用催化剂,ΔH1和ΔH2都变小【解析】选B。由图象可知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(s,石墨)+O2(g)CO2(g);ΔHkJ·mol1;C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g);ΔHkJ·mol1,二者相减可得C(s、石墨)C(s、金刚石)ΔH=kJ·mol1。金刚石燃烧放出能量较多,则说明金刚石总能量较大,石墨比金刚石稳定,故A错误;由以上分析可知C(s、石墨)C(s、金刚石)ΔH=kJ·mol1,故B正确;反应放热,则ΔH<0,金刚石放出的热量多,则有ΔH1>ΔH2,故C错误;催化剂不改变反应热的大小,故D错误。2.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+32O2(g)SO2(g)+H2O(g)ΔH12H2S(g)+SO2(g)32S2(g)+2H2O(g)ΔH2H2S(g)+12O2(g)S(g)+H2O(g)ΔH32S(g)S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为 ()A.ΔH4=23(ΔH1+ΔH23ΔH3B.ΔH4=23(3ΔH3ΔH1ΔH2C.ΔH4=32(ΔH1+ΔH23ΔH3D.ΔH4=32(ΔH1ΔH23ΔH3【解析】选A。②式中含有S2(g)、③式中含有S(g),根据盖斯定律可知,②×23③×2得2S(g)+23SO2(g)+23H2O(g)23H2S(g)+S2(g)+O2(g),然后再加①×23得2S(g)S2(g),所以ΔH4=ΔH2×23+ΔH1×23ΔH3×2=23(ΔH1+ΔH23.已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断,下列说法不正确的是(其他条件相同) ()gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多【解析】选A。放出热量的化学反应,反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C和CO的燃烧反应都是放热反应,所以C+O2CO2必然是放热反应,因此,B、C两项的说法正确;12gC并不代表反应物的全部,O2也是反应物,所以A项不正确;由于CCO放热、COCO2放热,所以CCO2比CCO放出的热量要多,即D项说法正确。4.关于反应:①2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=2600kJ·mol1;②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=566kJ·mol1;③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+216kJ·mol1。下列叙述正确的是 ()的燃烧热为283kJ·mol1B.在③进行时,若加入催化剂,可以使ΔH减小C.若有gCH4与足量水蒸气按③反应,则放出的热量是kJD.若生成相同质量的CO2,C2H2放出的热量大于CO【解析】选D。CO的燃烧热为正值,即283kJ·mol1,不是焓变,A项错误;对于一个确定的化学反应方程式,ΔH不变,与是否加入催化剂无关,B项错误;根据③可知,CH4与足量水蒸气反应的过程吸热,C项错误;根据①和②可知,D项正确。5.根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的ΔH为 ()A.(a+bcd)kJ·mol1B.(c+adb)kJ·mol1C.(c+dab)kJ·mol1D.(c+dab)kJ·mol1【解析】选A。根据成键放热、断键吸热;2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的ΔH为(a+bcd)kJ·mol1,故A正确。6.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量:物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据回答下列问题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是________(填字母)。

2222(2)下列氢化物中最稳定的是________(填字母)。

(3)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I)的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是________。

【解析】(1)、(2)破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越大,则物质越稳定,所具有的能量越低。(3)、(4)以氯元素为例计算断开1molCl—Cl键和1mol