初三化学年中考专题(5)溶解度曲线练习及答案

初三化学专题练习专题五溶解度曲线1.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变C.t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞bD.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲的溶解度随温度的升高而增大C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D.t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是A.甲＞乙＞丙B.甲=乙=丙C.甲=乙＞丙D.丙＞甲=乙4.（多选）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.t1℃时，甲物质的溶解度为20gB.t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液C.t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液D.t2℃时，甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙5.（多选）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。20℃时，进行了如下图所示的实验，下列叙述正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.实验过程中，属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液C.实验过程中，只有B溶液和D溶液属于饱和溶液D.实验过程中，B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同6.（多选）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答：（1）50℃时，乙物质的溶解度是g；（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为；（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是；（4）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的时，将50g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：①上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填序号，下同），溶质的质量分数相同的是。②下列操作能使E溶液中溶质的质量分数发生改变的是。a.加入20g甲b.加入100g水c.升温至40℃11.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线（1）t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是。（2）t1℃时，将30ga物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）；溶液中溶质质量分数是（精确到0.1%）此时若将温度有t1℃升至t2℃，还应再加入a物质g，才能变成饱和溶液。（3）从a、c的饱和溶液中提取a，应采用的方法是（填“冷却结晶”或“蒸发结晶”）12.一定条件下，某物质溶解于水的实验数据如下表，请回答有关问题。实验序号温度/℃水的质量/g所加物质质量/g溶液质量/g①2010212②20152.5a③2020726④3020727（1）表中a=。（2）20℃时，该物质的溶解度为（3）下图中，能表示该物质溶解度的曲线是（填字母）（4）所得溶液一定为饱和溶液的是（填实验序号，下同）；所得溶液中溶质质量分数最大的是。（5）温度不变，将①、②所得溶液混合好，向其中再加入g该物质，能使溶液恰好达到饱和。13.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是。（2）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是。（填写字母）A.溶剂的质量一定变小B.溶质的质量分数可能不变C.溶质的质量分数一定变大D.溶液的质量一定变大E.该饱和溶液还可以溶解其他物质（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。（4）若甲物质溶液中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是。（5）对（4）析出的晶体和剩余溶液描述不正确的是（填写字母）A.剩余溶液一定是甲饱和溶液B.剩余溶液一定不含有乙C.剩余的溶液一定是纯净物D.析出的晶体中只含有甲14.右图是硝酸钾溶解度曲线。（1）硝酸钾溶液中的溶剂是。（2）从右图溶解度曲线可以得到的信息是。（写一条即可）（3）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是。（写出一种即可）（4）室温下，将一瓶硝酸钾溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数有10%变成25%，放置前后溶剂的质量比为。（5）小明在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①--⑤，下列说法正确的是。A.④中溶质的质量分数最大B.②⑤中溶质的质量分数相等C.①③④中没有固体存在D.②④⑤的溶液为饱和溶液15.请回忆“溶液”单元的知识，回答下列问题：（1）有一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，下部密度为bg/cm3，则a与b的关系式ab（填“＞”“＜”或“=”）（2）将20℃时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在60℃时成为饱和溶液，再将该溶液降温到原温度（20℃）时，此时溶液为（填“饱和”或“不饱和”）（3）下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。读图后请回答：①在℃时，A、B两物质的溶解度相等②现把相同质量的A、B、C饱和溶液从t2℃降至t1℃时析出晶体最多的是，到达t1℃时，A、B、C三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序依次为。16.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，请据图回答下列问题：（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）溶解度随温度升高而降低的物质是（填“甲”或“乙”）（3）可使甲物质从其饱和溶液中析出结晶的方法是蒸发溶剂或。（4）t1℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，甲溶液中溶质质量分数（填“大于”“小于”或“等于”）乙溶液中溶质质量分数。（5）若分别将甲、乙的饱和溶液各100g从t2℃降温至t1℃，对降温后所得溶液的叙述正确的是（填序号）①所含溶剂质量：甲＜乙②溶液质量：甲＜乙③溶质质量分数：甲＞乙④溶液状态：甲乙都是饱和溶液17.请根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）随温度升高溶解度减小的物质是（填字母）（2）现有t1℃时A物质的不饱和溶液，我们可以采取的方法（填一种方法即可）将其变为饱和溶液；（3）t2℃时，将等质量的A、B两种物质加水溶解配制称饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：AB（填“＞”“＜”或“=”）（4）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的是（填序号）①t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等②将t1℃的A、B、C三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化③将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，A溶液中析出的晶体最多④将t1℃的A、B、C三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化18.如下图是甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线图。（1）右图中,20℃时，甲、乙、丙三种物质中，溶解度最大的是，50℃时，将40g乙物质放入50g水中，充分搅拌，形成溶液的质量为。（2）20℃时，进行了如下图所示的实验：①上述溶液中属于不饱和溶液的是。②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是。a.加入20g乙b.加入100g水c.升温至40℃d.加入150g40℃时乙的饱和溶液，再恢复至20℃（3）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。①若要比较NaCl与KNO3在水中的溶解能力，需要控制的量是水的质量和。②若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是（填序号）A.0℃～20℃B.20℃～40℃C.40℃～60℃D.60℃～80℃1.B2.D3.C4.AD5.BD6.BC7.（1）40（2）乙>丙>甲（3）加丙至不再溶解、恒温蒸发至有晶体析出等（4）ACDF8.（1）<（2）恒温蒸发溶剂，加入甲物质9.（1）乙>甲>丙（2）14028.6%（3）CaO+H2O=Ca(OH)2丙10.（1）20摄氏度时，甲、乙溶解度均为30g（2）>2:5（3）①ACBE②c11.（1）b（2）饱和16.7%20（3）冷却结晶12.（1）17.5（2）30g（3）A（4）③④（5）313.（1）丙<乙<甲（2）ACD（3）乙>甲>丙（4）冷却饱和溶液