2024届湖南省常德外国语学校高一化学第一学期期末达标检测试题含解析

2024届湖南省常德外国语学校高一化学第一学期期末达标检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某MgCl2溶液的密度为1.18g/cm3，其中Mg2+的质量分数为5.1％。300mL该溶液中含Cl-的物质的量约等于A．0.63mol B．0.75mol C．1.26mol D．1.5mol2、下列离子方程式正确的是()A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+2H2OC．向氢氧化钠溶液中通入足量：CO2+2OH﹣+CO2＝CO32-+H2OD．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O3、关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是()A．单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法B．交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法C．树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法D．对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同4、分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是选项甲乙A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙B弱电解质冰醋酸、氨气、水C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅A．A B．B C．C D．D5、在含有大量Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A．HCO3－B．NO3－C．H＋D．Fe3＋6、下列实验操作会导致实验结果偏低的是（）①配制100g10%的CuSO4溶液，称取10gCuSO4晶体溶于90g水中②称量NaOH固体时动作太慢③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g④配制完成后装入的试剂瓶中有水A．只有① B．只有② C．只有②③④ D．①②③④7、在标准状况下，由O2和Cl2组成的混合物气体共511ml，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得251ml溶液。从中取出25ml溶液与21ml1．125mol·L-1NaoH溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为A．281ml B．441ml C．511rnl D．721ml8、在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．K＋、、、Na＋ B．Na＋、Ba2＋、、HCO3−C．、Fe2＋、K＋、Cl－ D．、K＋、Mg2＋、Cl－9、某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为()A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶110、下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液 B．75mL1.5mol·L-1氯化钾溶液C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液 D．50mL3mol·L-1氯化镁溶液11、下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是（）A．碱性氧化物氧化铁FeOB．酸性氧化物碳酸气CO2C．酸硫酸H2SO3D．盐纯碱NaOH12、漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。漂尘所起的作用是()A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．干燥剂13、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④14、下列各项操作中，错误的是（）A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．萃取分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下15、随着碱金属原子序数的增大，其单质物理性质变化规律正确的是()A．熔点依次升高 B．熔点依次降低 C．密度依次减小 D．密度依次增大16、物质可以根据其组成和性质进行分类，下图所示的分类方法的名称是A．交叉分类法 B．树状分类法 C．单一分类法 D．以上方法都不正确17、下列关于胶体的叙述不正确的是()A．用饱和氯化铁溶液滴入沸水中至红褐色，得到的氢氧化铁胶体带正电荷B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间C．用丁达尔效应可区别氯化钠溶液和氢氧化铁胶体D．氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的18、向盛有稀BaCl2(aq)的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量HNO3(aq)，向乙试管中加入足量NaOH(aq)。则下列叙述正确的是()A．甲、乙两试管中都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成C．甲试管中没有白色沉淀生成，而乙试管中有D．乙试管中没有白色沉淀生成，而甲试管中有19、下面实验方案设计的最严密的是（）A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色沉淀D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解20、下列微粒中氮元素的化合价与NH3相同的是()A．NO2 B．NH4＋ C．NO3－ D．NO2－21、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氧化剂标签A．A B．B C．C D．D22、下列物质常用作还原剂的是（）A．硝酸 B．高锰酸钾 C．氯气 D．硫酸亚铁二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失（1）试推断A________B_________C________D_________（化学式）。（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式_____________________________，②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式_____________。24、（12分）由2种常见元素组成的化合物G，有关转化和实验信息如下：请回答下列问题：(1)G是______________（填化学式）。(2)写出A→B的离子方程式_____________________________________________。(3)若D为纯净物，F是红色金属单质，写出D和稀硫酸反应的离子方程式_____________。(4)C的最大质量为________________g。25、（12分）某研究性学习小组欲制备漂白粉，设计在上述装置A后连接如图所示的组合装置：（1）装置②中发生反应的化学方程式为___。（2）制漂白粉的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是___。26、（10分）某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：C12+2NaOH===NaC1O+NaCl+H2O。实验室里有已配制好的NaOH溶液，所贴标签为4.0mol·L-1。（1）这种溶液_____________mL才能与2.24L氯气(STP)恰好完全反应。（2）配制250mL4.0mol·L-1NaOH溶液的实验步骤：a.计算需要氢氧化钠固体的质量。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_______________。②上述步骤的正确操作顺序是____________________________。③上述实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒，托盘天平外，还需要____________、_______________。27、（12分）在盛有2mL氯化铁溶液的试管中，加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后滴入几滴硫氰化钾溶液，观察到的现象是_________，反应的离子方程式_________；把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又观察到的现象是______28、（14分）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。(1)以下有关金属单质的叙述正确的是_______。A．金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中B．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下C．铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。①A点的沉淀物的化学式为______________。②写出A点至B点发生反应的离子方程式：_________________。③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：NaOH溶液、_______和盐酸。④C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为________mL。29、（10分）I、现有下列八种物质:①铝②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氢氧化铁胶体(1)上述物质属于电解质的有____________(填序号)。能导电的有__________(填序号)。(2)向⑤中加入①的粉末，反应的离子方程式为_____________________。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为__________________________。(4)实验室制备⑧的离子方程式为:__________________。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是________________________。(5)③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为____________________。工艺师常用_______(填物质名称)

来雕刻玻璃。II、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种?

(填选项字母)A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏E.蒸发结晶F.高温分解(1)分离CCl4和H2O:___________；(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3:___________；(3)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物:__________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

先根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据计算氯化镁的物质的量浓度，求出氯离子的物质的量浓度，最后求出Cl-的物质的量。【题目详解】中Mg元素的质量与Cl元素的质量之比为24:71,镁离子的质量分数为5.1%,则氯化镁的质量分数为，溶液中氯化镁的物质的量浓度为,，故答案选D。2、D【解题分析】

A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH﹣＝CO32-+CaCO3↓+2H2O，故A错误；B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，B错误；C．向氢氧化钠溶液中通入足量CO2，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为OH﹣+CO2＝2HCO3-，C错误；D．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，D正确。答案选D。3、D【解题分析】

A．单一分类法就是设置某一标准，对物质进行分类的方法，故A正确；B．多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法称为交叉分类法，故B正确；C．树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，故C正确；D．对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果不相同，如NaCl、Na2CO3、K2CO3、Na2SO4，若用含氧酸盐和无氧酸盐分类则为NaCl与Na2CO3、K2CO3、Na2SO4两组，若用钠盐和钾盐则分为NaCl、Na2SO4、Na2CO3与K2CO3两组，故D错误；故答案为D。4、C【解题分析】A、石灰石是碳酸钙，不能做干燥剂，A错误；B、氨气是非电解质，B错误；C、氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均是空气质量检测物质，C正确；D、一氧化碳不是酸性氧化物，与碱不反应，D错误，答案选C。5、B【解题分析】HCO3﹣与OH-反应，A不共存；H+与OH-反应，C不共存；Fe3+与OH-反应，D不共存，故可以共存的是NO3-，答案选B。正确答案为B。6、D【解题分析】

①CuSO4晶体的化学式为CuSO4·5H2O，配制100g10%的CuSO4溶液，应称取CuSO4晶体15.6g（CuSO4粉末10g）溶于水中，若称取10gCuSO4晶体溶于90g水中，使得溶液质量分数偏低，①符合题意；②NaOH固体易潮解，易吸收空气中的水蒸气，若称量动作太慢，导致称量结果偏低，②符合题意；③称量时，药品与砝码放反，游码读数为0.2g，则称量结果偏小，导致溶液浓度偏低，③符合题意；④配制完成后装入的试剂瓶中的水，会稀释配制好的溶液，导致溶液浓度偏低，④符合题意；综上所述，①②③④均符合题意，故选D。7、D【解题分析】

NaOH和HCl完全中和，则其物质的量相等。n(NaOH)=n(HCl)=1.125mol/L×1.12L=1.125mol,则n(Cl2)=1.1125mol,标准状况下的体积，V(Cl2)=1.1125mol×22.4L/mol=o.28L=281mL，则V(O2)=511mL-281mL=221mL，氧气和氯气共消耗氢气V(H2)=2×221mL+281mL=721mL，故选D。8、D【解题分析】

A．在酸性溶液中CO不能大量存在，故A错误；B．HCO在酸性条件下不能大量存在，故B错误；C．在酸性溶液中NO具有强氧化性，能氧化Fe2＋，而不能大量共存，故C错误；D．离子组、K＋、Mg2＋、Cl－彼此间不发生离子反应，且在酸性溶液中能大量共存，故D正确；故答案为D。【题目点拨】考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；本题难点是选项C，不能忽视酸性溶液中NO3-的氧化性，能氧化Fe2+。9、C【解题分析】

Br－和I－还原性强弱关系是：I－>Br－由于还有未反应的I－，所以氯气只和I－发生反应。根据反应方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应的碘离子物质的量2mol，消耗的氯气是1mol.所以需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为1：3，选项为：C。10、C【解题分析】

50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol/L，据此分析作答。【题目详解】A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度是1mol/L；B．75mL1.5mol·L-1氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是1.5mol/L；C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol/L；D．50mL3mol·L-1氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度是6mol/L，根据以上分析可知答案选C。11、B【解题分析】

A.氧化铁属于碱性氧化物，化学式为Fe2O3，A错误；B.碳酸气是产生碳酸的气体，属于酸性氧化物，物质化学式是CO2，B正确；C.硫酸属于酸，化学式为H2SO4，C错误；D.纯碱是碳酸钠的输出，物质属于盐，化学式为Na2CO3，D错误；故合理选项是B。12、C【解题分析】

催化剂，改变反应速率而自身的质量和化学性质都不改变的一类物质．飘尘在二氧化硫与氧气反应过程中，降低了反应的难度使反应更容易发生，飘尘并不影响反应的结果，反应前后飘尘依然是飘尘。【题目详解】SO2会部分转化成SO3的过程中，SO2与空气中的O2发生反应，飘尘只是起到了加快反应的作用，其自身的性质和性质都未发生改变，因此，飘尘在变化中起催化作用，并不改变反应的实质，为反应的催化剂；答案选C。【题目点拨】本题考查催化剂的判断。变化前后化学性质和质量都不改变，是判断物质是否是反应的催化剂的关键因素。13、C【解题分析】

①Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，但其为单质；②NaHCO3既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，NaHCO3能与盐酸反应生成CO2，能与NaOH反应生成Na2CO3和水，；③Al2O3既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应；④Mg(OH)2只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应；⑤Al(OH)3既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应；综上所述，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是②③⑤，故选C。14、A【解题分析】

A.酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳来萃取，故A错误；B.萃取分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；C.分液漏斗结构中有瓶塞和旋塞，所以使用前要先检查是否漏水，故C正确；D.打开塞子使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确；故答案选A。15、B【解题分析】

随着碱金属原子序数的增大，其电子层数依次增多，其单质熔点和沸点依次降低，除K元素外，密度依次增大，故答案选B。16、B【解题分析】

交叉法就是按照不同的标准进行分类，把物质分成若干类的方法，如碳酸钠既是碳酸盐又是钠盐；树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根；单一分类法是以一个标准将物质进行分类；图示方法就是树状分类法，故选B。17、A【解题分析】分析：A、胶体不带电荷，但是能吸附电荷；B、分散系的分类依据是分散质粒子直径的大小；C、胶体能发生丁达尔现象；D、胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒。详解：A、胶体不带电荷，但是能吸附电荷，所以用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe（OH）3胶体微粒能吸附正电荷，A错误；B、分散系的分类依据是分散质粒子直径的大小，所以胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，B正确；C、胶体能发生丁达尔现象，所以能用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体，C正确；D、Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒，形成沉淀，从而达到净水的目的，D正确。答案选A。18、A【解题分析】试题分析：BaCl2(aq)与SO2不反应向溶有SO2的BaCl2(aq)中加入HNO3(aq)，SO2被HNO3氧化：3SO2+2H2O+2HNO3(稀)══3H2SO4+2NO↑H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀：H2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2HCl向溶有SO2的BaCl2(aq)中加入足量的NaOH，则溶液中会发生下列反应：SO2+2NaOH══Na2SO3+H2ONa2SO3+BaCl2══BaSO3↓+2NaCl所以也有白色沉淀生成。答案：A考点：试剂之间的相互反应19、C【解题分析】

A.若原溶液中是会得到一样的实验现象，A项错误；B.本身就是紫红色的，因此不能说明溶液变红是不是因为生成了硫氰化铁络合物，B项错误；C.能和淀粉溶液显蓝色的只有单质碘，能被双氧水氧化产生单质碘的只有碘离子，C项正确；D.若原溶液中是而不是会得到一样的现象，D项错误；答案选C。20、B【解题分析】

根据化合物中正负价代数和为0分析解答。【题目详解】氨气分子中氢元素是+1价，因此氮元素是－3价。则A、二氧化氮中氧元素是－2价，因此氮元素是+4价，A不符合；B、铵根离子中氢元素是+1价，因此氮元素是－3价，B符合；C、硝酸根离子中氧元素是－2价，因此氮元素是+5价，C不符合；D、亚硝酸根离子中氧元素是－2价，因此氮元素是+3价，D不符合；答案选B。21、C【解题分析】

A.浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，A项正确，不符合题意；B.汽油属于易燃液体，B项正确，不符合题意；C.酒精属于易燃液体，C项错误，符合题意；D.氧化剂标志正确，D项正确，不符合题意；答案选C。22、D【解题分析】

一般来说，常用作还原剂，说明元素化合价处于较低价态。【题目详解】硝酸、氯气、高锰酸钾都具有强氧化性，一般用于氧化剂，而亚铁离子具有较强的还原性，一般用作还原剂。答案选D。二、非选择题(共84分)23、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解题分析】

白色沉淀不溶于稀硝酸的应该是硫酸钡，这说明A和B是氯化钡、硫酸亚铁；根据反应②的现象可知，红褐色沉淀是氢氧化铁，所以B一定是硫酸亚铁，则A是氯化钡，D是氢氧化钠，因此C是氯化铝。【题目详解】（1）根据分析可知，A为BaCl2、B为FeSO4、C为AlCl3、D为NaOH；（2）①氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；②氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶于的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。24、Cu2SSO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H＋Cu2O+2H=Cu2＋+Cu+H2O23.3【解题分析】

A为刺激性气体，能与碘水反应，说明A有还原性；B与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明B中含有SO42-，所以A为SO2，B为H2SO4和HI的混合溶液，C为BaSO4；通过质量守恒可推知G是Cu2S，以此解答。【题目详解】(1)G中含S元素，I2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HI，m（S）＝1L×0.1mol/L×32g/mol＝3.2g，G中金属元素质量为12.8g，由元素质量守恒知，D中氧元素质量为1.6g，中学常见的红色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，设D中金属元素的相对原子质量为M，化合价为n，则有，解得：M＝64n，当n＝1时，M＝64，故D为Cu2O，G为Cu2S；故答案为：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反应生成SO42-和I-的过程，离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，一部分铜元素由＋1价降至0价，必然另一部分铜元素化合价升高至＋2价，即E为硫酸铜溶液，F为铜单质，则离子反应方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；故答案为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(4)由分析可知，最终生成硫酸钡沉淀，Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，m（BaSO4）＝0.1mol×233g/mol＝23.3g；故答案为：23.3；25、2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O将装置②放于冷水浴中进行实验【解题分析】

装置①中饱和食盐水可以除去氯气中的，若不除去会导致产物中无用的氯化钙增加，装置②中石灰乳和氯气反应产生漂白粉，据此来分析即可。【题目详解】（1）写出制漂白粉的反应即可；（2）既然温度较高时有副反应产生，给装置②降温即可，可以将装置②放于冷水浴中进行实验。26、5040.0gabdcfe250mL容量瓶胶头滴管【解题分析】（1）2.24L氯气（STP）的物质的量＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，依据方程式2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O可知需要氢氧化钠的物质的量为0.2mol，0.2mol÷4.0mol/L＝0.05L，所以需要氢氧化钠溶液的体积是0.05L，即50mL；（2）①需要的氢氧化钠的物质的量n（NaOH）＝0.25L×4mol/L＝1mol，其质量m（NaOH）＝1mol×40g/mol＝40.0g；②配置一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀；所以正确的顺序为abdcfe；③根据以上分析可知需要的仪器除烧杯、玻璃棒，托盘天平外，还需要有250mL容量瓶、胶头滴管。27、不显红色2Fe3++Fe=3Fe2+溶液显红色【解题分析】

氯化铁溶液加入过量铁粉，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，亚铁离子不能与KSCN溶液反应，则观察到溶液无明显现象，不显红色；上层清夜倒入另一试管，再加入几滴氯水，亚铁离子被氧化成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应生成络离子，观察到溶液变为红色。28、AMg(OH)2AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓CO2130.0（130也给分）【解题分析】（1）金属钠非常活泼，能够与水、氧气等物质发生反应，但与石蜡油或煤油不反应，可以保存在石蜡油或煤油中，A正确；铝的熔点低，加热后会熔化，但铝在氧气中燃烧生成氧化铝，因为氧化铝的熔点高，加热时氧化膜包裹着内层的熔化的铝而不会低落，B错误；铁单质与水蒸气反应生成四氧化三铁而非氧化铁，C错误；正确选项A。（2）从题给信息中可知：产生的白色沉淀加盐酸后，沉淀质量不变，说明原溶液中氢氧化钠过量，所以1.16g白色沉淀为氢氧化镁，而氢氧化铝沉淀溶于过量的氢氧化钠，溶液中存在偏铝酸根离子，继续加盐酸，会发生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，沉淀达到最大值，为氢氧化镁