2023年北京朝阳区高一下学期期末化学试卷

1/92023〔下〕期末化 学2023.7〔考试时间90分钟 总分值100分〕可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56第一局部〔选择题42分〕14342分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。A．硅太阳能电池A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶工业上常用电解法冶炼的金属是A．Al B．Fe C．Cu D．Ag3．以下事实或做法与化学反响速率的是A．将食物存放在温度低的地方 B．用铁作催化剂合成氨C．将煤块粉碎后燃烧 D．用浓硝酸和铜反响制备NO气体2以下有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，的是灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B．蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖C．将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观看到蓝色D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂A20的氯原子：以下化学用语A20的氯原子：C．N2的电子式：2 C．N2的电子式：2 D．由Mg和Cl形成化学键的过程：以下有关铝热反响的说法中，D．由Mg和Cl形成化学键的过程：B2Al+FeO

=AlO

+2Fe2 3 2 3C．可用于冶炼某些高熔点金属D．能量变化可用右图表示氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如下图。关于该燃料电池的说法的是A．H2在负极发生氧化反响B．电子从a电极经外电路流向b电极C．供电时的总反响为：2H+O==2HO2 2 2D．燃料电池的能量转化率可达100%不同条件下，用O2

氧化肯定浓度的FeCl2

溶液过程中所测的试验数据如下图。以下分析或推想的是Fe2+的氧化率随时间延长而渐渐增大B．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快C．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O+4H+==4Fe3++2HO2 2中国化学家争论出一种型复合光催化剂CN/CQD，能利用太阳光高效分解水，3 4原理如以下图所示。以下说法的是C．反响II为：2H2C．反响II为：2H2O2↑2H2O+O2D．总反响为：D．总反响为：2HO22H↑+O↑22A．金属钠和水反响：Na+2HO==Na++2OH-+H↑2 2B．用氢氧化钠溶液吸取少量二氧化硫气体：SO+2OH-==SO2-+HO2 3 2C．试验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-==Al(OH)↓3D．用铜与稀硝酸反响制备一氧化氮：Cu+4H++2NO-==Cu2++2NO↑+2HO3 2设N 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是AA．2gH2N2 AB．1mol/LNaOH溶液中Na+NAC．常温常压下，11.2LCl2

0.5NAD．2.8g铁粉与足量盐酸反响转移电子的数目为0.15NA丙烯酸(CH2

==CH—COOH)是一种重要的化工原料，可通过以下反响制备。2CHCH==CH

+3O

2CH

==CH—COOH+2HO3 2 2 △ 2 2以下关于丙烯酸的说法的是与乙酸互为同系物 B．能与NaHCO3

溶液反响C．能与乙醇发生酯化反响 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色13．试验室从海带中提取碘的局部流程如下：以下说法的是I II III IVA．完成步骤①需要装置III B．完成步骤③需要装置IIC．完成步骤⑤需要装置I D．完成步骤②和④需要装置IV某同学探究金属NaCO的反响，试验如下：IIII将点燃的金属钠伸到盛有将试验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣操作CO2的集气瓶中①火焰呈黄色灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液①黑色滤渣可燃现象②底部有黑色固体，瓶壁上 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白附有白色固体色沉淀生成以下说法的是A．生成的黑色固体中含有C B．白色固体是Na2OC．试验说明CO2具有氧化性 D．金属Na着火不能用CO2灭火其次局部〔非选择题58分〕558分。15.〔10分〕乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线答复：：2CHCHO+O

2CH

COOH3 2 △ 3反响①的化学方程式是 。〔2〕B的官能团是 。〔3〕F是一种高分子，可用于制作食品袋，其构造简式为 。。〔4〕G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。。制法一：试验室用DE反响制取G，装置如下图。反响⑥的化学方程式是 ，反响类型是 。分别出试管乙中油状液体用到的主要仪器是 。制法二：工业上用CH=CHE直接反响获得G。iii.反响类型是2 2iv.与制法一相比，制法二的优点是 。16.〔12分〕海水资源的利用具有宽阔的前景。从海水中提取Br与MgCl•6H

O的流程如2 2 2下：写出一种海水淡化的方法 。比较溶液中Br的浓度：溶液2 溶液〔或。2鼓入空气与水蒸气将Br吹出，吹出的气体用SO吸取，其化学方程式是 。2 2试剂①可以选用 ，参加试剂②后反响的离子方程式是 。从MgCl溶液获得MgCl•6HO晶体的主要操作包括 。2 2 217.〔12分〕2023150周年，元素周期表〔律〕在学习、争论和生产实族IA族IA0周期1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧4元素①～⑧中，金属性最强的是 〔填元素符号。中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子构造示意图是 ，其氢化物的电子式是 。元素①和②可以形成多种化合物。以下图模型表示的分子中，．．由①和②形成的是 〔填序号。a b c d33As砷+3328185比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性：33As砷+3328185主族元素砷〔As〕的局部信息如下图。i.砷〔As〕在周期表中的位置是。ii.以下说法正确的选项是 〔填序号。砷元素的最高化合价为+4推想砷有多种氧化物③的气态氢化物的复原性大于砷的气态氢化物的复原性某小组同学设计试验比较VIIA元素的非金属性：Cl>Br>I。：常温下浓盐酸与高锰酸钾反响生成氯气。翻开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，潮湿的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br>I，并说明理由 。218.〔12分〕亚氯酸钠〔NaClO〕是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：22 NaClO中氯元素的化合价是 。从氧化复原角度推想NaClO可能具有的化学性质是 。2 2过程I常伴有少量Cl生成。22①Cl的存在会造成产品中含有NaCl，请结合离子方程式解释其缘由 。22 ②结合下面信息，请设计试验方案除去ClO中的Cl 。2 ClOClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶CCl中的溶解性4难溶溶2 过程II中HO的作用是 〔氧化复原。2 理论上每生成1molNaClO，消耗SO的体积是 L〔标准状况下。2 2：压强越大，物质的沸点越高。NaClO38℃时析出NaClO∙3HO2 2 2238~60℃时析出NaClO晶体2360℃时分解成NaClO和NaCl3①过程III承受“减压蒸发”操作的缘由是 。②请将过程III的操作补充完整 。19.〔12分〕某试验小组对氯水成分和性质进展争论，试验如下：氯水呈黄绿色，说明其中含有 〔填化学式。试验一的现象说明，氯水具有酸性和 性。氯气与水反响的化学方程式为 。用化学用语说明试验二中“红色不褪去”的缘由 。试验四证明白试验三中“红色不褪去”不是由于氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。【试验四】进一步探究试验三中“红色不褪去”的缘由。【试验五】取试验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。写出氯水和硝酸银溶液反响的化学方程式 。化学试卷参考答案第一局部〔选择题42分〕14342题号1234567答案BADCCDD题号891011121314答案BBBAAAB其次局部〔非选择题58分〕15.〔10分〕〔1〕HC==CH+Br→BrCHCHBr (2分)2 2 2 2 2n〔2〕羟基〔或—OH〕(1分)n浓H2SO4浓H2SO4

H2C CH2

(1分)〔4〕i.

CH3CH

OH +CH

3COOH

CH3COOCH

2CH3

+HO2

(2分)2取代反响〔或酯化反响〕(1分)2分液漏斗(1分)加成反响(1分)原子利用率高(1分)16.〔12分〕〔1〕蒸馏或渗析或离子交换法〔任写一种即可〕(2分)〔2〕＜(2分)Br

+SO+2HO==2HBr+HSO

(2分)2 2 2 2 4Ca(OH)〔或生石灰、NaOH〕(2分) Mg(OH)+2H+==Mg2++2HO (2分)2 2 2蒸发浓缩，冷却结晶，过滤〔削减溶剂浓缩，降温结晶，过滤〕(2分)17.〔12分〕〔2〕(1分)(1〔2〕(1分)(1分)〔3〕b (1分)〔4〕HNO＞HCO (2分) 非金属性：N>C (1分)3 2 3〔5〕i.第4周期第VA族 (2分)ii.b (1分)〔6〕不能，由于氯气干扰了溴置换碘的反响(2分)18.〔12分〕〔1〕+3 (1分) 既具有氧化性又具有复原性(2分)〔2〕①Cl+2OH-==Cl+ClO+HO(2分)2 2②将混有少量ClClO缓慢通过盛有CCl的洗气瓶(2分)2 2 4〔3〕复原剂 (1分)〔4〕11.2 (1分)〔5〕①通过减压降低水的沸点，在较低温度将NaClO2