河北省藁城市第学高三化学第三次月考试卷旧人教版会员独享

藁城一中高三化学第三次月考化学试题注意：1、试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部。2、总分值值：100分，考试时间：90分钟。3、可能用的相对原子质量：Na：23Ba：137H：1O：16C：12第一卷（选择题，共46分）一、选择题（包括23小题，每题2分，共46分。每题只有一个选项符合题意。）1．改变以下条件，能提高反响物活化分子百分数的是①温度②浓度③压强④正催化剂（）A．①④B．②③C．①②D．③④2．以下说法正确的选项是()A．光导纤维的主要原料是二氧化硅B．制取玻璃的原料是石灰石和粘土C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化复原反响3．以下试剂的保存方法，错误的选项是：（）A．浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B．NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中保存C．红磷放在广口瓶中密闭保存，白磷在煤油中保存D．HF酸在塑料瓶中保存4．以下变化不能通过一步反响实现的是：①Cu→CuSO4

②SO2→H2SO3

③SiO2→H2SiO3

④SiO2→Si

⑤Na2CO3→Na2SiO3

⑥S→SO3（

）。A、①③⑥

B、③⑥

C、①④⑤

D、②③⑤⑥5．以下实验报告记录的有关SO2的实验现象正确的选项是 （）浓硫酸6．某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过如右图中洗气瓶后气体体积减小，通过枯燥管后气体呈红棕色，那么以下推断正确的选项是（）浓硫酸A．枯燥管内固体为碱石灰B．原气体中一定有NO和O2C．原气体中一定有NH3、NO和CO2D．原气体中一定没有HCl、Br2和CO27．2S与足量的浓硝酸反响，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水，那么参加反响的硝酸中，被复原的硝酸的物质的量为 （） mol8．以下表达正确的选项是（）A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶解；再参加Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再参加NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反响产生氢气的速率较慢；再参加少量CuSO4固体，反响速率不改变9．某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反响：A+3B2C假设维持温度和压强不变,当到达平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,以下推断正确的选项是 （）①原混和气体的体积为升 ②原混和气体的体积为升;

③反响达平衡时气体升;④反响达平衡时气体B消耗掉0.05V升;

A．②③ B．②④ C．①③ D．①④10.以下事实：①硝酸的酸性比磷酸强②氮气与氢气化合比磷与氢气化合容易③NH3比PH3稳定④N2比P单质稳定，能说明氮的非金属性比磷强的是（）A．①②③B．①②③④C．①②D．②③④11．以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③参加Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、NH4+

④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－

⑤使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－

A．①②⑤B．③⑤⑥C．②④D．②④⑥12．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)以下表达错误的选项是（）A．使用催化剂可大大提高生产效率B．反响需在300℃进展可推测该反响是吸热反响C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中别离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率13．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反响产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），以下有关说法正确的选项是（）A．瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．Z导管出来的气体中无二氧化碳C．瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．Z导管口不会有红棕色气体出现14.在容积为1L的固定密闭容器中充入2mol氨气，在一定条件下发生反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，到达平衡时容器内c(N2)为0.5mol/L，假设维持原温度和体积不变，按以下物质的量参加起始物质，达平衡时容器内c(N2（）A.1molN2和3molH2B.2molNH3和1molHeC.2molNH3、1molN2和3molH23、2和215.足量铜与一定量浓硝酸反响，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加5mol/LNaOH溶液至Cu2＋(A)60mL(B)45mL(C)30mL(D)15mL16．以下溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（）

①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）2溶液

⑥品红溶液A．①②③⑤

B．②③④⑤

C．只有①

D．①③17.有一瓶Na2SO3溶液，可能局部被氧化.某同学用此溶液进展如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再参加足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验结论正确的()A.Na2SO3已局部氧化B.参加硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4C.参加HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO3D.此实验不能确定Na2SO3是否局部氧化18．在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器。甲容器中充入1gSO2和1gO2；乙容器中充入2gSO2和2gO2。以下表达错误的选项是()A、化学反响速率：乙>甲B、平衡后的浓度：乙>甲C、SO2的转化率：乙>甲D、平衡后SO2的体积分数：乙>甲19、化学反响X2(g)+Y2(g)2XY(g)；△H＜0达平衡状态时，图中符合勒沙特列原理的是()ABCD20．如右图所示，夹子开场处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反响，翻开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。那么液体A和气体B的组合一定不可能是以下的（）A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．水、氨气C．氢氧化钠溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮21.以下各组中的两种物质相互反响时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是：（）

①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④硝酸银溶液与氨水⑤溴化亚铁溶液与氯气⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

A.③⑤B.①③⑥C.②④ D.②③⑥22．已知碱能除去硝酸尾气：2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O根据硝酸尾气处理的反响原理，以下气体中不可能被过量的NaOH溶液吸收的是（）A.1molO2和4molNO2B.1molNO和4molNO2C.1molO2和4molNOD.4molNO和1molNO223．以下说法正确的选项是（）A.其他条件不变，增大某一反响物的浓度，反响物的转化率一定都增大B.对于有气体参加的反响，其他条件不变，增大压强体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C.对于有气体参加的反响，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D.增大反响物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大第二卷（非选择题，共54分）二：推断题24．（9分）以以下图的各方框表示有关的一种反响物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出以下各物质的化学式：X：；B：；F：；G：。（2）写出以下变化的反响方程式：A→D：；G→E：。25．(6分)BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。已知；①BGO中，锗处于其最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定构造；③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：（1）锗和铋的元素符号分别是和。（2）BGO晶体的化学式是。（3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式为。三：实验题26．（13分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的假设干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进展如下实验：实验序号实验内容实验结果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加热收集到气体（已折算成标准状况下的体积）c加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进展洗涤、枯燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后枯燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为（1）该混合物中一定不存在的离子是。（2）试写出实验b发生反响的离子方程式。（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：阴离子符号物质的量浓度（mol·L—1）（4）判断混合物中是否存在K+并说明理由？。27．（20分）根据以以下图装置进展实验，并按要求填空。B：品红溶液C：碘淀粉溶液D：Ba(OH)2溶液F：酚酞烧碱溶液(1)通入空气，加热A处，翻开①开关，关闭②开关，写出A处高温下的化学反响方程式，______________，将生成物通入C的现象是_______________，D中的现象是________。(2)继续通入空气加热A处，同时关闭①开关，翻开②开关，并加热E处，写出E处的化学方程式_______________，将E处产物通入F中的现象是_______________。（3）在恒温恒容情况下，以下可表示SO2的催化氧化已到达平衡的标志：（）a．b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO22，半分钟后到达平衡，测得容器中含SO30.18mol，那么=-1.min-1：假设继续通入0.20molSO2和0.10molO2，那么平衡移动(填“向正反响方向”、“向逆反响方向”或“不”)，再次到达平衡后，mol<n(SO3)<mol。四：计算28