甘肃省庆阳市定西市高中化学高三下册期末自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与人类生活、科技发展密切相关，下列有关说法正确的是A．鸡蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均为胶体B．为了防止自行车生锈，可以经常用水冲洗保持清洁C．双氧水、“84”消毒液可用作消毒剂，均利用了其氧化性D．航空航天使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NAB．1mol甲苯中所含碳碳双键的数目为3NAC．含0.1molFeCl3的溶液与0.1mol铜充分反应，转移电子数为0.2NAD．标准状况下，2.24LC3H8含有共价键的数目为NA

4、Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Q的基态原子中只有1种运动状态的电子，W、Z的基态原子分别是同周期中未成对电子数最多的，X的基态原子2p能级上未成对电子数与成对电子数相同，Y与Q处于同一主族。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．第一电离能：C．沸点：D．化合物中只含有离子键

5、布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法正确的是

A．布洛芬修饰分子中不含手性碳原子B．1mol布洛芬可与反应生成22.4LC．布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面D．在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子

6、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)选项ABCDX浓盐酸浓硫酸双氧水浓氨水YCuNaOH气体A．AB．BC．CD．D

7、用氢氧燃料电池为电源，以与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法错误的是

A．气体X为氧气，气体Y为氢气B．工作过程中燃料电池内溶液的pH保持不变C．每消耗1mol会有4mol由M电极区移向N电极区D．M电极上的电极反应式为

7、25℃，图中曲线Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲线；曲线Ⅱ为0.1000mol/L盐酸滴定25mL、cmol/L氨水的滴定曲线。已知。下列叙述错误的是

A．水的电离程度：b＞aB．由曲线Ⅰ可确定NaOH溶液滴定醋酸时可选用酚酞作指示剂C．a点离子浓度从大到小的顺序为c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D．将曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的c点溶液混合，溶液中存在c()=c(CH3COO-)二、试验题

8、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：

(1)原料气(SO2)的制备

①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是_______________；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用_____________(填字母)。

a.蒸馏水

b.饱和Na2SO3溶液

c.饱和NaHSO3溶液

d.饱和NaHCO3溶液

②D中盛放溶液的溶质的化学名称是____________________

。

(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备

①Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是_________________

，步骤III中测定溶液的pH的方法是_____________________

；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是

________________________。

②结晶脱水生成产品的化学方程式为________________________________。

(3)产品含量的测定

测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数，已知S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。请补充实验步骤(可提供的试剂有焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水)。

①精确称量0.2000g焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中；

②准确移取V1mL的过量的c1mol·L-1的标准碘溶液(过量)并记录数据,在暗处放置5min,然后加入5mL冰醋酸及适量蒸馏水;

③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液____________，读数；

④重复步骤①~③；根据相关记录数据计算出平均值:标准Na2S2O3溶液为V2mL。

⑤产品中焦亚硫酸钠的质量分数为______________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。三、工艺流程题

9、黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]是一种高效净水剂，Ni(OH)2可作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制备黄钠铁矾和Ni(OH)2，工艺流程如图所示。

已知：①次亚磷酸钠(NaH2PO2)具有还原性；

②亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。

回答下列问题：

(1)下列说法正确的是_______(填标号)。A．研磨粉碎的目的是增大反应速率B．用浓硫酸可提高“酸浸”时的浸取率C．过滤时用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒D．“滤渣I”的主要成分为H2SiO3(2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为：_______；为了证明加入的NaClO3已足量，可取“氧化”后的溶液，向其中加入_______来检验(填标号)。

a．KSCN溶液

b．K3[Fe(CN)6]溶液

C．酸性KMnO4溶液

(3)“沉铁”过程，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)，若控制pH=2.5，沉铁的最佳温度范围为_______；若反应在低于40℃时进行，加碳酸钠偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是_______。

(4)①“沉镁”是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，则Mg2+沉淀不完全，原因是_______。

②若“沉镁”后溶液的pH=8.0，则此时Ni2+浓度约为_______mol·L-1(已知：100.4≈2.5，

Ksp[Ni(OH)2]=10-14.6)。

(5)化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法。以NiSO4和NaH2PO2为原料，在90℃的酸性溶液中镀镍，同时生成H3PO3。写出化学镀镍反应的离子方程式_______。四、原理综合题

10、氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时，氮的氧化物、等又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学热点问题。根据所学知识回答下列问题：

(1)甲烷可以催化还原氮氧化物消除氮氧化物污染，已知反应：

I．

II．

III．

则的________。

(2)已知反应Ⅰ在任意温度下均能自发进行，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)是乙二胺四乙酸根离子，与形成的络合物可用于吸收烟气中的。其吸收原理：

。将含的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的溶液中。吸收率随通入烟气的时间的变化如图所示。时间越长，吸收率越低的原因是___________。

(4)在一定条件下，可直接催化分解：，同时伴有副反应发生。

①在温度为时，将含的混合气体(体积分数为40%)以的流速通过催化剂，测得的转化率为40%，则平均反应速率为________。欲提高的转化率，可采取的措施为_______________(任写一条)。

②和时，在恒压密闭容器中进行模拟实验。各组分(含量极少，可忽略)的相关信息如表：物质n(投料)/mol19346.52500n(平衡)/mol50x202522其中______，的平衡转化率为______(保留三位有效数字)；该温度下，反应的压强平衡常数______(用分压表示，)。

11、某催化剂材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布式为_______。

(2)与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的_______区。

(3)实验室常用KSCN溶液、苯酚(

)检验Fe，其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______。

(4)铁元素能与CO形成五羰基铁[Fe(CO)5]，Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含_______molσ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为_______。

(5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的_______空隙和_______空隙(填几何空间构型)；若C60分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为_______。

(6)Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，则晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为_______，晶胞参数为428pm，则晶体密度为_______g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式)。

12、有机物G是医药染料、农药等工业中的重要中间体，以苯为原料制备其二聚体H的合成路线如下：

(1)A、B、C三种物质的沸点由高到低的顺序为_________，有机物E的结构简式为__________。

(2)“-OCH3”可称为甲氧基，有机物G的名称为______________，F中官能团的名称为____________。

(3)H中手性碳原子的个数为_______________